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答案解析
有奖纠错
1．化学在我们的日常生活中随处可见，下列说法错误的是
| A．天然气燃烧是物理变化 | B．使用可降解塑料可以减少“白色污染” |
| C．棉花里的纤维素是有机物 | D．用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象 |
2．下列化学用语正确的是
| A．汞元素hg | B．五氧化二磷P5O2 |
| C．钠离子Na+1 | D．镁在氧气中燃烧的方程式 |
3．量取2 mL NaOH溶液，下列操作错误的是
A．倾倒液体 | B．量取液体 |
C．滴加液体 | D．加热液体 |
4．硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为32，相对原子质量为72.59。以下说法错误的是
| A．硅为非金属 | B．硅的相对原子质量为28.09 |
| C．①为72.59 | D．锗原子是由原子核和核外电子构成的 |
5．水是生活中最常见与最重要的物质，下列说法正确的是
| A．人体的必须：水是人体中重要的营养剂 |
| B．生活的必须：由汽油引起的大火用水来扑灭 |
| C．实验的必须：溶液的溶剂一定是水 |
| D．实验的认识：电解水说明了水是由H2与O2组成的 |
6．如图所示，下列说法错误的
| A．反应Ⅰ前后原子数目不变 | B．反应中甲与乙的分子个数比为1：1 |
| C．反应Ⅱ丙中N的化合价-3价 | D．想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生 |
7．如图所示实验，下列说法错误的是
| A．由甲图可知，O2占空气质量的21% | B．由乙图可知，白磷燃烧需要和空气接触 |
| C．薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟 | D．点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中 |
8．抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是
| A．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物 |
| B．抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成 |
| C．脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为1：1：1 |
| D．物质中，C元素质量分数：抗坏血酸<脱氢抗坏血酸 |
9．以下实验方案错误的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 除去红墨水中的色素 | 过滤 |
| B | 区分O2和空气 | 将燃着的木条伸入集气瓶 |
| C | 区分真黄金与假黄金 | 放在空气中灼烧 |
| D | 比较Ag与Cu的活泼性 | 把洁净铜丝放入AgNO3中 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
10．有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是
| A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲>S乙>S丙 |
| B．乙物质的溶解度随温度变化最大 |
| C．27℃时，往26g丙里加100g水，形成不饱和溶液 |
| D．33℃时，甲乙两种物质溶解度相等 |
11．小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是
| A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝 |
| B．若能与X反应制取H2，则X是Cu |
| C．和金属氧化物反应，有盐和水生成 |
| D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH |
12．下列说法错误的是
| A．铁钉是由铁合金制成的 |
| B．根据甲图，铁钉生锈过程中O2体积不变 |
| C．根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈 |
| D．根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高 |
13．如图实验装置，完成实验。
（1）X的名称______ 。
（2）用固体混合物制取O2，选用______ 装置（选填“A”“B”“C”）。
（3）用B装置制O2的化学反应方程式______ ，用以下装置制取干燥CO2气体。
（4）制取干燥CO2气体，导管口a接______ （选填“b”或“c”）。
（5）写出实验室制取CO2的化学方程式______ 。
（1）X的名称
（2）用固体混合物制取O2，选用
（3）用B装置制O2的化学反应方程式
（4）制取干燥CO2气体，导管口a接
（5）写出实验室制取CO2的化学方程式
14．用如图所示装置进行实验：
（1）丙装置作用______ 。
（2）如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中发生反应的化学方程式为______ 。
（3）探究反应后甲中黑色固体成分。
已知：Fe3O4不与CuSO4反应。
猜想一：黑色固体成分为Fe；
猜想二：黑色固体成分为Fe3O4；
猜想三：______ 。
步骤一：
步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量CuSO4溶液。
若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间______ s。
（1）丙装置作用
（2）如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中发生反应的化学方程式为
（3）探究反应后甲中黑色固体成分。
已知：Fe3O4不与CuSO4反应。
猜想一：黑色固体成分为Fe；
猜想二：黑色固体成分为Fe3O4；
猜想三：
步骤一：
| 加热/s | 通入CO/s | 样品 |
| 90 | 30 | A |
| 90 | 90 | B |
| 180 | 90 | C |
| 样品 | 现象 | 结论 |
| A | 无明显现象 | |
| B | 有红色固体析出，有少量黑色固体剩余 | |
| C |
15．某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。
（1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是______ 。
（2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式______ ，此反应为______ 反应（填基本反应类型）。
（3）滤渣①的成分为______ （填化学式）；
（4）X溶液为______ （填化学式）；
（5）NaCl在生活中的用处：______ （写一例）。
（6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：______ 。
（1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是
（2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式
（3）滤渣①的成分为
（4）X溶液为
（5）NaCl在生活中的用处：
（6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：
16．质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。
（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ% Ⅱ%（填“>”“<”“=”）。
氢气的体积所对应的质量如下表：
（3）恰好反应完全，产生H2的质量为 g。
（4）完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。
（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。
（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ% Ⅱ%（填“>”“<”“=”）。
氢气的体积所对应的质量如下表：
| H2（V/L） | 1.11 | 1.67 | 2.22 | 2.78 |
| H2（m/g） | 0.10 | 0.15 | 0.20 | 0.25 |
（3）恰好反应完全，产生H2的质量为 g。
（4）完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。
