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答案解析
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1．下列实验操作规范的是
A．点燃酒精灯 | B．装固体粉末 |
C．滴加液体 | D．测溶液的pH |
2．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的化学方程式是CO+H2O H2+CO2 |
| B．该反应前后分子数目不变 |
| C．该反应前后氢元素的化合价不变 |
| D．反应物CO和H2O都是氧化物 |
3．20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
下列分析正确的是
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 氯化钠质量/g | 9 | 18 | 27 | 36 | 45 |
| 溶液质量/g | 109 | 118 | 127 | 136 | 136 |
| A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大 |
| B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 |
| C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水 |
| D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和 |
4．下列实验方案不能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 鉴别酱油和食醋 | 闻气味 |
| B | 检验氢氧化钠是否变质 | 溶于水，滴加酚酞试液 |
| C | 探究水的组成 | 检验水电解后产生的气体 |
| D | 粗盐提纯 | 溶解、过滤、蒸发 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5．将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是
A． | B． |
C． | D． |
6．天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。
(1)金属锆熔化属于______ （填“物理”或“化学”）变化。
(2)如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数（即质子数），由此可知锆原子的核外电子数为______ 。
(3)在850℃条件下，镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：______ 。
(1)金属锆熔化属于
(2)如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数（即质子数），由此可知锆原子的核外电子数为
(3)在850℃条件下，镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：
7．某维生素C泡腾片的主要成分如图甲所示。
(1)维生素C由______ 种元素组成。
(2)按照如图乙的物质分类方法，该泡腾片属于______ 。
(3)该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，其原因是：柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的______ 气体。
(1)维生素C由
(2)按照如图乙的物质分类方法，该泡腾片属于
(3)该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，其原因是：柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的
8．某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。
则：
(1)白色沉淀G的化学式为______ 。
(2)白色固体M的成分是______ 。
则：
(1)白色沉淀G的化学式为
(2)白色固体M的成分是
9．久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法：
物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。
化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。
(1)经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中______ 。
(2)常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。
（老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3•Mg（OH）2】，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物）
同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。
①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出），该仪器是______ 。
②完成该实验应选择的装置为______ （填字母）。
③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是______ 。
A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余
B．装置气密性不好
C．反应结束，立即读数
物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。
化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。
(1)经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中
(2)常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。
（老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3•Mg（OH）2】，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物）
同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。
①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出），该仪器是
②完成该实验应选择的装置为
③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是
A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余
B．装置气密性不好
C．反应结束，立即读数
10．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。
小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOH
NaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）
(1)计算样品中NH4NO3的质量分数。
(2)计算滤液中NaNO3的质量。
小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOH
NaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）(1)计算样品中NH4NO3的质量分数。
(2)计算滤液中NaNO3的质量。
