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答案解析
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1．《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是
| A．棉线织布 | B．粮食酿酒 | C．楠木制舟 | D．沙里淘金 |
2．下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是
| A．胰液7.5～8.0 | B．胆汁7.1 ～7.3 |
| C．血浆7.35～7.45 | D．胃液0.9 ～1.5 |
3．中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是
| A．葡萄糖由三种元素组成 | B．葡萄糖中含有水分子 |
| C．葡萄糖属于有机高分子 | D．葡萄糖中C、H元素的质量比为1：2 |
4．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A． 取用NaCl | B． 称量NaCl |
C． 量取H2O | D． 溶解NaCl |
5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
| A．活性炭有吸附性，可用于净水 | B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 |
| C．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁 | D．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂 |
6．下列实验方案能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 稀释浓H2SO4 | 将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌 |
| B | 鉴别NaOH和NH4NO3固体 | 取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化 |
| C | 除去NaCl固体中少量的NH4Cl | 加入Ca(OH)2固体，研磨 |
| D | 检验蜡烛中是否含有氧元素 | 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
7．KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
| KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | |
| A．曲线甲代表KCl的溶解度曲线 |
| B．40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9% |
| C．t1的值在20~30之间 |
| D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙 |
8．为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是
| A．实验一说明NaOH溶液没有变质 | B．实验二说明NaOH溶液全部变质 |
| C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 | D．实验三说明NaOH溶液部分变质 |
9．一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是
A．反应I的化学方程式： |
| B．理论上每生成2gH2，同时生成32gO2 |
| C．反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1 |
| D．反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变 |
阅读下列材料，完成下面小题：金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为
。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。
10．下列化学用语表示正确的是
11．由金属钠制取单质钛的化学反应属于
12．下列有关钛的说法不正确的是
。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。
10．下列化学用语表示正确的是
| A．2个钠原子：Na2 | B．3个氯离子：3Cl |
C．NaCl中Na元素的化合价： | D．钠原子结构示意图： |
11．由金属钠制取单质钛的化学反应属于
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
12．下列有关钛的说法不正确的是
| A．钛的原子序数为22 | B．钛属于金属元素 |
| C．钛合金抗腐蚀性比铁好 | D．钛的相对原子质量是47.87g |
13．2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。
(1)冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。
①塑料属于_______ (填字母)。
a.金属材料 b.复合材料 c.合成材料
②回收废弃塑料可缓解_______ (填字母)。
a.酸雨 b.白色污染 c.温室效应
(2)冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是_______ (填字母)。
a.氢分子的体积变小 b.氢分子间的间隔变小 c.氢分子的数目变少
(3)冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。
①二氧化氯的化学式为_______ 。
②证明该直饮水是软水的实验方案为_______ 。
(4)冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明见图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是_______ (填离子符号)。
(1)冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。
①塑料属于
a.金属材料 b.复合材料 c.合成材料
②回收废弃塑料可缓解
a.酸雨 b.白色污染 c.温室效应
(2)冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是
a.氢分子的体积变小 b.氢分子间的间隔变小 c.氢分子的数目变少
(3)冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。
①二氧化氯的化学式为
②证明该直饮水是软水的实验方案为
(4)冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明见图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是
14．连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。
(1)海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：
①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是_______ (填化学式)。
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是_______ 。
③析出晶体后的“母液”是氯化钠的_______ (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgC12，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为_______ 。
(2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体。
①下列说法正确的是_______ (填字母)。
a.可燃冰和干冰都属于混合物
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源
②利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为_______ 。
(1)海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：
①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是
③析出晶体后的“母液”是氯化钠的
(2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体。
①下列说法正确的是
a.可燃冰和干冰都属于混合物
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源
②利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为
15．CuSO4是化学实验中常见试剂。
(1)验证质量守恒定律。
步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。
步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2
①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是_______ 。
②步骤2中可观察到明显的实验现象是_______ 。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是_______ 。
③若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于_______ 。
(2)探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。
①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是_______ 。
②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：
向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。
上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量_______ 0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)
(3)将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为_______ 。
②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.计算图中m的值____ 。(写出计算过程)
(1)验证质量守恒定律。
步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。
步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2
①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是
②步骤2中可观察到明显的实验现象是
③若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于
(2)探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。
①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是
②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：
向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。
上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量
(3)将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为
②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.计算图中m的值
16．用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______ 。
（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是_______ 。
②装置C中试剂X应该选用_______ (填字母)。
a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.KOH溶液
（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。
①检验装置D中CO2已经集满的方法是_______ 。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_______ 。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明_______ 。
（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)
【查阅资料】
材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和
；。
①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是_______ 。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是_______ 、_______ 。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为
（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是
②装置C中试剂X应该选用
a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.KOH溶液
（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。
①检验装置D中CO2已经集满的方法是
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明
（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)
【查阅资料】
材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和
；。①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是
