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答案解析
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1．人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是
| A．铁 | B．碳 | C．氢 | D．氧 |
2．下列过程中只发生物理变化的是
| A．高炉炼铁 | B．冰雪融化 | C．食物变质 | D．木材燃烧 |
3．下列物质由分子构成的是
| A．氢氧化钾 | B．铝 | C．金刚石 | D．水 |
4．自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是
| A．KCl | B．NaOH | C．CuO | D．HNO3 |
5．金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的
| A．导电性 | B．延展性 | C．导热性 | D．抗腐蚀性 |
6．“安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是
A． | B． | C． | D． |
7．FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为
。X的化学式是
。X的化学式是| A．Fe | B．FeCl2 | C．Fe（OH）2 | D．Fe（OH）3 |
8．下列物质对应组成不正确的是
| A．干冰：CO2 | B．小苏打：NaHCO3 | C．纯碱：Na2CO3 | D．熟石灰：CaO |
9．测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是
| A．肥皂水：pH=10.2 | B．唾液：pH=6.8 | C．柠檬汁：pH=2.5 | D．洗涤剂：pH=12.2 |
10．下列属于化合反应的是
A． | B． |
C． | D． |
11．蔗糖的分子式为C12H22O11，下列关于蔗糖的说法正确的是
| A．H、O原子个数比为2：1 | B．相对分子质量为（12+1+16） |
| C．蔗糖中含45种元素 | D．氧元素的质量分数最小 |
12．自然界碳循环如图所示。下列说法正确的是
| A．向空气中排放CO2会形成酸雨 | B．无机物和有机物不可相互转化 |
| C．植树造林有利于吸收CO2 | D．煤、石油和天然气是可再生能源 |
13．氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是
| A．氯化钠是常见的食品调味剂 | B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱 |
| C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 | D．氯化钠可用于腌制食品 |
14．某反应前后分子变化的微观示意图如下、下列说法正确的是
| A．反应有单质生成 | B．反应前后原子种类、数目不变 |
| C．反应物和生成物共有8种物质 | D．该反应为置换反应 |
15．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 稀盐酸的用量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
| 剩余固体的质量/g | 1.5 | 1.0 | 0.5 | 0.3 |
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是
| A．第三次实验后碳酸钙无剩余 | B．第四次实验后盐酸无剩余 |
| C．盐酸中HCl的质量分数是3.65% | D．样品中碳酸钙的质量分数是85% |
16．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
| A．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂 | B．氮气性质稳定，可用作保护气 |
| C．金属铁具有导电性，可用于制炊具 | D．盐酸易挥发，可用于除铁锈 |
17．用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是
A．量取浓硫酸 | B．测稀硫酸pH  |
C．制取氢气 | D．收集氢气 |
18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红 | 该气体是氢气 |
| B | 将铜片和银片投入稀硫酸中，均无气泡放出 | 铜、银的金属活动性相同 |
| C | 向NaOH溶液中滴加稀盐酸，无明显现象 | 该过程中未发生化学反应 |
| D | 向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现 | 该溶液显碱性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
19．Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和 |
| B．20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大 |
| C．P点时，NaCl与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等 |
| D．将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和 |
20．Fe2（SO4）3溶液用于脱除H2S，并由反应Ⅱ再生，原理如下图所示。下列说法正确的是
| A．反应过程中，S、O和Fe的化合价发生了变化 |
| B．理论上每生成16gS，需补充200g Fe2（SO4）3 |
| C．理论上每生成32gS，同时有16gO2参与反应 |
| D．理论上反应Ⅱ中每生成18gH2O，同时消耗152 g FeSO4 |
21．扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。
（1）故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。一唐·李白
①孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于______ （填“复合材料”或“金属材料”）。
②现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的是______ （填字母）。
A．密度大 B．硬度大 C．抗腐蚀
③汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是______ 。
（2）天下三分明月夜，二分无赖是扬州。一唐·徐凝
①空气质量影响人们观赏明月。空气属于______ （填“混合物”或“纯净物”）。
②下列做法不利于改善空气质量的是______ （填字母）。
A．风力发电 B．徒步出行 C．垃圾露天焚烧
③煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中CO和H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇（CH4O），该反应的化学方程式是______ 。
（3）前日扬州去，酒熟美蟹蜊。一宋·梅尧臣
①蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀______ （填“能”或“不能”）重新溶解于水中。
②各种酒中都含有乙醇（C2H6O）。在酿酒过程中，粮食中的______ （填糖类名称）先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇。
③下列食品中富含维生素C的是______ （填字母）。
A．盐水鹅 B．西红柿 C．大虾
（1）故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。一唐·李白
①孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于
②现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的是
A．密度大 B．硬度大 C．抗腐蚀
③汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是
（2）天下三分明月夜，二分无赖是扬州。一唐·徐凝
①空气质量影响人们观赏明月。空气属于
②下列做法不利于改善空气质量的是
A．风力发电 B．徒步出行 C．垃圾露天焚烧
③煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中CO和H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇（CH4O），该反应的化学方程式是
（3）前日扬州去，酒熟美蟹蜊。一宋·梅尧臣
①蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀
②各种酒中都含有乙醇（C2H6O）。在酿酒过程中，粮食中的
③下列食品中富含维生素C的是
A．盐水鹅 B．西红柿 C．大虾
22．水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。
（1）实验室用NaC1固体配制50g15%NaCl溶液。
①使用托盘天平称取______ gNaC1固体。
②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和______ （填仪器名称）。
（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。
①工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg2（OH）2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式______ 。
②某家用净水机工作原理如下图所示：
净水机中，PP棉净水原理是______ （填“过滤”或“蒸馏”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的______ 性。
（3）扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。
①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到 “劣”分为Ⅰ~V类。由如图可知，近年来扬州市Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈______ （填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在______ （填“变好”或“变差”）。
②产生这种变化趋势的原因可能是______ （填字母）。
A．夜间排放工业污水
B．清理污染河道的淤泥
C．关停或整改存在污染隐患的企业
（4）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为 C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是______ （填元素名称）。
（1）实验室用NaC1固体配制50g15%NaCl溶液。
①使用托盘天平称取
②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和
（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。
①工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg2（OH）2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式
②某家用净水机工作原理如下图所示：
净水机中，PP棉净水原理是
（3）扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。
①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到 “劣”分为Ⅰ~V类。由如图可知，近年来扬州市Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈
②产生这种变化趋势的原因可能是
A．夜间排放工业污水
B．清理污染河道的淤泥
C．关停或整改存在污染隐患的企业
（4）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为 C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是
23．氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。
①仪器a、仪器b的名称分别是______ 、______ 。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是______ 。
（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是______ 。
②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是______ （填化学式或名称）。
（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下：
“解离”时，结构被破坏的分子是______ （填化学式）。
（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如下表所示：
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是______ （写离子符号）。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：
由如图可知，pH为______ （填数字）时，双氧水的分解率最高。
（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是______ 。
②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是______ （填化学式）、Ca（OH）2。
（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。
①仪器a、仪器b的名称分别是
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是
（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是
②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是
（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下：
“解离”时，结构被破坏的分子是
（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如下表所示：
| 氯化物 | NaCl | MgCl2 | CuCl2 |
| 放出氧气的体积/mL | 2.0 | 4.0 | 420.0 |
| 双氧水的分解率/% | 0.30 | 0.60 | 63.18 |
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：
由如图可知，pH为
（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是
②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是
24．天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。
（1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。
①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有______ （写出一种）。
②CH4完全燃烧的化学方程式是______ ，该过程______ （填“释放”或“吸收”）能量。
③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是______ 。
A．石刻文物被腐蚀 B．全球海平面上升
（2）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如下图所示：
已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：
，
①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比
______ 。
②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是______ 。
③若有32gCH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得______ gH2。
（3）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。
①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是______ 。
②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4·xH2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子，这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是______ （填最小整数比）。
（1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。
①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有
②CH4完全燃烧的化学方程式是
③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是
A．石刻文物被腐蚀 B．全球海平面上升
（2）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如下图所示：
已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：
，
①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比
②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是
③若有32gCH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得
（3）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。
①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是
②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4·xH2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子，这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是
25．以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：
（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有______ （写出一种）。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是______ 。
（2）“转化”时主要反应是
，氯元素反应前后化合价变化情况是______ （填“升高”或“降低”）。
（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、______ 、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是______ （填化学式）。循环使用的目的是______ 。
（4）已知：MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数：
①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是______ 。
②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是______ 。
（5）若用100t菱镁矿石可制得246 t MgSO4·7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。（写出计算过程）______ 。
（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有
（2）“转化”时主要反应是
，氯元素反应前后化合价变化情况是（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
| 温度/℃ | -3.9-1.8 | 1.8-48.1 | 48.1-67.5 | 67.5-200 |
| 析出晶体 | MgSO4·12H2O | MgSO4·7H2O | MgSO4·6H2O | MgSO4·H2O等 |
①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是
（4）已知：MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数：
①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是
②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是
（5）若用100t菱镁矿石可制得246 t MgSO4·7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。（写出计算过程）
