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全一卷
难度系数：0.94 
答案解析
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1．下面哪个气体是稀有气体
| A．氦气 | B．氮气 | C．氯气 | D．氧气 |
2．以下酸性最强的是( )
| A．pH=1 | B．pH=3 | C．pH=5 | D．pH=7 |
3．用氯酸钾制取
，下列化学方程式正确的是
，下列化学方程式正确的是A． | B． |
C． | D． |
4．利用下图，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是
| X杂质 | Y | |
| A | CO2(CO) | Cu |
| B | N2(O2) | Cu |
| C | CO(H2) | CuO |
| D | H2(H2O) | CuO |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5．对于碱，下列说法正确的是
| A．碱一定含有 H 元素 | B．可使酚酞变红的都是碱溶液 |
| C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 | D．酸与碱反应一定不产生沉淀 |
6．灼烧氯化钠，火焰呈____ 色。
7．Mg(OH)2是一种难溶的碱，可用MgCl2和NaOH反应制取Mg(OH)2，现用该方法制取纯净的Mg(OH)2。
(1)氢氧化钠的俗称___ ，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是___ 。
(2)MgCl2和NaOH反应的化学方程式_______ ，生成物质质量如下图所示，则a为_______ 。
(3)按下表方法可否达成实验目的？_____ 结合数据分析，说明理由____ 。
(1)氢氧化钠的俗称
| 物质 | 溶解度(g/100g水) |
| NaOH | 109.0 |
| NaCl | 36.0 |
(3)按下表方法可否达成实验目的？
8．对于t℃时的30%KNO3溶液，下列说法正确的是
| A．均一、稳定、透明 | B．每100g水中溶解30gKNO3 |
| C．某种条件下，可转化为悬浊液 | D．若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液 |
9．下列选项中，
的物理量比
大的是
的物理量比
大的是| A．一个分子和一个分子的质量 | B．1mol和1mol的质量 |
| C．1g和1g的分子数 | D．1mol和1mol的分子数 |
10．CO2是一种常见的物质，回答下列问题：
(1)木炭燃烧的化学方程式：_______ ；
(2)用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为_______ ；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是：_______ ；
(3)实验小组欲制取CaCO3，步骤如下图：
Ⅰ.步骤①的化学方程式：_______ ；
Ⅱ.需要加_______ 药品，理论上可以不断生成CaCO3，原因是：_______ ；
(1)木炭燃烧的化学方程式：
(2)用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为
(3)实验小组欲制取CaCO3，步骤如下图：
Ⅰ.步骤①的化学方程式：
Ⅱ.需要加
11．某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。
①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是_______ ；
②Cu与AgNO3反应的化学方程式_______ ；Fe与Cu(NO3)2反应后，Fe 表面析出_______ 色固体；
③现有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收Ag：
ⅰ.滤液A的溶质是_______ ；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是_______ ；何确定滤液C中有AgNO3，应选_______ 溶液；
ⅱ.若将步骤Ⅰ中的amolCu改为amolFe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由：____ 。
①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是
②Cu与AgNO3反应的化学方程式
③现有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收Ag：
ⅰ.滤液A的溶质是
ⅱ.若将步骤Ⅰ中的amolCu改为amolFe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由：
