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答案解析
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1．2021年6月5日是第50个“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是
| A．生活垃圾分类处理 | B．工业废水直接排放 |
| C．农药化肥合理施用 | D．清洁能源推广使用 |
2．下列物质属于氧化物的是
| A．H2O | B．O2 | C．Na2SO4 | D．H2CO3 |
3．下列物质由阴、阳离子构成的是
| A．铜 | B．二氧化碳 | C．氯化钠 | D．金刚石(碳) |
4．保鲜膜的主要成分是聚乙烯(化学式为[
]。聚乙烯属于
]。聚乙烯属于| A．金属材料 | B．合成材料 | C．无机非金属材料 | D．复合材料 |
5．下列化学用语表达正确的是
| A．2个氢原子：H2 | B．锌元素：ZN |
C．钠原子结构示意图： | D．氧化镁中镁元素的化合价： |
6．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是
A． 导管连接 | B． 胶塞塞紧 |
C． 气体验满 | D． 气体收集 |
7．农业中配制波尔多液的反应为
。该反应属于
。该反应属于| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
8．下列有关空气的说法正确的是
| A．洁净的空气属于纯净物 | B．工业分离液态空气时发生化学变化 |
| C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质 | D．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响 |
9．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
| A．石墨质软，可用作电池电极 | B．氮气难溶于水，可用作保护气 |
| C．醋酸有挥发性，可用于除水垢 | D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂 |
10．硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
| A．硅属于金属元素 | B．硅原子核内有14个质子 |
| C．硅元素的相对原子质量为28.09g | D．硅元素是地壳中含量最高的元素 |
11．安全生活离不开化学。下列做法正确的是
| A．发生室内着火，立即打开门窗通风 | B．发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处 |
| C．为防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠 | D．误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救 |
12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
| A．K+、Ca2+、Cl- | B．Ba2+、 、Cl- |
C． 、H+、OH- | D．H+、Na+、 |
13．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．磷在氧气中燃烧： |
B．铜丝插入硝酸银溶液中： |
C．高锰酸钾受热分解： |
D．绿色植物的光合作用： |
14．下列有关溶液的说法正确的是
| A．均一、稳定的液体都是溶液 | B．少量泥土与水混合能形成溶液 |
| C．氢氧化钠溶液的导电性比水强 | D．浓硫酸与水混合会吸收大量热 |
15．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．KNO3的溶解度一定大于NaCl |
| B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 |
| C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% |
| D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g |
16．下列有关金属的说法正确的是
| A．所有金属都呈银白色 | B．常温下所有的金属都是固体 |
| C．合金的硬度一般比各成分金属小 | D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜 |
17．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． |
B． |
C． |
D． |
18．下列实验操作能够达到目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去粗盐中的泥沙 | 溶解、蒸发结晶 |
| B | 鉴别淀粉和葡萄糖 | 分别取样，滴加碘酒 |
| C | 检验CO2中混有HC1 | 将气体通入紫色石蕊试液中 |
| D | 比较锌、铁、铜的金属活动性 | 将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
19．如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是
| A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 |
| B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应 |
| C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40 |
| D．c点时，溶液中的Na+个数大于C1-个数 |
20．利用铁粉，炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如下图所示，装置气密性良好)。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶，实验数据如下表：
下列说法不合理的是
| 实验前的体积 | 实验后的体积 | |
| 锥形瓶内空气(含导管内空气) | 烧杯内水 | 烧杯内剩余水 |
| 246.0mL | 100.0mL | 51.5mL |
| A．铁的锈蚀是放热反应 |
| B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀 |
| C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与 |
| D．计算得出空气中氧气的含量约为19.7% |
21．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
(1)区分羊毛织物和棉织物的方法是_______ 。
(2)墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子_______ 。
(3)新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素有水和_______ 。
(4)煤燃烧产生的SO2进入到大气后会形成硫酸型_______ 。
(5)洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的_______ 作用。
(1)区分羊毛织物和棉织物的方法是
(2)墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子
(3)新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素有水和
(4)煤燃烧产生的SO2进入到大气后会形成硫酸型
(5)洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的
22．天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷(CH4)。
Ⅰ.天然气是重要的能源
(1)天然气属于_______ (填”可再生”或“不可再生”)能源。
(2)室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如题24图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有_______ 。
(3)甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为_______ 。
Ⅱ.天然气是重要的化工原料
(4)甲烷和二氧化碳在高温下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和H2.该反应的化学方程式为_______ 。
(5)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为_______ 。
Ⅰ.天然气是重要的能源
(1)天然气属于
(2)室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如题24图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有
(3)甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为
Ⅱ.天然气是重要的化工原料
(4)甲烷和二氧化碳在高温下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和H2.该反应的化学方程式为
(5)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为
23．实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取少量氧气，
(1)配制6%的H2O2稀溶液
①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为_______ g。
②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用_______ (填仪器名称)搅拌，充分混合。
(2)制取氧气(可能用到的部分装置如下图)
①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为_______ ，可选择的发生装置为_______ (填字母)
②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为_______ 。
③若用D装置收集氧气，则气体应从导管_______ (填“a”或“b”)端通入。
(3)拓展延伸
若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是_______ (填字母)。
(1)配制6%的H2O2稀溶液
①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为
②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用
(2)制取氧气(可能用到的部分装置如下图)
①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为
②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为
③若用D装置收集氧气，则气体应从导管
(3)拓展延伸
若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是
24．阅读科普短文，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
(1)自然界中钠元素以_______ (填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的_______ 反应而变质
(3)过氧化钠中的阴离子为O22-，1个O22-离子含有的电子数为_______ 。
(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的_______ (填字母)。
a 导电性 b 导热性 c 延展性
(5)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：_______ 。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
(1)自然界中钠元素以
(2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的
(3)过氧化钠中的阴离子为O22-，1个O22-离子含有的电子数为
(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的
a 导电性 b 导热性 c 延展性
(5)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：
25．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。
Ⅰ.节约用水
(1)下列图标是我国“国家节水标志”的是_______ (填字母)。
Ⅱ.水的净化
天然水净化为自来水的主要流程如下：
(2)“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KA1(SO4)n·12H2O，n的值为_______ 。
(3)“吸附池”中常用_______ (填物质名称)吸附色素和异味。
(4)“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：
，若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：_______ 。
Ⅲ.废水处理
(5)废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3，发生的反应为：
。X的化学式为_______ ，若废水碱性过强(pH>10)，NH3的去除率会显著降低，原因是_______ 。
Ⅰ.节约用水
(1)下列图标是我国“国家节水标志”的是
Ⅱ.水的净化
天然水净化为自来水的主要流程如下：
(2)“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KA1(SO4)n·12H2O，n的值为
(3)“吸附池”中常用
(4)“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：
，若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：Ⅲ.废水处理
(5)废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3，发生的反应为：
。X的化学式为26．碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：
已知：“合成”步骤中发生的反应为
，
(1)碳酸氢铵属于化肥中的_______ 肥
(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有_______ 。(写一条即可)
(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为_______ 。该步骤在较低温度下进行的原因是_______ 。
(4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和_______ 。
(5)“循环”的目的是_______ 。
已知：“合成”步骤中发生的反应为
，(1)碳酸氢铵属于化肥中的
(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有
(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为
(4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和
(5)“循环”的目的是
27．硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备硫酸：亚铁晶体的流程如下：
已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为
。
(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2-3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=_______ ，说明洗涤液中无碳酸钠。
(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：_______ 。
②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是_______ 。
③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是_______ 。
(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是_______ ，便于结晶。
(4)含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为1g·mL-1)。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量_____ (结果用百分数表示，保留一位小数)。
已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为
(相对分子质量；FeSO4-152，KMnO4-158)
已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为
。(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2-3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=
(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：
②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是
③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是
(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是
(4)含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为1g·mL-1)。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量
已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为
(相对分子质量；FeSO4-152，KMnO4-158)28．石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。
Ⅰ.石灰石分解的探究
取三块形状大小相近的石灰石(长宽厚约为
)，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为C2H5OH)的火焰上加热2min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。
表1不同条件下的实验现象
(1)通过甲、乙，丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是_______ 。
(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为_______ 。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：_______ 。
(3)丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因：_______ 。
(4)为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，_______ (补充完整实验方案)。
Ⅱ.石灰石煅烧温度的探究
【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数(单位为mL)，消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。
某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。
表2不同条件下煅烧产物的活性度(mL)
(5)石灰石煅烧的最佳温度范围为1100~1200℃的证据是_______ 。
Ⅲ.石灰石用途的探究
(6)石灰石是高炉炼铁的原料之一、石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：_______ 。
Ⅰ.石灰石分解的探究
取三块形状大小相近的石灰石(长宽厚约为
)，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为C2H5OH)的火焰上加热2min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。
表1不同条件下的实验现象
| 组别实验 | 实验条件 | 试管B中的现象 |
| 甲 | 未加热 | 无明显现象 |
| 乙 | 酒精灯加热 | 呈浅红色 |
| 丙 | 酒精喷灯加热 | 呈红色 |
(1)通过甲、乙，丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是
(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为
(3)丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因：
(4)为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，
Ⅱ.石灰石煅烧温度的探究
【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数(单位为mL)，消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。
某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。
表2不同条件下煅烧产物的活性度(mL)
煅烧温度 活性度  煅烧时间 | 1050℃ | 1100℃ | 1150℃ | 1200℃ | 1250℃ | 1300℃ |
| 12min | 790 | 836 | 868 | 808 | 454 | 412 |
| 16min | 793 | 856 | 871 | 845 | 556 | 530 |
| 20min | 795 | 863 | 873 | 864 | 617 | 623 |
(5)石灰石煅烧的最佳温度范围为1100~1200℃的证据是
Ⅲ.石灰石用途的探究
(6)石灰石是高炉炼铁的原料之一、石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：
