全一卷
1.我国古代发明或技术中,主要原理不是化学变化的是
A.炭黑制墨 | B.粮食酿酒 | C.胆矾炼铜 | D.烧制陶瓷 |
2.下列物质属于空气污染物的是
A.氧气 | B.二氧化硫 | C.二氧化碳 | D.氮气 |
3.下列说法错误的是
A.防毒面具滤毒罐里装有活性炭 |
B.可用肥皂水鉴别硬水和软水 |
C.实验室用锌跟浓盐酸反应制H2 |
D.O2可用向上排气法收集 |
4.下列关于水的说法正确的是
A.电解水时负极产生的气体是O2 |
B.过滤和加热均能使硬水转化为软水 |
C.节约用水,人人有责 |
D.液态水变成水蒸气时,水分子变大 |
5.青少年要增强安全意识。下列做法正确的是
A.用甲醛浸泡过的海产品不能食用 |
B.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯 |
C.用天然气烤火取暖时紧闭门窗 |
D.霉变食品煮熟后可食用 |
6.森林灭火有效方法之一,是在大火蔓延路线的前方清理出一片隔离带,大火会逐渐熄灭,该灭火方法的原理是
A.隔离空气 | B.隔离可燃物 |
C.降低温度到着火点以下 | D.隔离氧气 |
7.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是
A.t2℃时甲的溶解度是50g |
B.t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2∶5 |
C.升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 |
D.将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体 |
8.下列关于二氧化碳和一氧化碳的描述,完全正确的是
A.组成:CO2、CO均由碳元素和氧元素组成 |
B.性质:CO2、CO密度均大于空气 |
C.用途:CO2可用于人工降雨;CO可用于气体肥料 |
D.危害:CO2会导致酸雨;CO会引起雾霾 |
9.从陶瓷、玻璃、水泥到集成电路芯片,硅的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下图,有关判断错误的是
A.甲的化学式是SiCl4 | B.反应前后原子个数不变 |
C.X的化学式是HCl | D.反应前后分子个数不变 |
10.将物质进行合理分类是研究物质化学性质的常用方法。以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是
A.二氧化硅属于氧化物 | B.铅属于“氢前金属” |
C.硫酸镁属于硫酸盐 | D.亚硫酸钠属于白色固体 |
11.下列操作方法能达到除杂目的的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 操作方法 |
A | CO2(CO) | 点燃混合气体。 |
B | 铜粉(木炭粉) | 在空气中灼烧固体混合物。 |
C | O2(水蒸气) | 将混合气体通过浓硫酸。 |
D | NaCl(CaCO3) | 加水溶解、过滤、洗涤、干燥。 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
12.下列实验操作、现象和得出结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 点燃某气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。 | 烧杯内壁有水珠。 | 该气体一定为H2 |
B | 把盛有燃着硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶里。 | 有刺激性气味的二氧化硫生成。 | 硫能与氧气发生反应。 |
C | 把木炭与氧化铜放在试管中混合均匀,加热。 | 试管内黑色固体变红色。 | 生成CO2 |
D | 将带火星的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中。 | 木条复燃。 | 该无色气体为O2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
13.化学与生活息息相关。
Ⅰ、下表列出的是每100g某品种西瓜的主要营养成分数据。
(1)“X”是指上表中未提及的六种营养素中的___________ 。
(2)“钙、铁、锌”中不属于人体微量元素的是___________ (写元素符号,下同)。缺少___________ 元素可引起儿童食欲不振,生长迟缓。
(3)西瓜脱水干燥后是一种中药的原料,干燥后的西瓜中含量最多的营养素是___________ 。
(4)某些西瓜叶片颜色发黄,可以施用___________来改善(填字母代号)。
Ⅱ、碳酸饮料是指在一定条件下充入CO2气体的饮料。
(5)某碳酸饮料瓶的材料为聚酯塑料。塑料属于___________(填字母代号)。
(6)碳酸饮料保存时,应避免温度过高,这与CO2的物理性质和碳酸的化学性质相关。其中涉及到碳酸的化学性质是___________ 。
Ⅰ、下表列出的是每100g某品种西瓜的主要营养成分数据。
营养成分 | 水分 | 蛋白质 | X | 糖类 | 维生素 | 钙、铁、锌等 |
质量 | 92.5g | 0.7g | 0.2g | 6.1g | 6.8mg | 17.1mg |
(1)“X”是指上表中未提及的六种营养素中的
(2)“钙、铁、锌”中不属于人体微量元素的是
(3)西瓜脱水干燥后是一种中药的原料,干燥后的西瓜中含量最多的营养素是
(4)某些西瓜叶片颜色发黄,可以施用___________来改善(填字母代号)。
A.KH2PO4 | B.KCl | C.Ca3(PO4)2 | D.CO(NH2)2 |
Ⅱ、碳酸饮料是指在一定条件下充入CO2气体的饮料。
(5)某碳酸饮料瓶的材料为聚酯塑料。塑料属于___________(填字母代号)。
A.金属材料 | B.有机合成材料 | C.复合材料 |
(6)碳酸饮料保存时,应避免温度过高,这与CO2的物理性质和碳酸的化学性质相关。其中涉及到碳酸的化学性质是
14.2020年6月,北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟,该时钟每三千年误差不到一秒。铷和钠的相关信息如下:
金属铷具有金属的通性。银色,密度小,质软,熔点低(39.31℃)。性质活泼,在常温下很容易跟氧气、水等物质发生反应。
请回答下列问题:
(1)m=___________ ;n=___________ 。
(2)铷的化学与钠的化学性质___________ (填“相似”或“不相似”),判断依据是___________ 。
(3)在常温下铷与水容易发生置换反应,生成一种碱和一种可燃性气体,此反应的化学方程式为___________ 。
(4)铷在自然界以___________ (填“单质”或“化合物”)形式存在,保存金属铷的方法是___________ 。
金属铷具有金属的通性。银色,密度小,质软,熔点低(39.31℃)。性质活泼,在常温下很容易跟氧气、水等物质发生反应。
请回答下列问题:
(1)m=
(2)铷的化学与钠的化学性质
(3)在常温下铷与水容易发生置换反应,生成一种碱和一种可燃性气体,此反应的化学方程式为
(4)铷在自然界以
15.某化学兴趣小组的小张和小王在探究盐的化学性质时,做了如下甲、乙实验:
【实验Ⅰ】甲实验观察到的现象是___________ ,化学方程式为___________ 。
【实验Ⅱ】小张同学把甲、乙实验后的上层清液倒入同一个烧杯中,出现白色沉淀。他们决定对该白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】Zn(OH)2和ZnCO3均为白色难溶于水的固体。
【提出猜想】小张同学认为白色沉淀为:①Zn(OH)2;②ZnCO3;③Zn(OH)2和ZnCO3.经过思考讨论,小王同学认为猜想②不成立,理由是___________ 。
【实验验证】
【拓展与思考】若猜想①成立,则实验甲要满足的条件为___________ 。
【实验Ⅰ】甲实验观察到的现象是
【实验Ⅱ】小张同学把甲、乙实验后的上层清液倒入同一个烧杯中,出现白色沉淀。他们决定对该白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】Zn(OH)2和ZnCO3均为白色难溶于水的固体。
【提出猜想】小张同学认为白色沉淀为:①Zn(OH)2;②ZnCO3;③Zn(OH)2和ZnCO3.经过思考讨论,小王同学认为猜想②不成立,理由是
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 结论及反应方程式 |
取烧杯中的少量白色沉淀于一支试管中,加盐酸至过量。 | 猜想③成立,该实验的化学方程式为 |
【拓展与思考】若猜想①成立,则实验甲要满足的条件为
16.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3和不溶性杂质。)为原料制备高纯度氧化镁的工艺流程示意图如下:
(1)FeCO3的名称是___________ 。
(2)为了加快“酸溶”,可采取的措施有___________ (回答2条即可)。
(3)在实验室里完成操作I,需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有___________ ;滤液I里,存在的阳离子有___________ (填离子符号)。
(4)MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为___________ 。
(5)加入氨水调节溶液的pH,可将杂质离子沉淀除去,该反应的化学方程式是___________ 。
(1)FeCO3的名称是
(2)为了加快“酸溶”,可采取的措施有
(3)在实验室里完成操作I,需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有
(4)MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为
(5)加入氨水调节溶液的pH,可将杂质离子沉淀除去,该反应的化学方程式是
17.中国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值,努力争取2060年前实现碳中和”。推广氢能等新能源是减少碳排放的重要方式之一、由于自然界不存在可直接开采的氢气资源,所以氢气必须经过化石资源、水和生物质等含氢化合物获取。这些制氢过程均需要输入较高的能量,目前主要由不可再生的化石能源提供,也可由可持续的新能源提供,如图1所示。
化石资源、生物质和水是主要的制氢原料,目前常见的生产氢气方法如图2所示,在各类化石资源中,高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。
年位于兰州新区的全球首套规模化(千吨级)合成“绿色”甲醇示范装置,不仅可以回收二氧化碳,还能生产“液态阳光”,未来可替代化石能源。“液态阳光”是利用太阳能等可再生能源产生的电力来电解水,生产“绿色”氢能,并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。因此,形象地称为“液态阳光”。
氢燃料车辆是氢能体系的重要标志,但研究高效率保存与释放氢气是目前工业上急需突破的技术问题。有文献报道,纳米镁理论储氢量为7.69%(质量分数),形成氢化镁。氢化镁在适当条件下可释放出氢气。
请回答下列问题:
(1)氢气作为能源的优点是___________ 。
(2)本文中涉及化合物中H/C原子个数比最大的是___________ (写化学式)。
(3)综合考虑各方面因素,未来以一次能源制氢气最理想的方法是___________ 。
(4)氢化镁的化学式为___________ 。
(5)写出以CH4和CO2在一定条件下反应生产H2的化学方程式___________ 。
化石资源、生物质和水是主要的制氢原料,目前常见的生产氢气方法如图2所示,在各类化石资源中,高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。
年位于兰州新区的全球首套规模化(千吨级)合成“绿色”甲醇示范装置,不仅可以回收二氧化碳,还能生产“液态阳光”,未来可替代化石能源。“液态阳光”是利用太阳能等可再生能源产生的电力来电解水,生产“绿色”氢能,并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。因此,形象地称为“液态阳光”。
氢燃料车辆是氢能体系的重要标志,但研究高效率保存与释放氢气是目前工业上急需突破的技术问题。有文献报道,纳米镁理论储氢量为7.69%(质量分数),形成氢化镁。氢化镁在适当条件下可释放出氢气。
请回答下列问题:
(1)氢气作为能源的优点是
(2)本文中涉及化合物中H/C原子个数比最大的是
(3)综合考虑各方面因素,未来以一次能源制氢气最理想的方法是
(4)氢化镁的化学式为
(5)写出以CH4和CO2在一定条件下反应生产H2的化学方程式
18.欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数,现取20g该样品于烧杯中,将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题:
(1)N点溶液中的溶质是___________ (填化学式)。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)
(1)N点溶液中的溶质是
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)