全一卷
1.人类每时每刻都离不开空气,其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是
A.氮气 | B.氧气 | C.稀有气体 | D.水蒸气 |
2.生活中充满着变化,下列变化属于化学变化的是
A.葡萄酿酒 | B.玻璃破碎 | C.酒精挥发 | D.蜡烛熔化 |
3.物质是由微观粒子构成的,下列物质由离子直接构成的是
A.氯化钠 | B.氢气 | C.金刚石 | D.二氧化碳 |
4.下列实验操作正确的是
A.倾倒液体![]() | B.读取液体的体积![]() |
C.点燃酒精灯![]() | D.加热液体![]() |
5.把少量下列物质分别放入足量水中,充分搅拌,不能 形成溶液的是
A.豆油 | B.食盐 | C.白糖 | D.酒精 |
6.下列关于物质的性质和用途说法错误 的是
A.金刚石的硬度很大,可以用来裁玻璃 |
B.氮气化学性质不活泼,可用作保护气 |
C.一氧化碳具有可燃性,可用来灭火 |
D.石墨的导电性能好,可用作电池的电极 |
7.人人都应践行“绿水青山就是金山银山”的理念,下列说法不符合 该理念的是
A.保护金属资源,提倡合理开发 |
B.化石燃料取之不尽,提倡大量使用 |
C.为了使天空更蓝,提倡植树造林 |
D.倡导“低碳”生活,提倡纸张双面使用 |
8.2021年6月17日,神舟十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中,发生的微观示意图如下图,下列说法正确的是


A.甲和乙都是氧化物 |
B.丙的化学式为N2 |
C.反应后生成的丙与丁的质量比为3:4 |
D.该反应属于置换反应 |
9.某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,下列说法错误 的是
A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签 |
B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL),水的质量是25g |
C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 |
D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出,溶质的质量分数变小 |
10.区分是利用物质形式的不同对物质区分的一种方法,下列实验方案不合理的是
目的 | 实验操作 | |
A | 区分软水与硬水 | 取等量硬水、软水,分别滴加等量的肥皂水,振荡 |
B | 区分稀硫酸与氢氧化钠 | 分别用玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上 |
C | 区分羊毛与涤纶 | 分别取样,灼烧 |
D | 区分CO2和N2两种气体 | 分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
11.回答下列问题:
(1)氢元素的符号______ ;
(2)氧气的化学式______ 。
(1)氢元素的符号
(2)氧气的化学式
12.根据如图,回答下列问题:

(1)硫原子的质子数为______ ;
(2)硫原子属于______ (选填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素;
(3)硫原子在化学反应中容易______ (选填“得到”或“失去”)电子。

(1)硫原子的质子数为
(2)硫原子属于
(3)硫原子在化学反应中容易
13.水是一切生命体存在所必须的物质,我们必须爱护水资源,回答下列问题:
(1)生活中通过______ 的方法降低水的硬度;
(2)自来水厂常利用活性炭的______ 性,除去水中的异味;
(3)电解水实验,证明水是由______ 两种元素组成的;
(4)爱护水资源,人人有责,请写出你在生活中节约用水的一种做法______ 。
(1)生活中通过
(2)自来水厂常利用活性炭的
(3)电解水实验,证明水是由
(4)爱护水资源,人人有责,请写出你在生活中节约用水的一种做法
14.下图是某牛奶营养成分表,根据此表回答下列问题:
(1)该牛奶属于______ (选填“纯净物”或“混合物”);
(2)该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物,脂肪和______ ;
(3)该牛奶能为人体补充钙元素,可以预防幼儿及青少年患______ 和发育不良。
A.佝偻病 B.甲状腺肿大
项目 每100mL 营养素参考值 |
蛋白质 3.8g 6% 脂肪 3.6g 6% 碳水化合物 6.4g 2% 钠 62mg 3% 钙 120mg 15% |
(2)该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物,脂肪和
(3)该牛奶能为人体补充钙元素,可以预防幼儿及青少年患
A.佝偻病 B.甲状腺肿大
15.铜是人类认识并应用最早的金属之一,我国有着使用铜器的悠久历史。
(1)5G基站供电系统多用铜作导线,是因为铜具有良好的______ 性和延展性;
(2)宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”,叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜,说明铁的金属活动性比铜______ ;
(3)木炭与氧化铜反应化学方程式为2CuO+C
2Cu+CO2↑,该反应中CuO发生了______ (选填“氧化”或“还原”)反应。
(1)5G基站供电系统多用铜作导线,是因为铜具有良好的
(2)宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”,叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜,说明铁的金属活动性比铜
(3)木炭与氧化铜反应化学方程式为2CuO+C

16.根据NaCl和KNO3的溶解度数据表,回答下列问题:
(1)10℃时,NaCl的溶解度是______ g;
(2)30℃时,溶解度较大的是______ (选填“NaCl”或“KNO3”);
(3)下列分析正确的是______ 。
A.10℃时,能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B.20℃时,20gNaCl固体加入100g水,充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C.20℃到30℃之间,能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D.将KNO3溶液经过某种操作后,析出KNO3晶体,过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比,可能变大、变小或不变
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | NaCl | 35.5 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
(1)10℃时,NaCl的溶解度是
(2)30℃时,溶解度较大的是
(3)下列分析正确的是
A.10℃时,能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B.20℃时,20gNaCl固体加入100g水,充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C.20℃到30℃之间,能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D.将KNO3溶液经过某种操作后,析出KNO3晶体,过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比,可能变大、变小或不变
17.化学是一门以实验为基础的科学,对比法是一种常见的实验方法,回答下列问题:



(1)实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______ ;
(2)实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中,纸花由紫色变为______ 色;
(3)实验三说明铁生锈是铁与氧气、______ 共同作用的结果。



(1)实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是
(2)实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中,纸花由紫色变为
(3)实验三说明铁生锈是铁与氧气、
18.下图是实验室制取气体的常用装置,回答下列问题:

(1)仪器a的名称是______ ;
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,并用向上排空气法收集。
①写出此反应的化学方程式______ ;
②可以选择的气体制取装置是______ (选填“A”或“B”)和C;
(3)选择气体制取装置时,需要考虑反应物的状态、______ 和气体的性质。

(1)仪器a的名称是
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,并用向上排空气法收集。
①写出此反应的化学方程式
②可以选择的气体制取装置是
(3)选择气体制取装置时,需要考虑反应物的状态、
19.含有镁的合金广泛应用于航空航天领域,回答下列问题:
(1)取少量光亮的镁条于试管中,向其中加入稀盐酸,观察到______ 的现象可推断二者发生了化学反应;
(2)若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余,下列实验设计可行的是______ ;
A.取生锈的铁钉于试管中,加入反应后的溶液
B.取少量反应后的溶液于试管中, 滴加AgNO3溶液
C.取少量反应后的溶液于试管中,滴加稀氢氧化钠溶液
(3)向镁条中加入过量稀盐酸,完全反应后,再加入过量氢氧化钠溶液,生成5.8g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时,生成氢氧化镁沉淀的化学方程式______ ;
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为______ g。
(1)取少量光亮的镁条于试管中,向其中加入稀盐酸,观察到
(2)若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余,下列实验设计可行的是
A.取生锈的铁钉于试管中,加入反应后的溶液
B.取少量反应后的溶液于试管中, 滴加AgNO3溶液
C.取少量反应后的溶液于试管中,滴加稀氢氧化钠溶液
(3)向镁条中加入过量稀盐酸,完全反应后,再加入过量氢氧化钠溶液,生成5.8g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时,生成氢氧化镁沉淀的化学方程式
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为
20.我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法,其部分流程如下:


(1)NH3中氮元素的化合价为______ 价;
(2)通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl,其中X的化学式为______ ;
(3)在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥,该化肥属于______ ;
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
(4)将碳酸氢钠固体加热分解,生成纯碱、二氧化碳和水,写出该反应方程式______ 。


(1)NH3中氮元素的化合价为
(2)通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl,其中X的化学式为
(3)在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥,该化肥属于
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
(4)将碳酸氢钠固体加热分解,生成纯碱、二氧化碳和水,写出该反应方程式
21.某化学兴趣小组绘制碱的化学性质,设计实验如下:

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质,设计实验如下:

(1)实验一能够观察到的明显现象是 溶液由无色变为______ 色;
(2)实验二澄清石灰水变浑浊,验证了上述知识网络图中碱能够与______ 反应;
(3)实验三发生反应的化学方程式为______ ;
(4)实验四产生白色沉淀,对反应后的物质进行过滤,并对滤液中溶质的成分产生了兴趣,经分析,滤液中一定有氢氧化钠,滤液一定显______ (选填“酸性”、“中性”或“碱性”);
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢?同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一:溶质只有NaOH;
猜想二:溶质为NaOH和______ ;
猜想三:溶质为NaOH和Ba(OH)2
【实验探究】
【反思与评价】
Ⅰ、同学们经过讨论认为,如果只向滤液中加入过量的一种试剂,也能得出猜想一正确的结论,该试剂为______ ;
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道,会造成环境污染,需将废液处理后再排放。

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质,设计实验如下:

(1)实验一能够观察到的明显现象是 溶液由无色变为
(2)实验二澄清石灰水变浑浊,验证了上述知识网络图中碱能够与
(3)实验三发生反应的化学方程式为
(4)实验四产生白色沉淀,对反应后的物质进行过滤,并对滤液中溶质的成分产生了兴趣,经分析,滤液中一定有氢氧化钠,滤液一定显
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢?同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一:溶质只有NaOH;
猜想二:溶质为NaOH和
猜想三:溶质为NaOH和Ba(OH)2
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
a.取少量滤液于试管中,加入过量稀盐酸 | 无明显现象 | 由a,b两个实验的现象,得出猜想一正确 |
b.另取少量滤液于试管中,加入过量碳酸钠溶液 |
【实验探究】
【反思与评价】
Ⅰ、同学们经过讨论认为,如果只向滤液中加入过量的一种试剂,也能得出猜想一正确的结论,该试剂为
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道,会造成环境污染,需将废液处理后再排放。