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答案解析
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1．空气成分中，体积分数最大的是（ ）
| A．氮气 | B．二氧化碳 | C．氧气 | D．稀有气体 |
2．下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是
| A．木炭 | B．镁条 | C．蜡烛 | D．铁丝 |
3．将CO2通入下列液体中，能产生白色沉淀的是
| A．水 | B．稀硫酸 | C．食盐水 | D．澄清石灰水 |
4．下列物质能用作氮肥的是
| A．KCl | B．K2CO3 | C．NH4Cl | D．Ca3（PO4）2 |
5．下列物质属于氧化物的是
| A．O2 | B．CaO | C．H2SO4 | D．KMnO4 |
6．下列仪器不能加热的是
| A．烧杯 | B．试管 | C．量筒 | D．燃烧匙 |
7．下列物质含有氢分子的是
| A．Ca（OH）2 | B．H2CO3 | C．H2O2 | D．H2 |
8．下列物质能除铁锈的是
| A．盐酸 | B．植物油 | C．NaOH溶液 | D．食盐水 |
9．电解水实验如图，下列说法不正确的是
| A．试管1中得到H2 | B．水由H2、O2构成 |
| C．水发生了分解反应 | D．水由氢、氧元素组成 |
10．下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是
| A．铁 | B．碘 | C．锌 | D．钙 |
11．如图所示的图标表示
| A．禁止吸烟 | B．禁止燃放鞭炮 |
| C．禁止带火种 | D．禁止堆放易燃物 |
12．下列H2的性质中，属于化学性质的是
| A．难溶于水 | B．无色气体 | C．能燃烧 | D．熔点低 |
13．下表列出了某果仁的营养分，其中含量最高的营养素是
| 项目 | 每100g |
| 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 | 13.2g 70.1g 13.0g 216mg |
| A．蛋白质 | B．糖类 | C．油脂 | D．无机盐 |
14．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
| A．柠檬汁（2-3） | B．酱油（4-5） | C．西瓜汁（5-6） | D．洗发水（8-9） |
15．下列物质属于有机化合物的是
| A．NaCl | B．NaOH | C．HCl | D．CH4 |
16．用下图装置可验证空气中O2的含量。下列现象能表明O2含量的是
| A．集气瓶中产生大量白烟 | B．红磷燃烧一段时间后熄灭 |
| C．烧杯中的水倒吸进入集气瓶 | D．集气瓶中水面最终上升至1处 |
17．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是
| 实验装置 | 序号 | 其他试剂 | 100s时O2的含量 |
 | ① | 干燥剂 | 21% |
| ② | 10滴水 | 15% | |
| ③ | 10滴水和1.0g食盐 | 8% |
| A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 | B．①②证明水对铁锈蚀有影响 |
| C．②③证明食盐能加快铁锈蚀 | D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 |
我国冶炼金属的历史悠久、回答问题。
18．远古时期火法炼铜的原料是孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3），组成Cu2（OH）2CO3的元素种类为
19．块炼铁以炭和铁矿石为原料，反应之一为
，该反应中，化合价降低的元素是
20．冶炼钛（Ti）的反应之一为
，该反应属于
18．远古时期火法炼铜的原料是孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3），组成Cu2（OH）2CO3的元素种类为
| A．3种 | B．4种 | C．5种 | D．6种 |
19．块炼铁以炭和铁矿石为原料，反应之一为
，该反应中，化合价降低的元素是| A．铁元素 | B．碳元素 | C．氧元素 | D．铁元素和碳元素 |
20．冶炼钛（Ti）的反应之一为
，该反应属于| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如下图。回答问题。
21．下列有关钴元素的说法不正确的是
22．钴原子的核外电子数是
21．下列有关钴元素的说法不正确的是
| A．原子序数是27 | B．属于非金属元素 |
| C．元素符号是Co | D．相对原子质量为58.93 |
22．钴原子的核外电子数是
| A．27 | B．32 | C．59 | D．86 |
用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液，回答问题。
（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g）
23．所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是
24．①中溶质的质量分数约为
25．所得溶液中，属于饱和溶液的是
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| MgCl2的质量/g | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 水的质量/g | 100 | 100 | 100 | 100 |
23．所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是
| A．① | B．② | C．③ | D．④ |
24．①中溶质的质量分数约为
| A．23% | B．30% | C．35% | D．43% |
25．所得溶液中，属于饱和溶液的是
| A．① | B．② | C．③ | D．④ |
26．从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
| A NaHCO3的用途之一是 | B NaHCO3的俗名是 |
27．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______ 和天然气。
（2）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是______ （填序号）。
A．天然气 B．氢气 C．肼（N2H4）
（3）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为______ 。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、
（2）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是
A．天然气 B．氢气 C．肼（N2H4）
（3）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为
28．H2O2溶液常用作的消毒剂。
（1）H2O2溶液属于______ （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）H2O2不稳定，易分解。H2O2分解的化学方程式为______ 。
（3）用3%的H2O2溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下：
下列金属制品用该溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是______ （填序号）。
A．不锈钢锅 B．铝盆 C．铜火锅
（1）H2O2溶液属于
（2）H2O2不稳定，易分解。H2O2分解的化学方程式为
（3）用3%的H2O2溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下：
| 金属种类 | 不锈钢片 | 铝片 | 铜片 |
| 腐蚀速度（mg/h） | 0.001 | 0.010 | 0.404 |
下列金属制品用该溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是
A．不锈钢锅 B．铝盆 C．铜火锅
29．高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如下：
（1）甲酸中碳元素和氧元素的质量比为______ 。
（2）反应塔中甲酸分解的微现示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示____ 。
（3）反应塔中发生副反应产生微量CO2。洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和未反应的甲酸蒸气，并除去CO2，NaOH与CO2反应的化学方程式为______ 。
（1）甲酸中碳元素和氧元素的质量比为
（2）反应塔中甲酸分解的微现示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示
（3）反应塔中发生副反应产生微量CO2。洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和未反应的甲酸蒸气，并除去CO2，NaOH与CO2反应的化学方程式为
30．用下图实验（夹持仪器已略去）研究铁的性质。
（1）实验1，观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是______ 。
（2）实验2，反应的化学方程式为______ 。
（1）实验1，观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是
（2）实验2，反应的化学方程式为
31．下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。
（1）三步操作的正确顺序是______ （填序号）。
（2）B中，用璃棒不断搅拌的目的是______ 。
（1）三步操作的正确顺序是
（2）B中，用璃棒不断搅拌的目的是
32．用下图装置研究酸、碱的性质。
（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是______ 。
（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______ （填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为______ 。
（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是
（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是
33．用下图实验验证可燃物燃烧的条件，已知：白磷的着火点为40℃。
（1）实验1，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是______ 。
（2）实验2，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是______ 。
（1）实验1，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是
（2）实验2，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是
34．阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。
石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领城分布如图2。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领城越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题：
（1）金刚石属于______ （填序号）。
A．无定形碳 B．过渡态碳 C．晶形碳
（2）石墨与KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式：
______ 
______ 
______ 
。
（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是______ 。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①石墨是一种含铅的物质______ 。
②碳材料其有广阔的应用和发展前景______ 。
（5）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是______ 。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。
石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领城分布如图2。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领城越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题：
（1）金刚石属于
A．无定形碳 B．过渡态碳 C．晶形碳
（2）石墨与KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式：
。（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①石墨是一种含铅的物质
②碳材料其有广阔的应用和发展前景
（5）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是
35．真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：
（1）石灰石的主要成分是______ 。
（2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由______ 。
（3）Ⅲ中发生的是______ （填“物理”或“化学”）变化。
（1）石灰石的主要成分是
（2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由
（3）Ⅲ中发生的是
36．根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是______ 。
（2）加热KMnO4制取O2的化学方程式为______ 。
（3）收集O2的装置是______ （填序号）。
（4）将带火星的木条放在瓶口，若观察到______ ，说明瓶中已充满O2。
（1）仪器a的名称是
（2）加热KMnO4制取O2的化学方程式为
（3）收集O2的装置是
（4）将带火星的木条放在瓶口，若观察到
37．用如图实验验证CO2的性质。
（1）实验室制取CO2的化学方程式为______ 。
（2）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是______ 。
（3）观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是______ 。
（1）实验室制取CO2的化学方程式为
（2）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是
（3）观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是
38．硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙，镁化合物。
Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不问硬度的硬水。
用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
【解释与结论】
（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是______ 。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为______ 。
（3）第2组实验的目的是______ 。
（4）由上述三组实验得到的结论是______ 。
Ⅱ、比较不同水样的硬度
【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
【解释与结论】
（5）硬度最大的水样是______ 。
（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有______ 。
（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为______ 。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙，镁化合物。
Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不问硬度的硬水。
用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
| 组别 | 第1组 | 第2组 | 第3组 | ||||||
| 实验操作 |  |  | |||||||
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
| 混合溶液用量/滴 | 0 | 0 | 0 | 1 | x | 1 | 2 | 2 | 2 |
| 肥皂水用量/滴 | 5 | 10 | 20 | 5 | 10 | 20 | 5 | 10 | 20 |
| 产生泡沫量 | 少 | 多 | 很多 | 无 | 少 | 多 | 无 | 无 | 少 |
（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为
（3）第2组实验的目的是
（4）由上述三组实验得到的结论是
Ⅱ、比较不同水样的硬度
【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
| 实验操作 | 水样 | 肥皂水用量/滴 |
 | 市售纯净水 | 2 |
| 煮沸后的自来水 | 6 | |
| 自来水 | 9 | |
| 湖水 | 14 |
（5）硬度最大的水样是
（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有
（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为
39．《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为
。若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。
。若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。