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答案解析
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1．学校开设的劳动课安排的下列活动中，主要发生化学变化的是
| A．修剪盆栽 | B．制作木雕 | C．烧制瓷器 | D．整理桌椅 |
2．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
| A．氢气 | B．煤炭 | C．汽油 | D．一氧化碳 |
3．下列能用于加热的仪器是
A． | B． | C． | D． |
4．在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是
| A．6 | B．7 | C．8 | D．9 |
5．合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是
| A．食盐—调味剂 | B．蔗糖—甜味剂 |
| C．碳酸钙—预防骨质疏松 | D．小苏打—预防甲状腺肿大 |
6．江西宜春被誉为“亚洲锂都”，锂矿石所含氧化锂(Li2O)中锂元素的化合价是
| A．－2 | B．－1 | C．+1 | D．+2 |
7．下列与“水”相关的说法错误的是
| A．硬水蒸馏后可以转化为软水 |
| B．电解水可以探究水的组成 |
| C．含洗涤剂的水除油污是乳化作用 |
| D．将水注入浓硫酸配成稀硫酸 |
8．2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是
| A．反应前后分子的种类不变 |
| B．反应前后共有三种氧化物 |
| C．丙物质由8个原子构成 |
| D．反应中甲和丁的分子个数比是2∶1 |
9．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是
| A．化学观念：酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质 |
| B．科学思维：碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱 |
| C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高 |
| D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火 |
10．取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是
| A．M点对应的固体物质只有两种 |
| B．N点对应的固体为黑色 |
| C．反应后产生气体的总质量为(a－b)g |
| D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变 |
11．原子中质子数一定等于_____
A.中子数 B.核电荷数 C.相对原子质量 D._____________
A.中子数 B.核电荷数 C.相对原子质量 D.
12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是_____
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等
C.将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变
D.t2℃时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液的质量为____________ g
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等
C.将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变
D.t2℃时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液的质量为
13．下列实验方案正确的是_____
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 鉴别氯化铵和氯化钾 | 取样，加熟石灰研磨，闻气味 |
| B | 除去粗盐中的难溶性杂质 | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| C | 鉴别氢气和甲烷 | 点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，观察现象 |
| D | 除去银粉中的锌粉 |
14．央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
(1)出行—明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由______ (选填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
(2)农业—古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是 (填序号)。
(3)记录—古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是______ ，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如下图，该元素的名称是_______ 。
(4)净水—明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是_________ ；如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为
，则X的化学式为_____________ 。
(1)出行—明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由
(2)农业—古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是 (填序号)。
| A．人畜粪便 | B．植物沤制物 | C．草木灰 | D．尿素 |
(4)净水—明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是
，则X的化学式为15．控疫情、建方舱，化学知识应用广。
(1)建方舱：医疗方舱对建筑结构的密封性要求高，从分子观点解释原因是_______ ；建筑材料包括轻钢龙骨、聚氯乙烯塑料线槽等，钢材属于______ (选填“金属”或“合成”)材料；为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，可采取的措施有_______ (任写一种)。
(2)测核酸：将新冠病毒核酸(RNA)逆转录为DNA[含胸腺嘧啶(C5H6O2N2)等]，再进行扩增检测。下列关于胸腺嘧啶的说法错误的是 (填序号)。
(3)供营养：隔离人员的营养餐中包含米饭、肉类、蔬菜和牛奶等，其中富含维生素的是___ 。
(4)清垃圾：方舱医院的垃圾可用质量分数为0.2%～0.5%的过氧乙酸溶液消毒。若将50g20%的过氧乙酸溶液稀释成0.5%的过氧乙酸溶液，需要水的质量为______ g。
(1)建方舱：医疗方舱对建筑结构的密封性要求高，从分子观点解释原因是
(2)测核酸：将新冠病毒核酸(RNA)逆转录为DNA[含胸腺嘧啶(C5H6O2N2)等]，再进行扩增检测。下列关于胸腺嘧啶的说法错误的是 (填序号)。
| A．胸腺嘧啶由碳、氢、氧、氮四种元素组成 |
| B．胸腺嘧啶中含有氮分子 |
| C．胸腺嘧啶中氢元素的质量分数最小 |
| D．胸腺嘧啶属于有机化合物 |
(4)清垃圾：方舱医院的垃圾可用质量分数为0.2%～0.5%的过氧乙酸溶液消毒。若将50g20%的过氧乙酸溶液稀释成0.5%的过氧乙酸溶液，需要水的质量为
16．“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”，棉花在化学实验中也常被使用。
(1)实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是__________ 。
(2)实验②中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是_______ 。如果加热蘸有水的棉花时间较长，可观察到的现象是______ 。
(3)实验③的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的目的是________ 。实验几天后观察到试管_________ (填序号)中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。
(1)实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是
(2)实验②中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是
(3)实验③的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的目的是
17．根据下图回答有关问题：
(1)图一中仪器①的名称是______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气，可从图一中选择的发生装置是______ (填序号)；使用装置D收集氧气时应从导管口______ (选填“a”或“b”)通入。
(3)实验室制二氧化碳的化学方程式为______ 。图一中，与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是______ 。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是_______ ；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是______ 。
(1)图一中仪器①的名称是
(2)实验室用高锰酸钾制氧气，可从图一中选择的发生装置是
(3)实验室制二氧化碳的化学方程式为
18．某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：
(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_____________ 。
(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是_________ 。
(3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为________ 。
(4)操作4涉及的化学反应的基本类型为_________ 。
(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而
(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是
(3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为
(4)操作4涉及的化学反应的基本类型为
19．学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。
【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。
【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的______ 在反应前后都没有发生改变。
【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。
根据上述实验中m1：m2=_________ ，证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成_________ 溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。
【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为______ g，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。
【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是______ (填序号)。
A.溶液的起始温度 B.催化剂的质量 C.溶液的浓度 D.反应起始时间
【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
 | 步骤①木条不复燃； 步骤②产生气泡，溶液变蓝色； 步骤③ | 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式为 |
【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。
根据上述实验中m1：m2=
【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为
【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是
A.溶液的起始温度 B.催化剂的质量 C.溶液的浓度 D.反应起始时间
20．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)
(1)该反应是____________ (选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)恰好完全反应时，溶液的温度为____________ ℃。
(3)计算废液中硫酸的质量分数_____ 。(写出计算过程)
(4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是________ ；
②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果____________ (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(1)该反应是
(2)恰好完全反应时，溶液的温度为
(3)计算废液中硫酸的质量分数
(4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是
②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果
