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答案解析
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1．科研人员发扬“工匠精神”，自主研发出世界上最薄不锈钢箔
“手撕钢”，其厚度仅为普通打印纸的
，是我们国家新兴领域急需的高精尖基础材料。如图，手撕不锈钢箔的过程中，“手撕钢”发生变化的是
“手撕钢”，其厚度仅为普通打印纸的，是我们国家新兴领域急需的高精尖基础材料。如图，手撕不锈钢箔的过程中，“手撕钢”发生变化的是| A．组成 | B．性质 | C．结构 | D．形状 |
2．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础自然科学。从原子、分子的角度分析，下列解释错误的是
| A．一滴水中约含有1021个水分子﹣﹣说明水分子很小 |
| B．品红加入水中，整杯液体变为红色﹣﹣说明分子不断地运动 |
| C．原子的质量主要集中在原子核上﹣﹣说明原子核是不可分割的实心球体 |
| D．过氧化氢分解生成氧气和水﹣﹣说明分子可以分成原子，原子可重新组合成新分子 |
3．侯德榜先生是我国近代化学工业的奠基人。他发明的“侯氏制碱法”，生产出象征中国人民志气和智慧的红三角牌纯碱，促进了我国民族工业的发展，开创了世界制碱工业的新纪元
纯碱的化学式是
纯碱的化学式是
A． | B． | C． | D． |
4．化学反应常常伴随发光、变色、产生气体、生成沉淀等现象，以下实验现象描述正确的是
| A．将氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有白色沉淀产生 |
| B．将生锈铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液为蓝色 |
| C．将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，蜡烛即刻燃烧火焰明亮 |
| D．将少量硝酸铵和熟石灰混合后研磨，产生刺激性气味气体 |
5．防止金属锈蚀是科研人员研究的重要课题。小明发现金属铜制作的眼镜架，时间久了表面形成一层绿色的锈渍，其化学成分是碱式碳酸铜
。该锈渍是通过化合反应生成的，反应物除金属铜外，还有①氮气②氧气③二氧化碳④水⑤二氧化硫中的
。该锈渍是通过化合反应生成的，反应物除金属铜外，还有①氮气②氧气③二氧化碳④水⑤二氧化硫中的| A．两种 | B．三种 | C．四种 | D．五种 |
6．具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验操作正确的是
A．过滤 | B．点燃镁条 |
C．吸取液体 | D．蒸发食盐水 |
7．现有锌粉和铜粉的混合物
，加入足量的稀硫酸充分反应后，测得生成气体的质量为
。则原混合物中锌粉和铜粉的质量分别是
，加入足量的稀硫酸充分反应后，测得生成气体的质量为
。则原混合物中锌粉和铜粉的质量分别是A． 、 | B． 、 | C． 、 | D．无法确定 |
8．向以下
支试管中分别加入足量盐酸，充分反应后，试管中有残渣的是
支试管中分别加入足量盐酸，充分反应后，试管中有残渣的是A． | B． | C． | D． |
9．溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是
| A．只有固体和液体物质可以作为溶质 | B．长期放置不分层的液体就是溶液 |
| C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液 | D．溶液中溶质可以是一种或者多种 |
10．某样品在纯氧中完全燃烧，消耗氧气4.8g。实验过程中，倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成，测得水的质量为2.7g；同时生成4.4g气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。该样品的成分是
| A．一定含有C、H、O三种元素 |
| B．一定有C、H元素，可能含有O元素 |
| C．一定有C、O元素，可能含有H元素 |
| D．一定有C元素，可能含有H、O元素 |
11．今年的政府工作报告，把“碳达峰”、“碳中和”工作列为重点任务之一，提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。如图形象解读了“碳达峰”和“碳中和”。下列措施不符合上述发展理念的是
| A．优先选乘公共交通 | B．随手关闭电源 |
| C．尽量用一次性餐具 | D．使用节能灯泡 |
12．一渠清水利千秋--“南水北调”工程改善了北方地区的用水状况。下列叙述错误的是
| A．水是生命之源，节约用水是公民应尽的义务和责任 |
| B．天然水分为硬水和软水，加入明矾可以将硬水转化为软水 |
| C．工业废水、农业废水及生活污水对水质造成破坏，加剧了水资源危机 |
D．利用化学方法 如中和法、氧化法等 处理废水是治理水污染的常用方法 |
13．原子结构示意图能简明地表示原子核外电子的排布。小云从如图微粒结构示意图中获得相关信息，你认为正确的是
| A．②③属于同一种原子 | B．①②属于同一种元素 |
| C．①③表示的都是原子 | D．②③表示质子数相同 |
14．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是
| A．可燃物只有在空气中才能完全燃烧，且产物一定有二氧化碳 |
| B．水是常用的灭火剂，其原理是通过蒸发降低可燃物的着火点 |
| C．发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是隔绝空气 |
| D．有效控制燃烧条件，可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的 |
15．材料研制与化学科学的发展密切相关。下列说法错误的是
| A．加快研发可降解塑料，解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”问题 |
| B．合成纤维、棉纤维和羊毛纤维，均是以石油为原料合成的有机高分子材料 |
| C．用于航天工业的钛合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，属于金属材料 |
| D．“祝融号”火星车成功着陆火星，火星车的构造部件中使用了多种复合材料 |
16．分类是学习和研究物质的方法，按照物质的组成对氯化铁、氢气、氢氧化钡、五氧化二磷四种物质进行分类，请将分类结果填写在相应的虚线框内（用化学式表示）。
______ 、______ 、______ 、______ 。
17．水与人类的生产生活密切相关，请回答下列问题。
(1)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。从微观角度分析，地球表面的“水循环”主要由______ 运动引起的。目前从海水中获取淡水是解决淡水危机的一种途径，下列方法不能用于海水淡化的是______ （填写字母）。
A．蒸发 B．过滤
C．膜法 D．多级闪急蒸馏法
(2)“宏观一微观一符号”相结合是化学学科的思维方式。如图实验装置是反应进行一段时间后的状态，请回答：水通电分解时没有发生变化的是______ （填写序号）。
①水分子的能量
②水分子的组成和结构
③水的化学性质
④构成水分子的原子种类
点燃a注射器中的气体，写出反应的化学方程式______ 。
(1)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。从微观角度分析，地球表面的“水循环”主要由
A．蒸发 B．过滤
C．膜法 D．多级闪急蒸馏法
(2)“宏观一微观一符号”相结合是化学学科的思维方式。如图实验装置是反应进行一段时间后的状态，请回答：水通电分解时没有发生变化的是
①水分子的能量
②水分子的组成和结构
③水的化学性质
④构成水分子的原子种类
点燃a注射器中的气体，写出反应的化学方程式
18．“疫情”防控阶段，学校每天在教室和走廊中喷洒75%的医用酒精（化学式C2H5OH）进行消毒，酒精属于______ （填写“无机物”或“有机物”），其中碳、氢、氧元素的质量比为______ （最简整数比）。使用医用酒精进行消毒时，要远离明火，这是因为酒精具有______ 的化学性质。
19．如图是
物质的溶解度曲线和
物质在不同温度时的溶解度表。
(1)20℃时，A物质的溶解度______ B物质的溶解度（填写“大于”、“等于”或“小于”）。观察A物质的溶解度曲线，对于这类物质，工业上常采取______ 方法，使溶质从溶液中结晶析出，得到化工原料和产品。
(2)80℃时，向100g水中加入50g B物质，充分溶解后得到的是______ 溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；此温度时，B物质饱和溶液溶质质量分数为______ （计算结果精确到0.1%）。
物质的溶解度曲线和
物质在不同温度时的溶解度表。
| 温度/℃ | B物质溶解度/g |
| 0 | 35 |
| 20 | 38 |
| 40 | 43 |
| 60 | 50 |
| 80 | 60 |
(1)20℃时，A物质的溶解度
(2)80℃时，向100g水中加入50g B物质，充分溶解后得到的是
20．化学实验是培养化学素养的重要途径，实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。如图是实验室制取气体的部分装置，请回答：
(1)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是______ （填写字母），写出反应的化学方程式______ ；欲收集一瓶氧气，进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选择的收集装置是______ （填写字母）。
(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式______ 。检验二氧化碳气体收集满的方法是______ （填写序号）。
①将带火星木条伸入集气瓶中
②将少量石灰水倒入集气瓶中
③将燃着的木条放在集气瓶口
④将pH试纸放置在集气瓶口
上述实验结束一段时间后，同学们发现回收的大理石表面有一层白色固体物质，大家纷纷猜想它的成分。以下是同学们的实验过程，请你参与探究。
可供选择的试剂：回收的大理石、石蕊试液、酚酞试液、硝酸银溶液、稀硝酸、碳酸钠溶液、蒸馏水
(1)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是
(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式
①将带火星木条伸入集气瓶中
②将少量石灰水倒入集气瓶中
③将燃着的木条放在集气瓶口
④将pH试纸放置在集气瓶口
上述实验结束一段时间后，同学们发现回收的大理石表面有一层白色固体物质，大家纷纷猜想它的成分。以下是同学们的实验过程，请你参与探究。
可供选择的试剂：回收的大理石、石蕊试液、酚酞试液、硝酸银溶液、稀硝酸、碳酸钠溶液、蒸馏水
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
 将回收的大理石放入烧杯中，加入适量蒸馏水洗涤，过滤 | 白色固体物质溶解，得到澄清滤液 | 白色固体物质溶于水 |
 取 滤液于试管中，滴加 | 有白色沉淀生成 | 滤液中有 |
 取滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸 | 有白色沉淀生成 | 滤液中有 |
| 结论：回收的大理石表面白色固体物质是没有洗涤的氯化钙 | ||
21．人类文明进步与金属材料的发展关系密切，我们祖先很早就掌握了金属冶炼工艺。
(1)组装如图
装置进行实验，取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是______ ；写出大试管中反应的化学方程式______ ，此反应类型属于______ 。写出装置中发生反应的化学方程式______ 。
(2)以下两组实验装置有所不同，但原料和反应原理相同。氧化铁粉末呈______ 色，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式______ 。
以下实验结论，你认为不正确的是______ （填写序号）。
①玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量
②根据澄清石灰水增加的质量，可以计算出一氧化碳消耗的质量
③反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大
④装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气
(1)组装如图
装置进行实验，取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是装置中发生反应的化学方程式
(2)以下两组实验装置有所不同，但原料和反应原理相同。氧化铁粉末呈
以下实验结论，你认为不正确的是
①玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量
②根据澄清石灰水增加的质量，可以计算出一氧化碳消耗的质量
③反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大
④装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气
22．“低钠盐”是在精盐中按照配方比例加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的摄入量。生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。兴趣小组的同学欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数，请你参与探究实验。
(1)准确称量40.0g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解制得溶液。向该溶液中逐滴加入10%的氢氧化钾溶液，直至过量，测得生成沉淀的质量为1.74g。计算“低钠盐”中硫酸镁的质量分数。
(2)反思交流：实验结束后，兴趣小组的同学根据实验现象，绘制出以下示意图，你认为合理的是______（填写字母）。
(1)准确称量40.0g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解制得溶液。向该溶液中逐滴加入10%的氢氧化钾溶液，直至过量，测得生成沉淀的质量为1.74g。计算“低钠盐”中硫酸镁的质量分数。
(2)反思交流：实验结束后，兴趣小组的同学根据实验现象，绘制出以下示意图，你认为合理的是______（填写字母）。
A． | B． | C． |
