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答案解析
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1．下列做法不符合“建设美丽怡然资阳”理念的是
| A．推广新能源汽车，逐渐减少传统燃油汽车 |
| B．垃圾分类处理，回收可再生资源 |
| C．大量施用化肥和农药，提高农作物产量 |
| D．购物时尽量少用或循环施用塑料袋 |
2．下列实验操作正确的是
A． 实验室制取氧气 |
B． 收集氧气 |
C． 制备氧气后回收二氧化锰 |
D． 称取5.2g氢氧化钠固体 |
3．下列说法正确的是
| A．电解水时，氧气在负极端生成 |
| B．钢和生铁都是铁碳合金 |
| C．物质的溶解度均随温度升高而增大 |
| D．浓硫酸与浓盐酸长期露置在空气中，溶质质量分数均减小的原因相同 |
4．某化学反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是
| A．该反应属于化合反应 |
| B．该反应的化学方程式为：2AB2+B2=2AB3 |
| C．该反应尚未完全进行 |
| D．该反应属于还原反应 |
5．资阳地区盛产柠檬，其富含的柠檬酸(化学式为C6H8O7,酸性强于碳酸)被广泛应用于食品、医疗、日化等行业。下列关于柠檬酸的说法错误的是
| A．柠檬酸由三种元素组成，属于有机物 |
| B．一分子柠檬酸中碳元素的质量为72克 |
| C．柠檬酸中氢、氧两元素的质量分数之比为1:14 |
| D．柠檬酸可使紫罗兰花瓣的浸出液变红 |
6．下列关于物质结构的说法错误的是
| A．金属原子的最外层电子一般少于4个，因而在化学反应中易失去电子 |
| B．金刚石与石墨烯的性质存在明显差异是因为碳原子排列方式不同 |
| C．金属很难被压缩，说明物质的微粒间不存在间隙 |
| D．不同的碱却存在一些相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出OH- |
7．下列实验操作不能达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验方案 | |
| A | 验证铁与铜的金属活泼性 | 将洁净的铁丝插入CuSO4溶液中，观察现象 |
| B | 鉴别铵态氮肥与钾肥 | 分别取样，与熟石灰粉末混合后研磨，扇闻气味 |
| C | 除去氮气中少量的氧气 | 将混合气体缓慢通过灼热的铜网 |
| D | 检验固体物质中是否含有碳酸盐 | 取样，加入足量稀盐酸，将生成的气体导入足量澄清石灰水，观察现象 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
8．使用恰当的化学用语填空：
(1)2个氢原子：________ 。
(2)贝壳主要成分的化学式：_______ 。
(3)地壳中含量最大的元素的原子结构示意图：_______ 。
(4)某期刊封面上有一个如图所示的分子模型，已知红、绿、蓝、白色小球分别代表氧、碳、氮、氢原子，该分子的化学式为_______ 。
(5)某锂电池的正极活性物质是Li1-xCoO2，其中Li、O元素化合价分别为+1、-2，则Co元素化合价为_______ 。
(1)2个氢原子：
(2)贝壳主要成分的化学式：
(3)地壳中含量最大的元素的原子结构示意图：
(4)某期刊封面上有一个如图所示的分子模型，已知红、绿、蓝、白色小球分别代表氧、碳、氮、氢原子，该分子的化学式为
(5)某锂电池的正极活性物质是Li1-xCoO2，其中Li、O元素化合价分别为+1、-2，则Co元素化合价为
9．根据所学知识回答下列问题：
(1)红葡萄酒在储存过程中会生成一种有香味的酯，该转化属于_______ （选填“物理”或“化学”）变化。
(2)大豆、牛奶、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是_______ 。
(3)人体缺硒可能引起癌症，硒元素对人体而言属于______ 元素（选填“常量”或“微量”）。
(4)日常生活中，人们常利用洗涤剂对油污的_______ 功能来除去餐具上的油污。
(5)电解水时为增强导电性可加入少量NaOH，已知NaOH不参与反应，则电解后溶液的PH_______ （选填“增大”或“变小”或“不变”）。
(1)红葡萄酒在储存过程中会生成一种有香味的酯，该转化属于
(2)大豆、牛奶、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是
(3)人体缺硒可能引起癌症，硒元素对人体而言属于
(4)日常生活中，人们常利用洗涤剂对油污的
(5)电解水时为增强导电性可加入少量NaOH，已知NaOH不参与反应，则电解后溶液的PH
10．2019年4月，在我国青岛海域进行的海上阅兵仪式吸引了世人的目光。
(1)舰船的船体常选用合金铸造是因为合金的强度和硬度_______ （选填“大于”或“小于”）纯金属。
(2)如图所示的几个位置中，最容易发生锈蚀的是______ （填入对应字母）。
(1)舰船的船体常选用合金铸造是因为合金的强度和硬度
(2)如图所示的几个位置中，最容易发生锈蚀的是
11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
(1)t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______ 。
(2)t2℃时，将40g甲加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到的溶液的质量为______ g，此溶液溶质的质量分数为________ 。
(3)将丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，该溶液溶质的质量分数会______ （选填“变大”或“变小”或“不变”）。
(1)t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是
(2)t2℃时，将40g甲加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到的溶液的质量为
(3)将丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，该溶液溶质的质量分数会
12．已知泡沫灭火器的原理是：Al2(SO4)3+6X=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。
(1)X的化学式是______ 。
(2)其灭火原理是______ （答一条即可）。
(3)以X为主要成分的干粉灭火器，其灭火原理是X受热分解生成纯碱及两种常见灭火物质，试写出该反应的化学反应方程式_______ 。
(1)X的化学式是
(2)其灭火原理是
(3)以X为主要成分的干粉灭火器，其灭火原理是X受热分解生成纯碱及两种常见灭火物质，试写出该反应的化学反应方程式
13．海洋是一座天然的大宝藏。
(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，甲同学将该粗盐样品进行精制，流程如图：
①分别写出加入过量BaCl2溶液和NaOH溶液时发生的化学反应方程式______ 、_____ 。
②蒸发溶液时，______ ，须停止加热。
(2)乙同学用制得的氯化钠和蒸馏水配制生理盐水。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。正确的顺序是______ （填序号)
(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置，该装置利用的是原理________ （填一分离操作名称)。
(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，甲同学将该粗盐样品进行精制，流程如图：
①分别写出加入过量BaCl2溶液和NaOH溶液时发生的化学反应方程式
②蒸发溶液时，
(2)乙同学用制得的氯化钠和蒸馏水配制生理盐水。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。正确的顺序是
(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置，该装置利用的是原理
14．甲同学为测定呼出气体中CO2的含量，设计了如图实验装置。请填空：
(1)仪器组装完成后，应先_______ 再加入相应试剂。
(2)盛装NaOH溶液的仪器名称是_______ 。
(3)乙同学认为将瓶I中插入溶液的导管下端改成多孔球泡（图Ⅲ)，会有利于提高实验的准确度，其理由是_______ 。
(4)实验过程中若猛烈呼气，瓶Ⅱ中可能出现的现象是_______ 。
(1)仪器组装完成后，应先
(2)盛装NaOH溶液的仪器名称是
(3)乙同学认为将瓶I中插入溶液的导管下端改成多孔球泡（图Ⅲ)，会有利于提高实验的准确度，其理由是
(4)实验过程中若猛烈呼气，瓶Ⅱ中可能出现的现象是
15．某学习小组从课外资料上了解到：当H2还原CuO时可能会有砖红色的氧化铜(Cu2O)粉末生成，现设计实验欲探究氢气还原氧化铜的固体产物成分。（Cu的相原子质量为64)
【资料信息】
①Cu2O可与稀硫酸反应，反应方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
②Cu2O受热时可被H2还原为Cu。
（1）写出H2还原Cu2O的化学反应方程式：______ 。
【还原实验】
将H2通入装有CuO的硬质玻璃管，验纯后加热，当黑色固体完全变红后移去酒精灯待固体冷却后，停止通入氢气。
（2）H2通入硬质玻璃管前，须先通过浓H2SO4，浓H2SO4的作用是______ 。
（3）H2验纯的目的是______ 。
【成分猜想】
猜想一：固体产物全是Cu；
猜想二：_______
猜想三：固体产物中既有Cu也有Cu2O。
【探究实验】
【资料信息】
①Cu2O可与稀硫酸反应，反应方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
②Cu2O受热时可被H2还原为Cu。
（1）写出H2还原Cu2O的化学反应方程式：
【还原实验】
将H2通入装有CuO的硬质玻璃管，验纯后加热，当黑色固体完全变红后移去酒精灯待固体冷却后，停止通入氢气。
（2）H2通入硬质玻璃管前，须先通过浓H2SO4，浓H2SO4的作用是
（3）H2验纯的目的是
【成分猜想】
猜想一：固体产物全是Cu；
猜想二：
猜想三：固体产物中既有Cu也有Cu2O。
【探究实验】
| 探究过程 | 现象 | 结论 |
| 取少量红色固体于小试管中，加入过量稀硫酸 | 猜想一不成立。 | |
| 另取mg红色固体于试管中，在氢气流中加热至固体质量不再变化，称得固体质量为m＇g | 当m＇= |
16．为测定某镁银合金中金属镁的含量，称取10g合金粉末放入一洁净烧杯中，量取200g稀硫酸平均分四次加入，充分反应后，测得实验数据记录如图：
(1)Y= 。
(2)计算所用硫酸溶质的质量分数。
(3)计算合金中金属镁的百分含量。
(1)Y= 。
(2)计算所用硫酸溶质的质量分数。
(3)计算合金中金属镁的百分含量。
