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答案解析
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1．人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是
| A．氮气 | B．氧气 | C．稀有气体 | D．水蒸气 |
2．生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是
| A．葡萄酿酒 | B．玻璃破碎 | C．酒精挥发 | D．蜡烛熔化 |
3．物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是
| A．氯化钠 | B．氢气 | C．金刚石 | D．二氧化碳 |
4．下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 | B．读取液体的体积 |
C．点燃酒精灯 | D．加热液体 |
5．把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能 形成溶液的是
| A．豆油 | B．食盐 | C．白糖 | D．酒精 |
6．下列关于物质的性质和用途说法错误 的是
| A．金刚石的硬度很大，可以用来裁玻璃 |
| B．氮气化学性质不活泼，可用作保护气 |
| C．一氧化碳具有可燃性，可用来灭火 |
| D．石墨的导电性能好，可用作电池的电极 |
7．人人都应践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列说法不符合 该理念的是
| A．保护金属资源，提倡合理开发 |
| B．化石燃料取之不尽，提倡大量使用 |
| C．为了使天空更蓝，提倡植树造林 |
| D．倡导“低碳”生活，提倡纸张双面使用 |
8．2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如下图，下列说法正确的是
| A．甲和乙都是氧化物 |
| B．丙的化学式为N2 |
| C．反应后生成的丙与丁的质量比为3：4 |
| D．该反应属于置换反应 |
9．某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误 的是
| A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签 |
| B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g |
| C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 |
| D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小 |
10．区分是利用物质形式的不同对物质区分的一种方法，下列实验方案不合理的是
| 目的 | 实验操作 | |
| A | 区分软水与硬水 | 取等量硬水、软水，分别滴加等量的肥皂水，振荡 |
| B | 区分稀硫酸与氢氧化钠 | 分别用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上 |
| C | 区分羊毛与涤纶 | 分别取样，灼烧 |
| D | 区分CO2和N2两种气体 | 分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11．回答下列问题：
（1）氢元素的符号______ ；
（2）氧气的化学式______ 。
（1）氢元素的符号
（2）氧气的化学式
12．根据如图，回答下列问题：
（1）硫原子的质子数为______ ；
（2）硫原子属于______ （选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；
（3）硫原子在化学反应中容易______ （选填“得到”或“失去”）电子。
（1）硫原子的质子数为
（2）硫原子属于
（3）硫原子在化学反应中容易
13．水是一切生命体存在所必须的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题：
（1）生活中通过______ 的方法降低水的硬度；
（2）自来水厂常利用活性炭的______ 性，除去水中的异味；
（3）电解水实验，证明水是由______ 两种元素组成的；
（4）爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法______ 。
（1）生活中通过
（2）自来水厂常利用活性炭的
（3）电解水实验，证明水是由
（4）爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法
14．下图是某牛奶营养成分表，根据此表回答下列问题：
（1）该牛奶属于______ （选填“纯净物”或“混合物”）；
（2）该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和______ ；
（3）该牛奶能为人体补充钙元素，可以预防幼儿及青少年患______ 和发育不良。
A．佝偻病 B．甲状腺肿大
| 项目 每100mL 营养素参考值 |
| 蛋白质 3.8g 6% 脂肪 3.6g 6% 碳水化合物 6.4g 2% 钠 62mg 3% 钙 120mg 15% |
（2）该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和
（3）该牛奶能为人体补充钙元素，可以预防幼儿及青少年患
A．佝偻病 B．甲状腺肿大
15．铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。
（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的______ 性和延展性；
（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜______ ；
（3）木炭与氧化铜反应化学方程式为2CuO+C
2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了______ （选填“氧化”或“还原”）反应。
（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的
（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜
（3）木炭与氧化铜反应化学方程式为2CuO+C
2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了16．根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
（1）10℃时，NaCl的溶解度是______ g；
（2）30℃时，溶解度较大的是______ （选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是______ 。
A．10℃时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B．20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C．20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变大、变小或不变
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.5 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | |
（1）10℃时，NaCl的溶解度是
（2）30℃时，溶解度较大的是
（3）下列分析正确的是
A．10℃时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B．20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C．20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变大、变小或不变
17．化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：
（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______ ；
（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为______ 色；
（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、______ 共同作用的结果。
（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是
（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为
（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、
18．下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______ ；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。
①写出此反应的化学方程式______ ；
②可以选择的气体制取装置是______ （选填“A”或“B”）和C；
（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、______ 和气体的性质。
（1）仪器a的名称是
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。
①写出此反应的化学方程式
②可以选择的气体制取装置是
（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、
19．含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：
（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到______ 的现象可推断二者发生了化学反应；
（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是______ ；
A．取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液
B．取少量反应后的溶液于试管中， 滴加AgNO3溶液
C．取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液
（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式______ ；
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为______ g。
（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到
（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是
A．取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液
B．取少量反应后的溶液于试管中， 滴加AgNO3溶液
C．取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液
（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为
20．我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如下：
（1）NH3中氮元素的化合价为______ 价；
（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化学式为______ ；
（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于______ ；
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（4）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应方程式______ 。
（1）NH3中氮元素的化合价为
（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化学式为
（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（4）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应方程式
21．某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：
（1）实验一能够观察到的明显现象是 溶液由无色变为______ 色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______ 反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为______ ；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______ （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和______ ；
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2
【实验探究】
【反思与评价】
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______ ；
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：
（1）实验一能够观察到的明显现象是 溶液由无色变为
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与
（3）实验三发生反应的化学方程式为
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 | 无明显现象 | 由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确 |
| b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液 |
【实验探究】
【反思与评价】
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
