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答案解析
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1．下列实验操作错误的是
A．测定溶液PH | B．取用固体粉末 |
C．蒸发结晶 | D．稀释浓硫酸 |
2．每年的6月5日是世界环境日。下列做法符合环保理念的是
| A．废弃塑料可以焚烧处理 |
| B．将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱 |
| C．为防止工厂废气污染大气，可将工厂烟囱加高 |
| D．夏季使用空调，将温度调至最低 |
3．中华文字博大精深，下列成语主要涉及化学变化的是
| A．沙里淘金 | B．滴水成冰 | C．立竿见影 | D．火上浇油 |
4．实验现象的正确描述与记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是
| A．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成 |
| B．用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红 |
| C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 |
| D．在一氧化碳还原氧化铁的实验中，可观察到玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红棕色 |
5．下列有关安全的说法中正确的是
| A．不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 |
| B．为了方便学习，可将实验室剩余的药品带回家做实验 |
| C．工业用盐亚硝酸钠代替食盐烹调食物 |
| D．发现家里燃气泄漏，立即打开排气扇 |
6．水是生命之源。下列有关水的说法中正确的是
| A．电解水实验中产生氧气和氢气的体积比约为2：1 |
| B．除去水中含有的少量泥沙，过滤时用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度 |
| C．地球上总水储量虽然很大，但淡水很少 |
| D．经自制简易净水器净化后的井水是纯净物 |
7．如图所示，下列有关叙述正确的是
| A．氟的相对原子质量是19.00g | B．氮原子的质子数是7 |
| C．钾属于非金属元素 | D．氧原子在化学反应中易失去电子 |
8．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中、下列关于维生素C的说法中正确的是
| A．维生素C属于氧化物 |
| B．维生素C是由碳原子、氢原子、氧原子构成的 |
| C．维生素C中氧元素的质量分数最小 |
| D．一个维生素C分子中含有20个原子 |
9．归纳总结是初中化学学习的常用方法。下列说法中正确的个数有
①气体可压缩储存于钢瓶中，这是因为分子之间有间隔
②氧气能供给呼吸是因为氧气具有助燃性
③金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的
④空气的成分按质量计算，大约是N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%、其他气体和杂质0.03%
⑤合金、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，玻璃钢属于复合材料
①气体可压缩储存于钢瓶中，这是因为分子之间有间隔
②氧气能供给呼吸是因为氧气具有助燃性
③金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的
④空气的成分按质量计算，大约是N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%、其他气体和杂质0.03%
⑤合金、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，玻璃钢属于复合材料
| A．1个 | B．2个 | C．3个 | D．4个 |
10．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
| A．A的溶解度大于B的溶解度 |
| B．将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法 |
| C．40℃时，A、B两种物质的溶液溶质质量分数相等 |
| D．20℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液中溶剂的质量相等 |
11．下列实验方案中能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 除去CO中混有的少量CO2气体 | 将气体依次通入NaOH溶液和浓硫酸 |
| B | 提纯含有少量NaCl的KNO3固体 | 加水溶解，蒸发结晶 |
| C | 鉴别碳酸钾溶液、氯化钾溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液 | 不加其他试剂，利用相互反应即可鉴别 |
| D | 分离CaCl2和CaCO3固体混合物 | 加水溶解，过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
12．下列图象能正确反映对应的变化关系的是
A．在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量 |
B．加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气 |
C．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液 |
D．向足量饱和石灰水中加入少量生石灰 |
13．化学与生产生活密切相关。请结合所学知识，回答下列问题。
（1）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。______ 肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒抗旱能力。
（2）老年人缺______ 元素会发生骨质疏松，容易骨折。
（3）各种营养素的均衡摄入有助于青少年的健康成长。小李同学的午餐有：米饭、玉米、红烧鱼、素拍黄瓜、冬瓜排骨汤。鱼肉中富含的营养素是______ 。
（1）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。
（2）老年人缺
（3）各种营养素的均衡摄入有助于青少年的健康成长。小李同学的午餐有：米饭、玉米、红烧鱼、素拍黄瓜、冬瓜排骨汤。鱼肉中富含的营养素是
14．某溶液可能含有K+、Na+、Fe3+、OH-、C1-、
中的一种或几种离子，经测定该溶液的pH=ll。
（1）该溶液显______ 性。
（2）该溶液中一定含有的离子是______ ，一定不含有的离子是______ 。（填离子符号）
中的一种或几种离子，经测定该溶液的pH=ll。（1）该溶液显
（2）该溶液中一定含有的离子是
15．“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式。请根据如下示意图回答问题：
（1）写出该反应的化学方程式______ 。
（2）该反应前后氢元素的化合价变化情况为______ 。（填“升高”或“降低”）
（3）该反应中没有发生改变的粒子是______ 。（填粒子名称）
（1）写出该反应的化学方程式
（2）该反应前后氢元素的化合价变化情况为
（3）该反应中没有发生改变的粒子是
16．金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切。
（1）建造大桥时使用了大量的水泥、钢材、混凝土等，其中属于金属材料的是______ 。
（2）铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与______ 、氧气接触而锈蚀。
（3）将m克Zn加入到含32gCuSO4和15.2gFeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤。
①若反应后得到两种滤渣，则m的取值范围是______ 。
②当m=26g时，滤渣的质量为______ g。
（1）建造大桥时使用了大量的水泥、钢材、混凝土等，其中属于金属材料的是
（2）铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与
（3）将m克Zn加入到含32gCuSO4和15.2gFeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤。
①若反应后得到两种滤渣，则m的取值范围是
②当m=26g时，滤渣的质量为
17．A~E是初中化学常见的五种物质。A和B属于同类别物质，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，B常用于灭火，D是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示。“一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为______ ，C的俗称为______ 。
（2）B和C反应的化学方程式为______ 。
（3）D和E反应的基本反应类型是______ 。
（1）物质A的化学式为
（2）B和C反应的化学方程式为
（3）D和E反应的基本反应类型是
18．下图是实验室制取气体可能用到的仪器。请回答下列问题。
（1）图中仪器G的名称是______ ，它的用途是______ 。
（2）利用图中仪器______ 组合（填仪器下对应字母，从A~G中选择），可制取并收集一种密度比空气大的气体，实验室制取该气体的化学方程式为______ 。
（3）若用H装置收集（2）中制得的气体，则气体应从______ 端通入。（填“a”或“b”）
（4）实验室制取某些气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是______ 。（填序号）
①使用催化剂能使生成物的质量增加
②催化剂只能加快化学反应速率
③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化
（5）从如图所示实验中观察到Y形管中白磷燃烧、红磷不燃烧的现象，可得出燃烧的条件之一是______ 。
（1）图中仪器G的名称是
（2）利用图中仪器
（3）若用H装置收集（2）中制得的气体，则气体应从
（4）实验室制取某些气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是
①使用催化剂能使生成物的质量增加
②催化剂只能加快化学反应速率
③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化
（5）从如图所示实验中观察到Y形管中白磷燃烧、红磷不燃烧的现象，可得出燃烧的条件之一是
19．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。
①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是______ 。
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和NaOH 猜想三：______
③同学们经过讨论后认为猜想______ 一定不正确。
④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色______ 为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为______ 。
（3）结合上述实验，中和反应的实质是______ 。
（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。
①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和NaOH 猜想三：
③同学们经过讨论后认为猜想
④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 | 猜想三正确 |
（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色
（3）结合上述实验，中和反应的实质是
20．某化学小组设计如下实验探究盐的性质。
（探究活动一）铵盐是一类常见的盐，易溶于水，遇碱时放出氨气。实验室有一瓶含杂质的碳酸铵样品（杂质不参加反应），利用如图装置测定样品中碳酸铵的质量分数。
实验称取样品质量记为m1。反应前装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量记为m2，反应后其总质量记为m3；反应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为m4，反应后其总质量记为m5。（实验中所用氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体和稀硫酸均足量）
（1）反应原理：
，其中X的化学式为、______ 。
（2）关于该实验的说法正确的是______ 。
A．可以用浓硫酸替代稀硫酸
B．倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
C．球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量
D．停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小
（3）通过测得数据计算样品中碳酸铵的质量分数为______ 。
（探究活动二）组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与稀盐酸发生反应生成气体。小组同学对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。
分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图像如图2所示。
①由图像中信息得到结论：相同条件下，______ 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。请结合图像中数据，分析得到这一结论的理由：______ 。
②由图像中信息得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中信息，分析得出该结论的理由：______ 。
③通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。
（探究活动一）铵盐是一类常见的盐，易溶于水，遇碱时放出氨气。实验室有一瓶含杂质的碳酸铵样品（杂质不参加反应），利用如图装置测定样品中碳酸铵的质量分数。
实验称取样品质量记为m1。反应前装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量记为m2，反应后其总质量记为m3；反应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为m4，反应后其总质量记为m5。（实验中所用氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体和稀硫酸均足量）
（1）反应原理：
，其中X的化学式为、（2）关于该实验的说法正确的是
A．可以用浓硫酸替代稀硫酸
B．倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
C．球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量
D．停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小
（3）通过测得数据计算样品中碳酸铵的质量分数为
（探究活动二）组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与稀盐酸发生反应生成气体。小组同学对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。
分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图像如图2所示。
| | 滴入酚酞溶液 | 滴入稀盐酸，溶液颜色变化 |
| 碳酸钠溶液 | 红色 | 红色→浅红色→无色 |
| 碳酸氢钠溶液 | 浅红色 | 浅红色→无色 |
②由图像中信息得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中信息，分析得出该结论的理由：
③通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 未知溶液分别编号为x、y，在试管中加入适量x，用胶头滴管逐滴滴入y并振荡 | x是稀盐酸，y是碳酸钠溶液 | |
| x是碳酸钠溶液，y是稀盐酸 |
21．按要求回答下列问题。
（1）N（NO2）3是一种新型火箭燃料。
①N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为______。（最简整数比）
②30.4g N（NO2）3中含有______g氧元素。
（2）向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200g氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
①写出该反应的化学方程式______。
②所用稀硫酸中溶质的质量为______g，反应后生成白色沉淀的质量为______g。
③设参加反应氯化钡的质量为x，列出求解氯化钡质量的比例式______。
④向反应后的滤液中加入88.3g水，所得溶液中溶质的质量分数为______。
（1）N（NO2）3是一种新型火箭燃料。
①N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为______。（最简整数比）
②30.4g N（NO2）3中含有______g氧元素。
（2）向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200g氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
①写出该反应的化学方程式______。
②所用稀硫酸中溶质的质量为______g，反应后生成白色沉淀的质量为______g。
③设参加反应氯化钡的质量为x，列出求解氯化钡质量的比例式______。
④向反应后的滤液中加入88.3g水，所得溶液中溶质的质量分数为______。
