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答案解析
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1．中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是
| A．原阳大米 | B．灵宝苹果 | C．叶县岩盐 | D．固始鸡蛋 |
2．元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是
| A．拉瓦锡 | B．道尔顿 | C．门捷列夫 | D．阿伏加德罗 |
3．酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是
| A．控制二氧化碳的排放量 | B．减少使用一次性塑料制品 |
| C．分类回收处理生活垃圾 | D．减少含硫化石燃料的燃烧 |
4．《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是
| A．煮楻足火 | B．斩竹槌洗 | C．日晒成干 | D．覆帘压纸 |
5．装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为
A． | B． |
C． | D． |
6．有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是
| A．塑料 | B．陶瓷 | C．合成橡胶 | D．合成纤维 |
7．物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是
| A．氯化钠、硫酸铜 | B．水、干冰 | C．金刚石、氧化汞 | D．氦气、氨气 |
8．粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是
| A．CO（NH2）2 | B．K2SO4 | C．KNO3 | D．Ca（H2PO4）2 |
9．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A．熄灭酒精灯 | B．测溶液的pH |
C．稀释浓硫酸 | D．读液体体积 |
10．日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是
| A．氯化钠（NaCl） | B．次氯酸钠（NaClO） |
| C．氯酸钠（NaClO3） | D．亚氯酸钠（NaClO2） |
11．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是
| A．水与冰块混合得到混合物 |
| B．净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 |
| C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 |
| D．水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8 |
12．某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是
| A．Mg | B．Al | C．Zn | D．Cu |
13．甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为
| A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3 |
| B．H2、H2O、H2O2 |
| C．CuO、Cu（OH）2、CuSO4 |
| D．C、CO2、H2CO3 |
14．天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为
| A．48g | B．56g | C．64g | D．72g |
15．在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是______ ；地壳中含量最高的金属元素是______ ；形成化合物种类最多的元素是______ 。
16．如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为______ ；硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为______ ；硅元素在元素周期表中位于第______ 周期。
17．氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。
(1)由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而______ （填“增大”或“减小”）。
(2)20°C时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为______ （写出计算式即可）。
(1)由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而
(2)20°C时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为
18．实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______ 、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为______ （填“10mL”“50mL”或“100mL”）。
19．A-F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。
(1)这种金属元素属于人体必需的______ （填“常量元素”或“微量元素”）。
(2)A的化学式为______ ；B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为______ 。
(3)D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应的化学方程式为______ 。
(1)这种金属元素属于人体必需的
(2)A的化学式为
(3)D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应的化学方程式为
20．如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为______ ；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应______ （填“增加”“减少”或“不变“）。
21．从分子的角度解释下列生活中的现象。
(1)墙内开花墙外可以闻到花香。
(2)一壶水烧开后，壶盖会被顶开。
(1)墙内开花墙外可以闻到花香。
(2)一壶水烧开后，壶盖会被顶开。
22．金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
(1)如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
(2)某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
(1)如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
(2)某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
23．某化学小组用如图所示装置进行探究实验。
(1)写出试管中所发生反应的化学方程式。
(2)均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？
(1)写出试管中所发生反应的化学方程式。
(2)均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？
24．实验案可选用如图所示装置制取气体。
(1)写出利用A制取O2的化学方程式。
(2)若利用B制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。
(3)若利用C收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并用简单方法加以验证。
(1)写出利用A制取O2的化学方程式。
(2)若利用B制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。
(3)若利用C收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并用简单方法加以验证。
25．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______ （填字母）。
a．酸性 b．吸水性 c．氧化性 d．脱水性
(2)请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。
(3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______ 。
②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是______ 。
(4)食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______ （填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______ 、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。______ （简要叙述实验步骤及现象）
(5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？
(1)在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有
a．酸性 b．吸水性 c．氧化性 d．脱水性
(2)请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。
(3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为
②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是
(4)食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。
(5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？
