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答案解析
有奖纠错
1．下列变化属于物理变化的是
| A．酒精挥发 | B．蜡烛燃烧 | C．钢铁冶炼 | D．粮食酿酒 |
2．下列物质属于纯净物的是
| A．河水 | B．空气 | C．石油 | D．氮气 |
3．下列食物主要为人体提供蛋白质的是
| A．米饭 | B．鸡蛋 | C．牛油 | D．蔬菜 |
4．下列图标与燃烧和爆炸有关的是
A． | B． | C． | D． |
5．湘潭又名“莲城”，初夏时节，荷花盛开，花香怡人，这主要是因为
| A．分子之间有间隔 | B．分子质量很小 |
| C．分子在不断运动 | D．分子由原子构成 |
6．人体适量摄入下列哪种微量元素可以预防贫血
| A．铁 | B．锌 | C．硒 | D．碘 |
7．正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作错误的是
A．稀释浓硫酸 | B．检查装置气密性 |
C．闻药品气味 | D．配制氯化钠溶液 |
8．“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列化肥属于含钾复合肥的是
| A．CO（NH2）2 | B．KNO3 | C．KCl | D．Ca3（PO4）2 |
9．下列实验现象的描述，正确的是
| A．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾 |
| B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 |
| C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 |
| D．一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色 |
10．2021年全球新冠肺炎疫情防控期间，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，其中二氧化氯（C1O2）中C1元素的化合价是
| A．-1 | B．+1 | C．+4 | D．+7 |
11．生活中一些常见物质的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是
| 物质 | 葡萄汁 | 苹果汁 | 牛奶 | 玉米粥 |
| pH | 3.5~4.5 | 2.9~3.3 | 6.3~6.6 | 6.8~8.0 |
| A．葡萄汁 | B．苹果汁 | C．牛奶 | D．玉米粥 |
12．下列说法错误的是
| A．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭 | B．煤炉上放一壶水可预防CO中毒 |
| C．干冰升华吸热，可用于人工降雨 | D．洗洁精有乳化作用，可用于去油污 |
13．根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是
| A．反应前后原子种类不变 | B．丙物质的相对分子质量是18g |
| C．参加反应的甲与乙分子个数比为1：1 | D．反应前后各元素的化合价均不变 |
14．下列说法不合理的是
| A．鉴别羊毛和棉线可用灼烧的方法 | B．稀硫酸可用于金属表面除锈 |
| C．NH4NO3溶于水放出热量，水温升高 | D．熟石灰可用于改良酸性土壤 |
15．石笋和钟乳石的形成蕴含许多化学原理，其反应之一为：
则X的化学式为
则X的化学式为| A．CaCO3 | B．Ca（OH）2 | C．CaO | D．CaH2 |
16．能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是
A．Ag+、K+、 、Cl- | B．Fe3+、Ca2+、Cl-、 |
C．Ba2+、Na+、 、 | D．Mg2+、Na+、、Cl- |
17．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 1 | 10 | 27 | 4 |
| 反应后质量/g | 1 | a | 0 | 23 |
| A．a的值是8 | B．甲物质一定是该反应的催化剂 |
| C．该反应属于分解反应 | D．反应过程中乙、丁的质量比是5：2 |
18．除去下列括号内的余质，所选用的试剂错误的是
| A．CaO（CaCO3）：足量稀盐酸 | B．Fe（Zn）：足量硫酸亚铁溶液 |
| C．MnO2（KC1）：足量水 | D．NaCl（MgCl2）：适量氢氧化钠溶液 |
19．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．加热一定质量的KMnO4固体制取氧气 |
B．氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量 |
C．一定质量的AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉 |
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液 |
20．取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400°C时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为
| A．FeO | B．Fe3O4 | C．Fe4O5 | D．Fe5O7 |
21．请用化学用语填空：
（1）氖元素______ 。
（2）2个氢氧根离子______ 。
（3）天然气的主要成分______ 。
（4）氧化铝中铝元素的化合价______ 。
（1）氖元素
（2）2个氢氧根离子
（3）天然气的主要成分
（4）氧化铝中铝元素的化合价
22．化学就在我们身边。请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）：
A．小苏打 B．二氧化硫 C．金刚石 D．生石灰
（1）能形成酸雨的是______ 。
（2）可用于做装饰品的是______ 。
（3）可用作食品干燥剂的是______ 。
（4）常用于治疗胃酸过多症的是______ 。
A．小苏打 B．二氧化硫 C．金刚石 D．生石灰
（1）能形成酸雨的是
（2）可用于做装饰品的是
（3）可用作食品干燥剂的是
（4）常用于治疗胃酸过多症的是
23．2021年3月全国两会期间，“碳达峰”、“碳中和”成为热词，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答：
（1）天气中CO2的含量不断上升，从而导致的环境问题是______ 增强，全球气候变暖。
（2）大气中CO2的产生主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于______ （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）随着全球能源使用的增长，化石燃料日趋枯竭，科学家正在开发利用新能源，请列举一种新能源______ 。
（4）“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是______ （填字母序号）。
A．大力植树造林 B．捕集、利用和封存CO2 C．提倡使用一次性餐具
（1）天气中CO2的含量不断上升，从而导致的环境问题是
（2）大气中CO2的产生主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于
（3）随着全球能源使用的增长，化石燃料日趋枯竭，科学家正在开发利用新能源，请列举一种新能源
（4）“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是
A．大力植树造林 B．捕集、利用和封存CO2 C．提倡使用一次性餐具
24．1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：
（1）左图中，X=______ 。
（2）锶原子在化学反应中容易______ （填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______ 。
（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右______ 依次递增（写一种即可）。
（1）左图中，X=
（2）锶原子在化学反应中容易
（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右
25．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题：
（1）t1°C时，丙物质的溶解度为______ g。
（2）t2°C时，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为______ g。
（3）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是______ 法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）将t1°C时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2°C，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为______ 。
（1）t1°C时，丙物质的溶解度为
（2）t2°C时，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为
（3）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是
（4）将t1°C时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2°C，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为
26．古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C（化学式为C6H8O6），请回答下列问题：
（1）维生素C属于______ （填“有机”或“无机”）化合物。
（2）维生素C是由______ 种元素组成，其中碳、氢两种元素的质量比为______ （填最简整数比）。
（3）将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4克，其中水的质量为7.2克，则参加反应的氧气质量为______ 克。
（1）维生素C属于
（2）维生素C是由
（3）将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4克，其中水的质量为7.2克，则参加反应的氧气质量为
27．2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。
（一）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于______ （填“金属”或“合成”）材料，青铜的硬度比纯铜______ （填“大”或“小”）。
（二）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2（OH）2CO3】。
【查阅资料】
【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作：
请回答下列问题：
（1）气体a中含有H2和______ （填化学式），溶液A的颜色为______ 色。
（2）操作Ⅰ的名称是______ ，该操作中玻璃棒的作用是______ 。
（3）写出②中发生反应的化学方程式______ （写一个即可），该反应属于基本反应类型中的______ 反应。
（一）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于
（二）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2（OH）2CO3】。
【查阅资料】
【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作：
请回答下列问题：
（1）气体a中含有H2和
（2）操作Ⅰ的名称是
（3）写出②中发生反应的化学方程式
28．根据实验图示回答下列问题：
（1）写出图一中仪器a的名称______ 。
（2）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，选择的发生装置是______ （填字母序字号），加热时，应使用酒精灯的______ 焰集中加热；检验氧气可用______ 。
（3）实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是______ （填字母序号），其反应的化学方程式为______ 。
（4）镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用Mg/CO2金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能，其转化过程如图二：
已知：燃烧器中发生的主要反应为
①热气中一定含有的物质有______ （写一种即可）。
②通过上述反应，你对燃烧条件的新认识是______ 。
（1）写出图一中仪器a的名称
（2）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，选择的发生装置是
（3）实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是
（4）镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用Mg/CO2金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能，其转化过程如图二：
已知：燃烧器中发生的主要反应为
①热气中一定含有的物质有
②通过上述反应，你对燃烧条件的新认识是
29．实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
（1）装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。请写出红磷燃烧的化学方程式______ 。
（2）装置2中的活性炭有______ 性，可用于净化水；常用______ 区别硬水和软水，生活中常用______ 的方法降低水的硬度。
（3）装置3常用于实验室电解水，与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是______ ；此实验可以证明水是由______ 组成的。
（4）装置4可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开弹簧夹K。观察到的实验现象：______ 形成美丽喷泉，写出该反应的化学方程式______ 。
（1）装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。请写出红磷燃烧的化学方程式
（2）装置2中的活性炭有
（3）装置3常用于实验室电解水，与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是
（4）装置4可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开弹簧夹K。观察到的实验现象：
30．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。
（实验1）往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成______ 色。
（实验2）往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是______ 。同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。
（提出问题）废液中所含溶质是什么？
（作出猜想）猜想一：废液中的溶质可能是NaC1、HC1
猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3
猜想三：废液中的溶质可能是______ 。
（设计实验）同学们为验证猜想，设计了如下实验：
方案一：
方案二：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想一正确。
（进行讨论）同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是______ 。
（进行总结）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑______ 。
（拓展与应用）现有14.9克纯碱样品（含Na2CO3和NaC1的混合物），将其放入干净的烧杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸（反应方程式为：
）。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题：
（1）产生CO2的质量为______ 克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？______ （写出具体的解题过程，下同）
（3）滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？______
（实验1）往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成
（实验2）往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是
（提出问题）废液中所含溶质是什么？
（作出猜想）猜想一：废液中的溶质可能是NaC1、HC1
猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3
猜想三：废液中的溶质可能是
（设计实验）同学们为验证猜想，设计了如下实验：
方案一：
| 实验操作与现象 | 反应方程式 | 实验结论 |
| 小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 | 猜想二正确 |
（进行讨论）同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是
（进行总结）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑
（拓展与应用）现有14.9克纯碱样品（含Na2CO3和NaC1的混合物），将其放入干净的烧杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸（反应方程式为：
）。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题：
（1）产生CO2的质量为
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
