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答案解析
有奖纠错
1．“奋斗者号”载人潜水器采用新型钛合金作为舱壳材料。钛合金属于
| A．金属材料 | B．非金属材料 | C．合成材料 | D．复合材料 |
2．海水中含量最高的元素是
| A．H | B．O | C．Na | D．Cl |
3．下列物质属于纯净物的是
| A．矿泉水 | B．金刚石 | C．不锈钢 | D．可燃冰 |
4．下列物质放入水中能形成溶液的是
| A．蔗糖 | B．汽油 | C．面粉 | D．泥沙 |
5．下列食品可作为人体获取维生素主要来源的是
| A．乌米饭 | B．水蜜桃 | C．酱排骨 | D．马蹄酥 |
6．自来水厂净水过程中不常用的方法是
| A．沉淀 | B．过滤 | C．吸附 | D．蒸馏 |
7．下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是
| A．2H——2个氢元素 |
| B．O2——2个氧原子 |
| C．2CO——2个一氧化碳分子 |
| D．Fe2+——1个铁离子带2个单位正电荷 |
8．1875年，布瓦博德朗利用光谱分析在闪锌矿中发现了镓，门捷列夫预言的“类铝”元素得到了证实。如图是镓元素在元素周期表中的信息。下列叙述错误的是
| A．镓是一种金属元素 |
| B．镓的相对原子质量是69.72g |
| C．镓原子中的质子数是31 |
| D．镓与铝的性质相似 |
9．丙氨酸（C3H7O2N）是一种常见的氨基酸。下列叙述正确的是
| A．丙氨酸属于有机小分子化合物 |
| B．丙氨酸是一种蛋白质 |
| C．每个丙氨酸分子中含有1个氧分子 |
| D．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1 |
10．下列物质的性质与用途对应关系正确的是
| A．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 |
| B．银有金属光泽，可用于制造电线 |
| C．二氧化碳能与水反应，可用于灭火 |
| D．熟石灰溶液有碱性，可用于改良酸性土壤 |
11．如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是
| A．甲与丙均属于氧化物 |
| B．反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1 |
| C．反应后原子的数目增加 |
| D．该反应能使有害气体转化为无害物质 |
12．下列叙述正确的是
| A．实验室制取O2：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ |
| B．工业上分离液态空气得到O2的变化属于化学变化 |
| C．自然界中植物通过光合作用吸收CO2，释放O2 |
| D．人体呼出的气体中CO2的含量比O2高 |
13．“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
| A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 |
| B．20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数 |
| C．20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，肯定有NaHCO3晶体析出 |
| D．NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl |
14．利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是
| A．由实验①②可验证燃烧需要氧气 |
| B．由实验②③可推知着火点高低：红磷＞白磷 |
| C．利用水浴控温可调节可燃物的着火点 |
| D．①③两支试管内的白磷和红磷可回收再利用 |
15．将0.72g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500～600℃时，容器中的固体质量保持0.4g不变。所得物质的化学式为
| A．Fe | B．FeO | C．Fe2O3 | D．Fe3O4 |
16．氮及其化合物的“价类二维图”如图所示。
(1)A点对应的物质可以是___ （填字母）。
a．氮气 b．氧气 c．氢气
(2)B点对应物质的化学式是___ （填字母）。
a．N2O b．NO c．N2O3
(3)NH3•H2O的物质类别是___ （填字母）。
a．酸 b．碱 c．盐
(4)KNO3在图中对应的点是___ （填字母）。
a．C b．D c．E
(1)A点对应的物质可以是
a．氮气 b．氧气 c．氢气
(2)B点对应物质的化学式是
a．N2O b．NO c．N2O3
(3)NH3•H2O的物质类别是
a．酸 b．碱 c．盐
(4)KNO3在图中对应的点是
a．C b．D c．E
17．家用燃料变迁过程的示意图如图：
(1). 2020年，受新冠疫情的影响，全球工业生产排放的温室气体比2019年_____ （填“上升”或“下降”）。
(2). 秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成H2、CH4和CO等气体，则秸秆中一定含有的元素有_____ ；煤炭燃烧时排放出NO2、_____ 等气体，在空气中会形成酸雨。
(3). 由液化石油气（主要成分为C3H8）改为压缩天然气（主要成分为CH4）时，燃气报警器应安装在灶具的____ （填“上方”或“下方”）；写出CH4完全燃烧的化学方程式：____ 。
(4). 为实现我国“2030年前碳达峰，2060年前碳中和”的目标，你认为能源综合利用的趋势是_____ 。
(1). 2020年，受新冠疫情的影响，全球工业生产排放的温室气体比2019年
(2). 秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成H2、CH4和CO等气体，则秸秆中一定含有的元素有
(3). 由液化石油气（主要成分为C3H8）改为压缩天然气（主要成分为CH4）时，燃气报警器应安装在灶具的
(4). 为实现我国“2030年前碳达峰，2060年前碳中和”的目标，你认为能源综合利用的趋势是
18．氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料。
(1)利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。
①该转化中循环利用的物质有Fe3O4和______ （填化学式）；
②与电解水相比，该方法的优点是______ 。
(2)CH2﹣H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有CH4+H2O
CO+3H2，CO+H2OCO2+H2。
①向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是______ ；
②如图乙所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是______ 。
(3)氢气可用于钢铁冶炼、合成氨和合成甲醇等工业。写出赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与氢气在高温下炼铁的化学方程式：______ 。
(1)利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。
①该转化中循环利用的物质有Fe3O4和
②与电解水相比，该方法的优点是
(2)CH2﹣H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有CH4+H2O
CO+3H2，CO+H2OCO2+H2。①向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是
②如图乙所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是
(3)氢气可用于钢铁冶炼、合成氨和合成甲醇等工业。写出赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与氢气在高温下炼铁的化学方程式：
19．化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。
(1)从压强变化的角度探究。
①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强_____ （填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是____ ；
③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_____ 。
(2)利用“数字化实验”探究。
①写出图丙中制取CO2的化学方程式：_____ ，检验CO2的方法是_____ ；
②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是_____ （填离子符号）。
(3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO3）固体。
①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是____ （填字母）；
a．稀盐酸b．澄清石灰水c．酚酞
②计算烧碱样品中Na2CO3的质量分数____ （写出计算过程）。
(1)从压强变化的角度探究。
①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强
②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是
③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：
(2)利用“数字化实验”探究。
①写出图丙中制取CO2的化学方程式：
②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是
(3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO3）固体。
①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是
a．稀盐酸b．澄清石灰水c．酚酞
②计算烧碱样品中Na2CO3的质量分数
20．铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。
(1). 以氧化铜为原料制取铜。
某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验。
实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2（见图甲），集满后立即用气球密封。
实验2：用酒精灯加热CuO部位（见图乙），无明显现象。
实验3：用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图丙）；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。
实验4：加热CuO（见图丁），黑色固体变成紫红色。
①实验1中浓硫酸的作用是________ ；
②实验2得到的结论是_______ ；
③实验3的目的是_______ ，酒精灯加网罩的作用是________ ；
④写出实验4中发生反应的化学方程式：________ 。
(2). 以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼铜。
方法1：火法炼铜.Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如图：
①Cu2O中铜元素的化合价为________ ；
②反应2的基本类型是________ ；
方法2：生物炼铜。Cu2S在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为CuSO4的原理是Cu2S+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O+X。
③X的化学式为________ ；
④从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中回收铜，请补充完整实验方案。
步骤1：向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y，过滤，得到滤渣和滤液1。
步骤2：取步骤1中的滤渣，________ ，过滤，得到Cu和滤液2。
步骤3：将滤液1与滤液2合并，冷却结晶，得到FeSO4•7H2O晶体。
写出步骤1中发生反应的化学方程式：________ （任写1个）。
(1). 以氧化铜为原料制取铜。
某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验。
实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2（见图甲），集满后立即用气球密封。
实验2：用酒精灯加热CuO部位（见图乙），无明显现象。
实验3：用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图丙）；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。
实验4：加热CuO（见图丁），黑色固体变成紫红色。
①实验1中浓硫酸的作用是
②实验2得到的结论是
③实验3的目的是
④写出实验4中发生反应的化学方程式：
(2). 以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼铜。
方法1：火法炼铜.Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如图：
①Cu2O中铜元素的化合价为
②反应2的基本类型是
方法2：生物炼铜。Cu2S在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为CuSO4的原理是Cu2S+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O+X。
③X的化学式为
④从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中回收铜，请补充完整实验方案。
步骤1：向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y，过滤，得到滤渣和滤液1。
步骤2：取步骤1中的滤渣，
步骤3：将滤液1与滤液2合并，冷却结晶，得到FeSO4•7H2O晶体。
写出步骤1中发生反应的化学方程式：
