全一卷
1.下列涉及化学变化的是
A.光合作用 | B.冰雪融化 | C.海水蒸发 | D.溪水流淌 |
2.学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
3.下列属于纯净物的是
A.汽水 | B.氢气 | C.黄铜 | D.空气 |
4.我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成,该材料属于
A.天然橡胶 | B.天然纤维 | C.合成材料 | D.金属材料 |
5.下列化学用语表示两个分子的是
A.O2- | B.2O3 | C.SO2 | D.2O |
6.科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是
A.拉瓦锡编制了元素周期表 | B.门捷列夫提出了近代原子学说 |
C.道尔顿确定了空气的组成 | D.屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 |
7.荔枝生长过程中,需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是
A.NH4H2PO4 | B.CO(NH2)2 | C.NH4NO3 | D.KCl |
8.我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料,有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
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A.钒为金属元素 | B.钒原子核外电子数为23 |
C.钒的相对原子质量为50.94g | D.二氧化钒的化学式为VO2 |
9.下列实验操作正确的是
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
10.某饼干的配料表如图所示,其中不包含的基本营养素是
【品名】××饼干 【配料】小麦粉、精炼植物油、白砂糖、食用盐。 食品添加剂(碳酸氢钠、硫酸钙) |
A.油脂 | B.维生素 | C.糖类 | D.无机盐 |
11.研究发现千金藤素(C37H38N2O6)可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是
A.属于氧化物 | B.含有氮分子 |
C.由四种元素组成 | D.氢元素的质量分数最小 |
12.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A.pH<5.6的降雨称为酸雨 | B.石油属于可再生能源 |
C.PM2.5属于大气污染物 | D.铝合金的硬度比纯铝大 |
13.根据下图,判断下列说法正确的是
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A.t1℃时,50g甲能完全溶于50g水 | B.乙的溶解度随温度升高而降低 |
C.t2℃时,丙和丁的溶解度相同 | D.加压或升温能增加戊的溶解度 |
14.劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 | 项目 | 化学知识 |
A | 用燃气灶炒菜 | 燃气燃烧放热 |
B | 用炉具清洁剂去除油污 | NaOH可与油脂反应 |
C | 用厨余垃圾自制花肥 | 物质发生缓慢氧化 |
D | 往自制净水器内放入活性炭 | 活性炭具有催化作用 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
15.对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是
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A.对比①②可探究:接触氧气是否为铁生锈的条件之一 |
B.对比②③可探究:接触水是否为铁生锈的条件之一 |
C.对比①④可探究:温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 |
D.对比③④可探究:接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 |
16.炉甘石始载于《外丹本草》,主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌,炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)可作为外用药使用。
(1)锌元素属于人体必需的______ (填“常量”或“微量”)元素。
(2)碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为______ ,质量比为______ 。
(3)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性,说明起抑菌作用的有效成分可能是______ (填字母)。
a.锌分子 b.锌元素 c.锌单质
(4)药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌,可能的原因是______ 。
(1)锌元素属于人体必需的
(2)碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为
(3)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性,说明起抑菌作用的有效成分可能是
a.锌分子 b.锌元素 c.锌单质
(4)药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌,可能的原因是
17.我国科学家研制了一种新型催化剂,实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。
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(1)该反应涉及______ 种单质。反应前后催化剂的化学性质______ 。
(2)该反应的化学方程式为______ 。
(3)反应物中的一种气体可供呼吸。利用下图中的电解水装置制取时,它会在______ 管(填字母)中产生。
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(4)我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现(3)中气体的100%再生。在失重条件下制得该气体后,还需通过膜分离技术将其与H2O分离,原因是______ 。
(5)主要成分为CH4的燃料是______ (多选,填字母)。
a.煤 b.沼气 c.天然气 d.乙醇汽油
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(1)该反应涉及
(2)该反应的化学方程式为
(3)反应物中的一种气体可供呼吸。利用下图中的电解水装置制取时,它会在
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(4)我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现(3)中气体的100%再生。在失重条件下制得该气体后,还需通过膜分离技术将其与H2O分离,原因是
(5)主要成分为CH4的燃料是
a.煤 b.沼气 c.天然气 d.乙醇汽油
18.《千里江山图》是我国传世名画之一,宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
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(1)画作用水墨打底,保存千年而不变色,说明常温下碳的化学性质______ 。
(2)画作的青色用到蓝铜矿,其主要成分为Cu3 (OH)2(CO3)x,x=______ 。
(3)画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。下图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物______ (写化学式)的还原性冶炼赭石(主要成分为Fe2O3),反应过程中碳元素的化合价______ (填“升高”“降低”或“不变”)。
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(4)若反应a~d均属同一种基本反应类型,则该反应类型为______ ,其中属于吸热反应的是______ (填字母)。
(5)孔雀石(主要成分为Cu2 (OH)2CO3受热分解(反应e)。生成三种氧化物。其中一种为黑色固体。该反应的化学方程式为______ 。
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(1)画作用水墨打底,保存千年而不变色,说明常温下碳的化学性质
(2)画作的青色用到蓝铜矿,其主要成分为Cu3 (OH)2(CO3)x,x=
(3)画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。下图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物
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(4)若反应a~d均属同一种基本反应类型,则该反应类型为
(5)孔雀石(主要成分为Cu2 (OH)2CO3受热分解(反应e)。生成三种氧化物。其中一种为黑色固体。该反应的化学方程式为
19.具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中,小明和小英分别抽取了I、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KC1O3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等,相关实验装置如图所示。
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I组:O2和CO2的实验室制取
(1)仪器a的名称是______ 。
(2)小明想用同一套装置分别制取O2和CO2,应选用发生装置______ 和收集装置______ (填字母)。其中,制取O2的化学方程式为______ 。
Ⅱ组:溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
(3)为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液,小英要测定溶液的pH,正确的操作是______ 。测得pH=1的溶液为______ 。
(4)稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”,小英向NaOH溶液中滴加______ 溶液,再逐滴加入稀盐酸至过量,观察到溶液由______ 色变为无色。
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I组:O2和CO2的实验室制取
(1)仪器a的名称是
(2)小明想用同一套装置分别制取O2和CO2,应选用发生装置
Ⅱ组:溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
(3)为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液,小英要测定溶液的pH,正确的操作是
(4)稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”,小英向NaOH溶液中滴加
20.侯德榜是我国制碱工业的先驱,为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1,同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一:确定纯碱样品中是否含有NaCI
有同学认为该实验方案有错误,正确方案应选用______ (填字母)代替稀盐酸。
a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.BaC12溶液
探究二:测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解,加入过量CaC12溶液,搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______ 。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量,计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如1图所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。反应结束后,根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%,可能的原因是______ 。
【讨论】上述两个方案中,你认为方案______ 更优。

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【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品,将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃,t1一t2的最优范围是______ (填字母)。
a.40-10 b.60-30 c.70-40
探究一:确定纯碱样品中是否含有NaCI
实验操作 | 现象 | 结论 |
取样品加水溶解,加入过量稀盐酸至反应完全 | 有 | 样品中有NaCl |
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 | 有 |
有同学认为该实验方案有错误,正确方案应选用
a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.BaC12溶液
探究二:测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解,加入过量CaC12溶液,搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为
【方案2】如1图所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。反应结束后,根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%,可能的原因是
【讨论】上述两个方案中,你认为方案
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【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品,将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃,t1一t2的最优范围是
a.40-10 b.60-30 c.70-40
21.铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。
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(1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的______ (填“强”或“弱”)。
(2)“过滤”后滤液的主要成分是______ (写化学式)。
(3)若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品,其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量(写出计算过程)。
(4)“干燥还原”可在不同的温度下进行,产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若(3)中产品是在500℃时干燥还原后得到的,则其中最多含Fe元素______ g(产品中只含三种元素)。
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(1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的
(2)“过滤”后滤液的主要成分是
(3)若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品,其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量(写出计算过程)。
(4)“干燥还原”可在不同的温度下进行,产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若(3)中产品是在500℃时干燥还原后得到的,则其中最多含Fe元素
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