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1．运动型功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是
| A．葡萄糖 | B．维生素 | C．水 | D．无机盐 |
2．全硼富勒烯团簇(
)的分子结构像中国红灯笼(如图)。属于
)的分子结构像中国红灯笼(如图)。属于
| A．单质 | B．氧化物 | C．酸 | D．盐 |
3．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是
| A．NH4HCO3 | B．KCl | C．(NH4)2HPO4 | D．CO(NH2)2 |
4．大蒜素(C6H10S2O)能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法，错误的是
| A．氢元素的质量分数最大 |
| B．由4种元素组成 |
| C．一个分子由19个原子构成 |
| D．属于有机化合物 |
5．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是
A． 稀释浓硫酸 |
B． 测稀硫酸的pH |
C． 倾倒稀硫酸 |
D． 滴加稀硫酸 |
6．据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是
| A．能与盐酸反应产生氢气 |
| B．在空气中容易锈蚀 |
| C．能与硫酸亚铁发生置换反应 |
| D．具有良好的导电性 |
7．抗击新冠肺炎疫情离不开化学知识和技术。下列说法错误的是
| A．高温消毒餐具，使病毒在高温下失去活性 |
| B．使用医用酒精消毒要远离火源，因为酒精有可燃性 |
| C．将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发 |
| D．测定新冠病毒的组成和结构，有助于研发治疗新冠肺炎的药物 |
8．下列实验方案不能达到目的的是
| 实验目的 | 实验方案 | |
| A | 除去水中的异味和色素 | 用活性炭吸附 |
| B | 鉴别硬水和软水 | 取样，分别加入肥皂水，振荡 |
| C | 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 | 加入过量的铁屑充分反应，过滤 |
| D | 检验久置的NaOH是否变质 | 取样，滴加酚酞溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
9．某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是
| A．对比①③，温度越高，反应速率越快 |
| B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 |
| C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 |
| D．对比①②③④，④的反应速率最慢 |
10．甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：
。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生①、②反应，同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如图。下列分析错误的是
。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生①、②反应，同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如图。下列分析错误的是
| A．乙难溶于水 |
| B．甲可能是NaOH |
| C．QM段对应反应② |
| D．E、F对应的液体组成不同 |
11．“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。
①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为____________ 。
②如图为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3则其中子数为_______ 、核外电子数为_______ 。
(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为__________________ 。
(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是___________ 。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是___________ (填标号)。
a.将CO2转化为O2，提高O2含量
b.将CO2分解转化为N2，提高N2含量
c.寻找水的存在和开发水循环技术
d.利用火星上的金属矿物冶炼金属
(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。
①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为
②如图为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3则其中子数为
(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为
(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
| 气体成分 | CO2 | N2 | Ar | O2 | 其他 |
| 体积分数/% | 95.32 | 2.7 | 1.6 | 0.13 | 0.25 |
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是
a.将CO2转化为O2，提高O2含量
b.将CO2分解转化为N2，提高N2含量
c.寻找水的存在和开发水循环技术
d.利用火星上的金属矿物冶炼金属
12．钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为______________ 。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为______________ 。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的______________ ，获得性能更好的钢。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了______________ (填“物理变化”或“化学变化”)。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是______________ 。
(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是
13．如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为______________ 。
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为________ g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是______________ 。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有_______ g NaCl析出(溶解度见表)。此时，________ (填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是____________ 。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有
| 温度/℃ | 20 | 60 | 100 | |
| 溶解度/g | NaCl | 36.0 | 37.3 | 39.8 |
| MgCl2 | 54.8 | 61.3 | 73.0 | |
14．为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】可改写为Cu(OH)2·CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。
(1)举重运动员常用碱式碳酸镁【Mg2(OH)2CO3】粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为__________ 。
②该物质兼具__________ (填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为
，X的化学式为__________ 。
(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是________ ；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为__________ 。
(1)举重运动员常用碱式碳酸镁【Mg2(OH)2CO3】粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为
②该物质兼具
③该物质分解的化学方程式为
，X的化学式为(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是
15．为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。
(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为____________ 。
(2)反应②属于____________ (填基本反应类型)。
(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为____________ 。
(4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中间产物________ (填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。
(5)该技术路线有利于实现_________ (填标号)。
a.碳循环利用 b.减少碳排放 c.减少白色污染
(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为
(2)反应②属于
(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为
(4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中间产物
(5)该技术路线有利于实现
a.碳循环利用 b.减少碳排放 c.减少白色污染
16．下列装置常用于实验室制取气体。
(1)仪器①的名称是__________ 。
(2)用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是__________ 。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的__________ 。
(3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是__________ 。
(4)在加热条件下，用醋酸钠( CH3COONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是__________ (填“甲”或“乙”)，反应的化学方程式为__________ 。
(1)仪器①的名称是
(2)用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是
(3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是
(4)在加热条件下，用醋酸钠( CH3COONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是
17．已知：
。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
I.设计如实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
(1)制取氢气的化学方程式为__________ 。
(2)氧化钙的作用是__________ 。
(3)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到__________ ，证明固体产物有Cu2O。
II.探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中Cu2O的质量(m)，结果如图。
(4)由图可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是__________ 。
(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是__________ 。
III.探究反应生成Cu2O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1.经历
、
两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2.经历
、
、 三个反应。
(6)结合探究II结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是____________ 。
(7)若要确认“假设2”是否合理，在探究II的基础上，还需进行的实验是__________ 。
。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。I.设计如实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
(1)制取氢气的化学方程式为
(2)氧化钙的作用是
(3)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到
II.探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中Cu2O的质量(m)，结果如图。
(4)由图可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是
(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是
III.探究反应生成Cu2O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1.经历
、
两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。假设2.经历
、
、 三个反应。(6)结合探究II结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是
(7)若要确认“假设2”是否合理，在探究II的基础上，还需进行的实验是
18．“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：
。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为1.4g·L-1，结果保留一位小数)。
。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为1.4g·L-1，结果保留一位小数)。