全一卷
1.下列化学用语表示正确的是
A.五氧化二磷的化学式:P2O5 | B.硅的元素符号:SI |
C.碳酸根离子:CO3 | D.三个氧原子:O3 |
2.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.干冰可作制冷剂,广泛用于食品冷藏保鲜 |
B.N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物 |
C.明矾溶于水的胶状物可吸附杂质,达到净水的目的 |
D.废旧电池的分类回收有利于保护环境 |
3.规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
4.下列说法中正确的是
A.检验电解水的产物,可判断水的组成元素 | B.将pH试纸用水湿润后,测定柠檬汁的pH |
C.凡是无色的、均一的液体一定是溶液 | D.硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰,生成SO3 |
5.碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图,据此判断下列说法正确的是
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A.碘是一种金属元素 | B.碘原子的核外有7个电子层 |
C.碘原子的核电荷数为53 | D.碘的相对原子质量为126.9g |
6.丙氨酸是一种常见的氨基酸,其化学式为C3HxO2N,相对分子质量是89.下列说法正确的是
A.丙氨酸属于无机化合物 | B.丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3:1 |
C.丙氨酸化学式中x=7 | D.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子 |
7.“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图。
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下列说法正确的是
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下列说法正确的是
A.该反应中四种物质均为化合物 | B.该反应前后原子数目发生改变 |
C.甲、丁中同种元素化合价相同 | D.乙、丙中所含元素种类相同 |
8.为了达到相应的实验目的,下列实验设计不合理的是
A.![]() |
B.![]() |
C.![]() |
D.![]() |
9.下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
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A.甲的溶解度大于乙的溶解度 |
B.a1℃时,甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时,均有固体析出 |
C.a2℃时,M点对应的甲溶液不饱和 |
D.a2℃时,乙饱和溶液的质量分数为20% |
10.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是
选项 | X的物质类别 | 观点描述 |
A | 金属 | 若X为Cu,则反应能够发生 |
B | 金属氧化物 | 若X为MgO,则Y为H2O |
C | 碱 | 若X为NaOH,则盐为Na2SO4 |
D | 盐 | 若X为BaCl2,则生成白色沉淀 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
11.甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。
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根据以上信息,请回答下列问题。
(1)写出甲的化学式__________ 。
(2)写出反应①的化学方程式_______________ 。
(3)写出反应②的化学方程式_______________ 。该反应属于_____ 反应(填基本反应类型)。
(4)反应③在一定温度下进行,若乙为Fe2O3,则丙为Fe;若丙为Cu,则乙为_______ (填化学式)。
(5)请完成下列表格,证明Fe的金属活动性比Cu的强。

根据以上信息,请回答下列问题。
(1)写出甲的化学式
(2)写出反应①的化学方程式
(3)写出反应②的化学方程式
(4)反应③在一定温度下进行,若乙为Fe2O3,则丙为Fe;若丙为Cu,则乙为
(5)请完成下列表格,证明Fe的金属活动性比Cu的强。
实验方案 | 实验现象 |
将铁片浸入 | 铁片表明析出 |
12.我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”,其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3,化学方程式:NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程,请结合具体的步骤回答下列问题:
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Ⅰ.气体制备
(1)二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2,其化学方程式为_____________ 。应选择的气体收集装置为______ (选填装置对应的字母)。
(2)氨气制备: 实验室常用硫酸吸收氨气,防止污染空气,实验室制备NH3的反应原理为:Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)
CaCl2+2H2O+2NH3↑。现要制备并干燥NH3,所选装置的正确连接顺序为_____ →______ (选择装置对应的字母)。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置,写出用该发生装置制备O2的化学方程式__________ 。
II. NaHCO3制备:
(3)根据表格中的溶解度数据,解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因________ 。
(4)该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作______________ 。
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Ⅰ.气体制备
(1)二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2,其化学方程式为
(2)氨气制备: 实验室常用硫酸吸收氨气,防止污染空气,实验室制备NH3的反应原理为:Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)
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II. NaHCO3制备:
物质 | NaHCO3 | NH4Cl |
溶解度/g(20℃) | 9.6 | 37.2 |
(3)根据表格中的溶解度数据,解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因
(4)该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作
13.我国矿物种类齐全,储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题:
I.铁制品广泛应用于生产、生活中。
(1)下列不属于铁合金的是_____________ (选填字母)。
A Fe(OH)3 B 生铁 C不锈钢
(2)铁钉生锈,属于_____ 变化(选填“物理”“化学”):右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验,其中铁锈蚀最快的是______ (选填字母)。
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II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
(3)在Fe2O3中,氧元素的质量分数为_____________ 。
(4)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3),其反应原理为:2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀,按上述原理充分反应,下图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
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①由图可知:生成CO2气体的质量为_____ g。
②反应后固体混合物中FeO的质量分数为_____ (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
I.铁制品广泛应用于生产、生活中。
(1)下列不属于铁合金的是
A Fe(OH)3 B 生铁 C不锈钢
(2)铁钉生锈,属于
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II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
(3)在Fe2O3中,氧元素的质量分数为
(4)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3),其反应原理为:2Fe2O3+C
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①由图可知:生成CO2气体的质量为
②反应后固体混合物中FeO的质量分数为