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答案解析
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1．为了防止身体贫血，人体需要摄入的元素是
| A．Fe | B．Na | C．Ca | D．Cl |
2．下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是
| A．NaCl | B．HCl | C．Ca(OH)2 | D．BaCl2 |
3．二氧化氯(ClO2)是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO2中Cl的化合价为
| A．+1 | B．+2 | C．+3 | D．+4 |
4．分类是一种重要的学习方法，下列物质不属于酸、碱、盐的是
| A．SO2 | B．Na2CO3 | C．H2SO4 | D．Ba(OH)2 |
5．下列实验操作正确的是
A． 稀释浓硫酸 | B． 排水法收集O2 |
C． 检查气密性 | D． 倾倒CO2 |
6．“绿水青山就是金山银山”，保护永州生态环境，人人有责，下列有关做法不正确的是
| A．工业废水应处理达标后排放 |
| B．根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药 |
| C．将废旧电池及时就地用土填埋 |
| D．政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋 |
7．工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如下，下列说法正确的是
| A．该反应前后分子的数目无变化 | B．该反应前后元素种类没有变化 |
| C．该反应过程中氧气分子全部参与了反应 | D．该反应的化学方程式可表示为： |
8．下图是实验室制取气体的典型装置之一，能用这一装置制取气体的化学反应方程式是
A． |
B． |
C． |
D． |
9．永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品，其主要化学成分是甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)。下列说法不正确的是
| A．甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物 |
| B．1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子 |
| C．甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15：14 |
| D．甲基苯丙胺的相对分子质量为150 |
10．木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧，容易产生CO气体，下列关于CO气体的叙述不正确的是
| A．CO气体可以用作燃料 |
| B．在相对密闭的环境里，CO气体容易使人发生中毒 |
| C．将CO和O2的混合气体通入NaOH溶液中，会生成Na2CO3和H2O |
| D．高温下，CO气体可与Fe2O3等含铁氧化物反应生成Fe和CO2 |
11．为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图
(1)上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为_______ (填“化学能”或“热能”)。
(2)从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生_______ 个氢气分子。
(3)H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，该反应_______ (填“属于”或“不属于”)置换反应。
(4)上图中能够循环使用的物质是_______ (填化学式)。
(1)上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为
(2)从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生
(3)H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，该反应
(4)上图中能够循环使用的物质是
12．氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
(1)图甲中的x=_______ 。
(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有_______ 个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_______ 。
Ⅱ.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
(1)30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于_______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)医用盐水(溶质为NaC1)的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为_______ g。
(3)学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、_______ (从下列图中选择写出名称)。
Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：
，若w=v=1，那么x=y=z=_______ (填数字)。
Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
(1)图甲中的x=
(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有
Ⅱ.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
(2)医用盐水(溶质为NaC1)的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为
(3)学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、
Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：
，若w=v=1，那么x=y=z=13．某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。
Ⅰ.铁、铜金属活动性比较
结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu_______ (填“强”或“弱”)。
Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。
(1)甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有_______ (填化学式)。
(2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______ 比较，测得废液pH<7，表明废液中还有硫酸。
(3)丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为_______ (填化学式)。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。
Ⅰ.铁、铜金属活动性比较
| 实验步骤 | 实验现象及结论 |
| ①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中 | Cu丝无变化，没有发生化学反应 |
| ②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中 | Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为 |
| ③将Fe丝插入盛有2mLCuSO4溶液的试管中 | Fe丝表面有 |
Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。
(1)甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有
(2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与
(3)丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为
14．某同学做氧气的性质实验，下图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。
实验步骤：
①用排水法收集好一瓶氧气。②………………
③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出坩埚钳。
④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。
根据实验操作，通过分析，回答下列问题：
(1)步骤②具体操作为_______ 。
(2)步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是_______ 。
(3)步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)酒精(化学式C2H5OH)和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，两者中消耗O2的质量较少的是_______ (填“C2H5OH”或“C”)。
实验步骤：
①用排水法收集好一瓶氧气。②………………
③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出坩埚钳。
④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。
根据实验操作，通过分析，回答下列问题：
(1)步骤②具体操作为
(2)步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是
(3)步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为
(4)酒精(化学式C2H5OH)和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，两者中消耗O2的质量较少的是
15．取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。
请分析并计算：
(1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位)
(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 g。
请分析并计算：
(1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位)
(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 g。
