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答案解析
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1．今年4月22日世界地球日的主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列不符合这一主题的做法是
| A．植树造林 | B．垃圾分类回收 |
| C．排放未经处理的生活污水 | D．拒绝食用野生动物 |
2．下列标识中，表示“禁止烟火”的是
A． | B． | C． | D． |
3．下列属于化学变化的是
| A．滴水成冰 | B．木棍折断 | C．汽油挥发 | D．铁锅生锈 |
4．空气成分中，体积分数最大的是
| A．氧气 | B．氮气 | C．稀有气体 | D．二氧化碳 |
5．下列属于纯净物的是
| A．雪碧 | B．干冰 | C．豆浆 | D．黄铜 |
6．下列实验操作正确的是
A．过滤 | B．加速溶解 |
C．添加药品 | D．干燥氧气 |
7．硝酸在光照时会发生反应：
，该反应属于
，该反应属于| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
8．下列关于燃烧和灭火的说法，错误的是
| A．可燃物只要与氧气接触就能燃烧 |
| B．家用电器着火时，应先切断电源 |
| C．将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触 |
| D．扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离 |
9．下列对实验现象的描述，错误的是
| A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 |
| B．镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体 |
| C．乙炔在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，生成刺激性气味的气体 |
| D．在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴 |
10．下列关于水的描述，正确的是
| A．水通电分解生成氢气和氧气 |
| B．过滤可以除去天然水中溶解的物质 |
| C．水由液态变为气态，水分子的质量变小 |
| D．硬水中有较多含钙的矿物质，可以多喝硬水补钙 |
11．提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
| A．物质乙、丙、丁均属于氧化物 | B．生成物丙和丁的分子个数比为1：1 |
| C．参加反应的甲和乙的质量比为3：4 | D．反应前后碳、氢元素的化合价不变 |
12．我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家1000多年。下列说法错误的是
| A．纯铁比生铁的硬度更小、熔点更高 | B．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素 |
| C．工业上可用焦炭和赤铁矿石反应冶炼铁 | D．除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀 |
13．《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是
| A．“灰”的主要成分是K2CO3 | B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色 |
| C．“石灰”常用于改良碱性土壤 | D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰” |
14．KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．NaCl的溶解度受温度的影响比较大 |
| B．50℃时，Q点表示的是KNO3的不饱和溶液 |
| C．20℃时，两种物质的溶解度相比：KNO3>NaCl |
| D．20℃时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是36% |
15．下列除杂质的方法正确的是
| 选项 | 物质 | 杂质（少量） | 除杂质的方法 |
| A | N2 | CO | 通入足量的水中 |
| B | Al粉 | Ag粉 | 加入适量稀H2SO4，充分反应后过滤 |
| C | CaCO3 | KC1 | 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| D | FeCl2 | FeCl3 | 加入适量KOH溶液，充分反应后过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
16．我国拥有300万平方千米的海洋专属经济区，海洋资源开发前景十分广阔。下列说法正确的是
| A．淡化海水常用的方法有蒸发结晶法和反渗透法 |
| B．海底的矿产资源“可燃冰”的主要成分是一氧化碳 |
| C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有利用价值 |
| D．从海水中提取镁时，通常加入石灰乳将镁元素沉淀 |
17．“X→Y→Z”物质间转化，均可通过一步反应实现的是
| 物质 选项 | X | Y | Z |
| A | K2SO4 | BaSO4 | Ba（NO3）2 |
| B | Cu | CuO | Cu（OH）2 |
| C | Zn | ZnCl2 | Zn（NO3）2 |
| D | KNO3 | KOH | Ba（OH）2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
18．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是
| A．反应后甲的质量分数是8% | B．x的取值范围：0≤x≤40 |
| C．y≤30时，生成物只有一种 | D．参加反应的甲与丁的质量比为2：1 |
19．请用化学用语填写下列空白，注意按示例要求书写大小写。示例：Ag+
（1）氖元素______ 。
（2）2个氢氧根离子______ 。
（3）氧化汞______ 。
（4）3个二氧化硫分子______ 。
（1）氖元素
（2）2个氢氧根离子
（3）氧化汞
（4）3个二氧化硫分子
20．在“宝石节”期间，我们不仅可以看到丰富的文艺节目、绚烂的宝石，还可以品尝到国内外特色美食。
（1）梧州人爱吃的“酸嘢”可以开胃、助消化。制作“酸嘢”使用的醋酸属于______ （填“无机物”或“有机物”）。
（2）“宝石节”活动现场，烤羊肉香飘四溢。羊肉中富含______ （填一种营养物质）。
（3）六堡茶展厅聚集了很多爱茶人士。茶叶中富含铁、锌、氟、硒等人体所需的元素，其中______ 元素可预防龋齿。
（4）炊具上的油污可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的______ 作用。
（1）梧州人爱吃的“酸嘢”可以开胃、助消化。制作“酸嘢”使用的醋酸属于
（2）“宝石节”活动现场，烤羊肉香飘四溢。羊肉中富含
（3）六堡茶展厅聚集了很多爱茶人士。茶叶中富含铁、锌、氟、硒等人体所需的元素，其中
（4）炊具上的油污可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的
21．结合元素周期表的相关知识，回答下列问题。
（1）氧原子结构示意图为
，其最外层有______ 个电子。
（2）Na在化学反应中很容易失去一个电子变成______ （填化学符号）。
（3）6号元素与1号元素形成一种原子个数比为1：4的化合物的化学式为______ 。
（4）二硫化钼（MoS2）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料之一。确定Mo为42号元素是依据其______ （填字母）。
A．质子数 B．中子数 C．化合价 D．相对原子质量
（1）氧原子结构示意图为
，其最外层有（2）Na在化学反应中很容易失去一个电子变成
（3）6号元素与1号元素形成一种原子个数比为1：4的化合物的化学式为
（4）二硫化钼（MoS2）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料之一。确定Mo为42号元素是依据其
A．质子数 B．中子数 C．化合价 D．相对原子质量
22．化学在科技、生活和社会发展中都起到了重要的作用。
（1）2021年3月全国两会期间，“碳中和”成为热词。我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。
①甲醇分子中C、H、O元素的质量比为______ 。
②请你说出日常生活中的一种低碳行为：______ 。
（2）2021年5月22日，“祝融号”火星车成功登陆火星表面，该车的车身使用了新型铝基碳化硅复合材料。
①工业上冶炼铝的化学反应方程式为______ 。
②碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：
，其中X的化学式为______ ，SiC中碳元素的化合价为______ 。
（1）2021年3月全国两会期间，“碳中和”成为热词。我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。
①甲醇分子中C、H、O元素的质量比为
②请你说出日常生活中的一种低碳行为：
（2）2021年5月22日，“祝融号”火星车成功登陆火星表面，该车的车身使用了新型铝基碳化硅复合材料。
①工业上冶炼铝的化学反应方程式为
②碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：
，其中X的化学式为23．1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：
（1）纯碱的化学式为______ 。
（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较______ （填“大”或“小”）。
（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是______ 。
（4）写出步骤①、②发生的总反应方程式______ 。
（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和______ 。
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：
（1）纯碱的化学式为
（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较
（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是
（4）写出步骤①、②发生的总反应方程式
（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和
24．下列是中学化学常用的仪器，请回答：
（1）请写出仪器的名称：A______ ，D______ 。
（2）实验制取和收集二氧化碳气体，可从A-G中选取______ （填字母）。组装一套实验装置。实验前，必须检查装置的______ 。
（3）证明二氧化碳已收集满的方法是______ ；将少量该气体通入澄清石灰水中的现象是______ 。
（1）请写出仪器的名称：A
（2）实验制取和收集二氧化碳气体，可从A-G中选取
（3）证明二氧化碳已收集满的方法是
25．梧州市某中学化学兴趣小组对干电池内含有的物质及电能的产生有了浓厚的兴趣，在老师的指导下进行以下探究实验。
（实验一）
小吴按图所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为电能。装置中发生反应的化学方程式为______ 。
（实验二）
同学们初步了解电能产生的原理后，小周剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A。
（提出问题）黑色固体A的成分是什么？
（猜想假设）黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。
（查阅资料）四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性：二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。
（探究实验）
小周向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C．取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：
（交流讨论）同学们认为，滤渣B中还可能含有______ （填物质名称）。
（实验三）
（查阅资料）干电池中还含有氯化铵；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（探究实验）小诗取滤液C进行以下实验：
（1）测得滤液C的pH<7，说明溶液呈酸性，存在大量的H+，解释了干电池的锌皮被腐蚀和产生电能的原因。
（2）取少量滤液C于试管中，加______ 浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明滤液C中含有铵盐。
（3）为证明滤液C中含有氯离子，请补充完整小诗同学的实验步骤和现象：取少量滤液C于试管中，______ 。
（知识拓展）
二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气（Cl2）和含锰元素的盐（锰元素的化合价为+2），写出该反应的化学方程式______ 。
（实验一）
小吴按图所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为电能。装置中发生反应的化学方程式为
（实验二）
同学们初步了解电能产生的原理后，小周剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A。
（提出问题）黑色固体A的成分是什么？
（猜想假设）黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。
（查阅资料）四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性：二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。
（探究实验）
小周向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C．取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）将干燥的滤渣B与磁铁接触 | 没有物质被磁铁吸引 | 分可判断B中一定不含 |
| （2）取少量滤渣B干试管中，加入足量稀盐酸 | a．溶液无色 b．仍有黑色不溶物 | 由现象可列断B中一定不含 |
| （3）另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条 | a．有大量气泡放出 b． | 可判断B中含有二氧化锰 |
（实验三）
（查阅资料）干电池中还含有氯化铵；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（探究实验）小诗取滤液C进行以下实验：
（1）测得滤液C的pH<7，说明溶液呈酸性，存在大量的H+，解释了干电池的锌皮被腐蚀和产生电能的原因。
（2）取少量滤液C于试管中，加
（3）为证明滤液C中含有氯离子，请补充完整小诗同学的实验步骤和现象：取少量滤液C于试管中，
（知识拓展）
二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气（Cl2）和含锰元素的盐（锰元素的化合价为+2），写出该反应的化学方程式
26．化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应
，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示（忽略CO2在水中的溶解）。请计算：
（1）NaCl的化学式量为______。
（2）当第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量是______g。
（3）样品中 NaHCO3的质量分数。
，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示（忽略CO2在水中的溶解）。请计算：
（1）NaCl的化学式量为______。
（2）当第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量是______g。
（3）样品中 NaHCO3的质量分数。
