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答案解析
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1．下列化学用语表示正确的是
| A．五氧化二磷的化学式：P2O5 | B．硅的元素符号：SI |
| C．碳酸根离子：CO3 | D．三个氧原子：O3 |
2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
| A．干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜 |
| B．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物 |
| C．明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的 |
| D．废旧电池的分类回收有利于保护环境 |
3．规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是
A． 振荡试管充分反应 | B． 溶解NaCl固体 |
C． 检验溶液的酸碱性 | D． 检查装置的气密性 |
4．下列说法中正确的是
| A．检验电解水的产物，可判断水的组成元素 | B．将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pH |
| C．凡是无色的、均一的液体一定是溶液 | D．硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO3 |
5．碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是
| A．碘是一种金属元素 | B．碘原子的核外有7个电子层 |
| C．碘原子的核电荷数为53 | D．碘的相对原子质量为126.9g |
6．丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89.下列说法正确的是
| A．丙氨酸属于无机化合物 | B．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1 |
| C．丙氨酸化学式中x=7 | D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子 |
7．“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．该反应中四种物质均为化合物 | B．该反应前后原子数目发生改变 |
| C．甲、丁中同种元素化合价相同 | D．乙、丙中所含元素种类相同 |
8．为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是
A． 分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物 |
B． 除去CO中的CO2气体 |
C． 区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体 |
D． 探究可燃物燃烧的条件 |
9．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
| A．甲的溶解度大于乙的溶解度 |
| B．a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出 |
| C．a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和 |
| D．a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20% |
10．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是
| 选项 | X的物质类别 | 观点描述 |
| A | 金属 | 若X为Cu，则反应能够发生 |
| B | 金属氧化物 | 若X为MgO，则Y为H2O |
| C | 碱 | 若X为NaOH，则盐为Na2SO4 |
| D | 盐 | 若X为BaCl2，则生成白色沉淀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11．甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。
根据以上信息，请回答下列问题。
（1）写出甲的化学式__________ 。
（2）写出反应①的化学方程式_______________ 。
（3）写出反应②的化学方程式_______________ 。该反应属于_____ 反应(填基本反应类型)。
（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为_______ (填化学式)。
（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强。
根据以上信息，请回答下列问题。
（1）写出甲的化学式
（2）写出反应①的化学方程式
（3）写出反应②的化学方程式
（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为
（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强。
| 实验方案 | 实验现象 |
| 将铁片浸入 | 铁片表明析出 |
12．我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：
Ⅰ.气体制备
(1)二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为_____________ 。应选择的气体收集装置为______ (选填装置对应的字母)。
(2)氨气制备: 实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)
CaCl2+2H2O+2NH3↑。现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为_____ →______ (选择装置对应的字母)。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式__________ 。
II. NaHCO3制备:
(3)根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因________ 。
(4)该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作______________ 。
Ⅰ.气体制备
(1)二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为
(2)氨气制备: 实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)
CaCl2+2H2O+2NH3↑。现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为II. NaHCO3制备:
| 物质 | NaHCO3 | NH4Cl |
| 溶解度/g(20℃) | 9.6 | 37.2 |
(3)根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因
(4)该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作
13．我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：
I．铁制品广泛应用于生产、生活中。
（1）下列不属于铁合金的是_____________ (选填字母)。
A Fe(OH)3 B 生铁 C不锈钢
（2）铁钉生锈，属于_____ 变化(选填“物理”“化学”)：右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是______ (选填字母)。
II．赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为_____________ 。
（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为：2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，下图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为_____ g。
②反应后固体混合物中FeO的质量分数为_____ (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
I．铁制品广泛应用于生产、生活中。
（1）下列不属于铁合金的是
A Fe(OH)3 B 生铁 C不锈钢
（2）铁钉生锈，属于
II．赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为
（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为：2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，下图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为
②反应后固体混合物中FeO的质量分数为
