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答案解析
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1．2020年6月5日世界环境日的主题为“关爱自然，刻不容缓”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
| A．开发利用新能源 | B．工业废水处理后再排放 |
| C．使用环保购物袋 | D．大量使用农药杀灭害虫 |
2．“墙内开花墙外香”说明
| A．分子在不断运动 | B．分子之间有间隔 |
| C．分子由原子构成 | D．分子的体积很小 |
3．下列物质属于混合物的是（ ）
| A．氮气 | B．食盐水 | C．硫酸钠 | D．一氧化碳 |
4．下列属于化学变化的是（ ）
| A．干冰升华 | B．玻璃破碎 | C．木炭燃烧 | D．酒精挥发 |
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 | B．读取液体体积 |
C．滴加液体 | D．点燃酒精灯 |
6．下列物质不属于溶液的是
| A．黄泥水 | B．稀硫酸 | C．白糖水 | D．硝酸钾溶液 |
7．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（ ）
| A．气体a是氧气 |
| B．水由氢元素和氧元素组成 |
| C．水由氢分子和氧分子构成 |
| D．气体a与气体b的质量比约为2：1 |
8．我国煤炭资源丰富，下列有关煤的说法错误的是（ ）
| A．是可再生资源 |
| B．直接燃烧会产生污染物 |
| C．属于化石燃料 |
| D．加工后的产品有广泛的用途 |
9．2020年3月，四川凉山发生森林大火造成重大损失。为了预防火灾发生，我们应当了解燃烧与灭火的相关知识。下列说法错误的是（ ）
| A．增大氧气浓度可以促进可燃物燃烧 |
| B．酒精灯不慎打翻起火可用湿抹布扑灭 |
| C．电线或电器起火时，要立即用水扑灭 |
| D．在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸 |
10．计算机芯片的运算速度与硅的纯度有关，工业上制取高纯硅的化学方程式为SiCl4+2H2
Si+4HCl。该反应属于（ ）
Si+4HCl。该反应属于（ ）| A．复分解反应 | B．分解反应 | C．化合反应 | D．置换反应 |
11．下列对实验现象的描述错误的是（ ）
| A．氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色 |
| B．铁丝插入硫酸铜溶液中，有蓝色物质析出 |
| C．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光 |
| D．向装有石灰石的烧杯中滴加稀盐酸，有气泡产生 |
12．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至过量，下列有关说法正确的是（ ）
| A．溶液由无色变为红色 |
| B．溶液的pH先升高，后降低 |
| C．氢氧化钠与盐酸的反应不是复分解反应 |
| D．氯化钠的质量逐渐增加，最后保持不变 |
13．铁和铝在生活、生产中有着广泛的应用。下列有关说法错误的是（ ）
| A．铁的金属活动性比铝强 |
| B．铁在潮湿的空气中易生锈 |
| C．工业上采用电解法冶炼铝 |
| D．日常使用的铝制品大多数是合金 |
14．甲、乙两种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A．N点表示t1℃时甲、乙的溶解度相等 |
| B．若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 |
| C．t2℃时，将16g乙溶于50g水中，得到乙的不饱和溶液 |
| D．甲的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数减小 |
15．“侯氏制碱法”的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。下列说法错误的是（ ）
Na2CO3+H2O+CO2↑。下列说法错误的是（ ）| A．Na2CO3俗称小苏打 |
| B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多 |
| C．副产品NH4Cl可用作氮肥 |
| D．该生产工艺中CO2可以循环利用 |
16．海水是巨大的资源宝库，关于海水利用的说法错误的是（ ）
| A．可用蒸馏法淡化海水 |
| B．直接电解海水可获得金属镁 |
| C．海水“晒盐”过程是蒸发结晶过程 |
| D．海水“晒盐”后的母液可用来提取化工原料 |
17．下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
| A．KNO3、HCl、Na2SO4、BaCl2 |
| B．NaNO3、KCl、CuSO4、Ba(OH)2 |
| C．HCl、Ca(OH)2、NaOH、HNO3 |
| D．Ba(NO3)2、H2SO4、NaOH、MgSO4 |
18．一定条件下，在密闭容器中发生了某反应，测得反应过程中各物质的质量如表：
下列说法正确的是（ ）
| 物质/各时刻质量 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前的质量/g | 4 | 23 | x | 2 |
| 反应5分钟时的质量/g | 10 | 19 | y | 7 |
| 反应后的质量/g | 28 | z | 2 | 22 |
| A．x的值一定等于30 |
| B．该反应是分解反应 |
| C．丙可能是该反应的催化剂 |
| D．反应后甲、乙的质量比为2：1 |
19．请用化学用语填写下列空白，注意按示例要求书写大小写。示例：Ag+
（1）锰元素______；
（2）2个铝离子______；
（3）氧化钙______；
（4）4个三氧化硫分子______。
（1）锰元素______；
（2）2个铝离子______；
（3）氧化钙______；
（4）4个三氧化硫分子______。
20．合理的膳食结构能为人体提供各种营养物质和必需的微量元素。
（1）进食牛奶、鸡蛋主要是为了补充______ （填一种营养物质）。
（2）为了全民健康，我国推广使用“铁强化酱油”。铁元素摄入不足可能会引发的疾病是______ （填字母）。
A 佝偻病 B 甲状腺肿大 C 贫血症 D 侏儒症
（3）每种维生素都有其独特的功能，若人体缺乏维生素______ ，会引起夜盲症。
（4）加碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为______ 。
（1）进食牛奶、鸡蛋主要是为了补充
（2）为了全民健康，我国推广使用“铁强化酱油”。铁元素摄入不足可能会引发的疾病是
A 佝偻病 B 甲状腺肿大 C 贫血症 D 侏儒症
（3）每种维生素都有其独特的功能，若人体缺乏维生素
（4）加碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为
21．科技改变未来，我国“嫦娥四号”在人类历史上第一次登陆月球背面，最后一颗北斗导航卫星成功发射，自动驾驶、智慧城市正向我们走来……，其中火箭、卫星、飞机的制造常使用钛合金材料（图1）。
（1）航天器上的太阳能电池是将太阳能转化为______ 能的装置。
（2）钛原子结构示意图如图2所示，则x＝______ ，钛原子在化学反应中容易______ （填“得到”或“失去”）电子。
（3）钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如______ （填字母）。
A 熔点低、易加工 B 强度大、机械性能好 C 密度大、易腐蚀
（1）航天器上的太阳能电池是将太阳能转化为
（2）钛原子结构示意图如图2所示，则x＝
（3）钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如
A 熔点低、易加工 B 强度大、机械性能好 C 密度大、易腐蚀
22．有一包白色固体样品，可能含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如图所示实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）样品中肯定不存在的物质是______ （写化学式，下同）。
（2）白色沉淀乙的化学式为______ 。
（3）写出图中加入足量稀硝酸产生气体的化学方程式：______ 。
（4）样品中不能确定是否存在的物质是______ ，理由是______ 。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）样品中肯定不存在的物质是
（2）白色沉淀乙的化学式为
（3）写出图中加入足量稀硝酸产生气体的化学方程式：
（4）样品中不能确定是否存在的物质是
23．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用该矿石制备氢氧化镁的流程图如图：
已知：
Ⅰ、SiO2不溶于水也不溶于盐酸。
Ⅱ、部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表：
（1）沉淀B是______，操作a需要的玻璃仪器有烧杯、______和玻璃棒。
（2）图中步骤②控制pH的范围为______≤pH＜9.1。
（3）若选用稀盐酸溶质的质量分数为5%，则往10g 36%的浓盐酸中加______g水可配得该稀盐酸。
（4）写出图中步骤③生成Mg（OH）2的化学方程式：______。
已知：
Ⅰ、SiO2不溶于水也不溶于盐酸。
Ⅱ、部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
（2）图中步骤②控制pH的范围为______≤pH＜9.1。
（3）若选用稀盐酸溶质的质量分数为5%，则往10g 36%的浓盐酸中加______g水可配得该稀盐酸。
（4）写出图中步骤③生成Mg（OH）2的化学方程式：______。
24．如图是实验室模拟工业炼铁的装置，请回答问题：
（1）装置中仪器A的名称是______ 。
（2）连接好装置后，在加入药品前应先进行的操作是______ 。
（3）实验过程中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有______ 生成。
（4）请写出Fe2O3与CO反应的化学方程式：______ 。
（5）一氧化碳有毒，需进行尾气处理，可以采取的方法是______ （任写一种）。
（1）装置中仪器A的名称是
（2）连接好装置后，在加入药品前应先进行的操作是
（3）实验过程中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有
（4）请写出Fe2O3与CO反应的化学方程式：
（5）一氧化碳有毒，需进行尾气处理，可以采取的方法是
25．酒精和含氯消毒液在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。体积分数为75%的酒精可直接用于消毒，酒精属于______ （填“无机物”或“有机物”）。大面积喷洒酒精易引起燃爆，这是因为酒精具有挥发性和______ ，故应小面积擦拭消毒。84消毒液是我国科研人员于1984年研制的一种含氯消毒液。某品牌84消毒液的使用说明如图1，梧州市某中学化学兴趣小组对如何科学使用84消毒液进行了探究。
（查阅资料）
（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。
（2）次氯酸（HClO）的漂白、消毒效果都强于次氯酸钠，但前者不稳定，保存和运输不方便。
（3）氯气（Cl2）是一种黄绿色的气体，有毒。
（4）某些洗涤剂含有盐酸。
（探究1）小吴将少量84消毒液滴在pH试纸上，发现pH试纸先变蓝后褪色，说明84消毒液显______ 性，并有漂白性，所以使用时应尽量不接触皮肤和眼睛。
（探究2）根据“使用说明2”同学们猜测，在浸泡过程中，次氯酸钠与空气中的某种物质发生了反应。为了证实这一猜测，小周进行了以下实验：
老师提示，烧杯3中发生了反应，生成碳酸氢钠和一种漂白、消毒效果更强的物质。写出该反应的化学方程式______ ，所以使用84消毒液时，浸泡30分钟效果更好。
（探究3）在老师的指导下，小施在通风橱中进行如图2所示实验：滴入盐酸后，有黄绿色气体产生。请结合该实验现象。写出锥形瓶中反应的化学方程式，并说明84消毒液不能与其他洗涤剂混用的原因______ 。
（拓展探究）
漂白粉的漂白、消毒原理与84消毒液相似。已知漂白粉可溶于水，有效成分是次氯酸钙，保存不当易转化为碳酸钙。请设计一个简单的实验，判断漂白粉是否变质：______ 。
（查阅资料）
（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。
（2）次氯酸（HClO）的漂白、消毒效果都强于次氯酸钠，但前者不稳定，保存和运输不方便。
（3）氯气（Cl2）是一种黄绿色的气体，有毒。
（4）某些洗涤剂含有盐酸。
（探究1）小吴将少量84消毒液滴在pH试纸上，发现pH试纸先变蓝后褪色，说明84消毒液显
（探究2）根据“使用说明2”同学们猜测，在浸泡过程中，次氯酸钠与空气中的某种物质发生了反应。为了证实这一猜测，小周进行了以下实验：
| 操作 | 现象 | |
| 将一块有色布条分成3等份，放入三个装有同浓度同体积的84消毒液的烧杯中 | 向烧杯1中通入O2 | 布条褪色较慢 |
| 向烧杯2中通入N2 | 布条褪色较慢 | |
| 向烧杯3中通入 | 布条迅速褪色 | |
（探究3）在老师的指导下，小施在通风橱中进行如图2所示实验：滴入盐酸后，有黄绿色气体产生。请结合该实验现象。写出锥形瓶中反应的化学方程式，并说明84消毒液不能与其他洗涤剂混用的原因
（拓展探究）
漂白粉的漂白、消毒原理与84消毒液相似。已知漂白粉可溶于水，有效成分是次氯酸钙，保存不当易转化为碳酸钙。请设计一个简单的实验，判断漂白粉是否变质：
26．已知某样品中含有NaOH和Na2CO3。为了测定该样品中NaOH的质量分数，某同学取50.0g样品于锥形瓶中，加水全部溶解后，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：
（1）HCl的相对分子质量为______。
（2）该样品中NaOH的质量分数。（精确到0.1%）
（1）HCl的相对分子质量为______。
（2）该样品中NaOH的质量分数。（精确到0.1%）
