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答案解析
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1．古诗词是中华民族的文化瑰宝，下列古诗词中对划线对象变化的描述属于化学变化的是
| A．一味黑时犹有骨，十分红处便成灰。（[清]徐宗干《咏炭》） |
| B．河上姹女（水银），灵而最神，得火则飞，不见埃尘。（[汉]魏伯阳《参同契》） |
| C．臣心一片磁针石，不指南方不肯休。（[宋]文天祥《扬子江》） |
| D．落红（落花）不是无情物，化作春泥更护花。（[清]龚自珍《己亥杂诗》） |
2．中药的煎制直接关系到其疗效。下列制备中草药汤剂的步骤中，与过滤操作类似的是
A． 浸泡 |
B． 煎制 |
C． 滗汤 |
D． 灌装 |
3．2017 年 1 月 26 日美国《科学》杂志报道，哈佛大学实验室对液氢样本施加 4.95×10 11Pa 压力，成功制造出了金属氢，这是一种以氢离子和自由电子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是
| A．与氢气互为同素异形体 |
| B．制造金属氢过程属于化学变化 |
| C．可能具有良好的导电性 |
| D．摩尔质量与氢气相同 |
4．“酸雨”成为当今主要的环境问题之一，雨水在未被污染的大气中原本应该呈
| A．弱酸性 | B．中性 | C．弱碱性 | D．强酸性 |
5．下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是（ ）
| A．点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度 |
| B．做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞溶液 |
| C．在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶加入一层细沙 |
| D．在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气 |
6．质量相等的石墨和足球烯（化学式C60）所含原子数
| A．前者多 | B．相等 | C．后者多 | D．无法确定 |
7．有一瓶配制好的 NaCl 稀溶液，在实验室里敞口放置数天后外观无明显变化，关于它的说法正确的是
| A．瓶底附近的溶液较浓 |
| B．瓶口附近的溶液较浓 |
| C．溶质的质量分数不变 |
| D．瓶内的溶液中各部分浓度相同 |
8．下图是表示物质微粒的示意图，图
和
两小球分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是
和
两小球分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是A． | B． | C． | D． |
9．英国科学家法拉第曾用蜡烛（主要成分石蜡）做过一个有趣的“母子火焰”实验，如图所示。据此实验，下列有关分析中正确的是（ ）
| A．这一现象说明石蜡的熔点较低 |
| B．要使实验成功，导管不宜过长 |
| C．子火焰中被燃烧的物质是石蜡分解产生的氢气 |
| D．导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足 |
10．X 是一种白色固体。加热 X 时，会产生另一种固体 Y 和气体 Z。已知 Y 属于纯净物，气体 Z 可以通过碳与氧气反应得到。从上述信息中可以得出的结论是
| A．X、Y、Z 一定都属于化合物 |
| B．X、Z 中一定都含有碳元素 |
| C．X、Y、Z 中一定都含有氧元素 |
| D．X、Y 中一定含有金属元素 |
11． 溶液的酸碱性也会影响难溶物的溶解性，下列难溶物在一定量水中的溶解量会随pH降低而增加的是
| A．SiO2 | B．AgCl | C．BaSO4 | D．Mg(OH)2 |
12．某+3 价金属的氧化物 xg 完全还原后，得到 yg 该金属。则该金属的摩尔质量数值可表示为
A． | B． | C． | D． |
13．如图所示装置具有多种用途，下列实验均要使用该装置（不改变瓶口朝向），其中 x 为气体或水入口的是
| A．排空气法收集H2 |
| B．瓶中装有 NaOH 溶液，除去H2中少量CO2 |
| C．瓶中装有O2，加水以取用瓶内储存气体 |
| D．瓶中装满水，用排水集气法收集O2 |
14．如图所示，25℃下向某密闭容器中充入一定量的CO2与水，充分溶解后保持温度不变，打开活塞排走一半体积的水，则剩余水中CO2的浓度将
| A．上升 | B．下降 | C．不变 | D．无法确定 |
15．某化合物MX6分子呈正八面体形式（如图所示）。由于六个 X 原子与 M 的连接完全对称，因此将任意一个 X 用 Y 原子替换，均只能得到一种结构的MX5Y分子，按此思路， 若将其中任意两个 X 原子用 Y 原子替换，则得到的化学式为MX4Y2的分子
| A．只有 1 种结构 |
| B．存在 2 种不同结构 |
| C．存在 3 种不同结构 |
| D．存在 4 种不同结构 |
16．下列各组图像可能描述同一个反应的是
A． |
B． |
C． |
D． |
17．各种化学元素在不同自然物质体系中含量（按质量分数计）不同，按要求写出对应的元素名称：
（1）地壳中含量最高的金属元素：________；
（2）大气中含量最高的元素：_；
（3）除氢、氧外，海水中含量最高的元素：_；
（4）人体中含量最高的金属元素：_；
（5）宇宙中含量最高的元素：_。
（1）地壳中含量最高的金属元素：________；
（2）大气中含量最高的元素：_；
（3）除氢、氧外，海水中含量最高的元素：_；
（4）人体中含量最高的金属元素：_；
（5）宇宙中含量最高的元素：_。
18．汽车排出的废气中，常含有 CO、NO 和碳氢化合物（以 CxHy 表示）等，它们会污染环境，为防止此类污染，可采用催化转换器，将这些化合物转变成无害的物质。方法是： 把汽车气缸排出的废气送入第一个转换器，用 CO 还原 NO，再将排出的气体与过量空气一起，送入第二个转换器，使剩余的 CO 和 CxHy 充分氧化。写出两个转换器中涉及反应的化学方程式：
（1）第一个转换器：_ 。
（2）第二个转换器：_ 。
（1）第一个转换器：
（2）第二个转换器：
19．在图中的烧杯中盛有65℃的热水，杯底放有一小粒足够量的白磷，然后将一支有刻度的空试管垂直插入烧杯中，试管口罩住白磷。（已知白磷熔点 44℃，着火点为 40℃）。
（1）写出实验过程中发生的现象_ 。
（2）该实验说明了_ 。
（1）写出实验过程中发生的现象
（2）该实验说明了
20．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）三种物质溶解度关系为甲<乙<丙时的温度为 T℃，则 T 的取值范围为_________ 。
（2）现有含有少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：
①取一定质量水将固体溶解
②充分冷却后过滤
③趁热过滤
④加热蒸发至有大部分晶体析出
⑤加热蒸发至溶液接近饱和
⑥停止加热，用余热将溶液蒸干
⑦用少量水洗涤晶体并烘干
合理的操作顺序为：__________ （按顺序选填编号）
（3）T4℃时，取相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出晶体均不含结晶水），剩余溶液质量大小关系为：甲=乙<丙。则析出晶体质量大小关系为______________ 。
（4）已知丙溶液在T2℃以下析出晶体含有结晶水，在T2℃以上析出的晶体不含结晶水， 现将一定质量T1℃时丙的饱和溶液冷却至 Ta℃或升高至Tb℃时，析出晶体质量相等，则三种温度下丙（指无水物）的溶解度 S1、Sa、Sb 的大小关系为：__________________ （选 填编号）。
a S1>Sa>Sb
b S1>Sa=Sb
c S1>Sb>Sa
d Sb>S1>Sa
（1）三种物质溶解度关系为甲<乙<丙时的温度为 T℃，则 T 的取值范围为
（2）现有含有少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：
①取一定质量水将固体溶解
②充分冷却后过滤
③趁热过滤
④加热蒸发至有大部分晶体析出
⑤加热蒸发至溶液接近饱和
⑥停止加热，用余热将溶液蒸干
⑦用少量水洗涤晶体并烘干
合理的操作顺序为：
（3）T4℃时，取相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出晶体均不含结晶水），剩余溶液质量大小关系为：甲=乙<丙。则析出晶体质量大小关系为
（4）已知丙溶液在T2℃以下析出晶体含有结晶水，在T2℃以上析出的晶体不含结晶水， 现将一定质量T1℃时丙的饱和溶液冷却至 Ta℃或升高至Tb℃时，析出晶体质量相等，则三种温度下丙（指无水物）的溶解度 S1、Sa、Sb 的大小关系为：
a S1>Sa>Sb
b S1>Sa=Sb
c S1>Sb>Sa
d Sb>S1>Sa
21．高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：
已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。
（1）气体②的化学式为_____ 。根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为_____ （填化学式）。
（2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有_____ 、_____ 的性质。
（3）反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有_____ 个，属于分解反应的有_____ 个，属于置换反应的有_____ 个。
（4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%～60%）的是_____ （填化学式），此外还含有25～30%的可燃性气体_____ （填化学式），以及9～12%左右的_____ （填化学式）。
已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。
（1）气体②的化学式为
（2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有
（3）反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有
（4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%～60%）的是
22．某同学研究亚硫酸钠（化学式为 Na2SO3）热分解反应时，作了两种假设：
假设一：它按 CaCO3受热方式来分解。
假设二：它按 KClO3受热分解方式来分解。
（1）假设一对应的化学方程式是________。确认假设二是否成立的简单实验操作是_____。
（2）该同学将取一定质量的样品置于坩埚中充分灼烧，发现最终得到固体质量较原样品质量增加了大约 12.7%。据此他认为_（选填编号）。
a 假设一成立
b 假设二成立
c 两种假设均不成立
固体质量增加可能的原因是________。
（3）在查阅资料后，该同学再次进行了实验。他将一定质量样品置于密闭真空容器中充分加热，最终得到固体质量与原样品相同。但进一步分析表明，该固体组成为两种新的钠盐，其物质的量之比为 1:3。请写出相应的化学方程式_。
（4）该同学想要进一步探究次氯酸钠（化学式 NaClO）的分解反应。他查阅资料后，得知NaClO 有多种热分解方式（每种分解方式的产物仅有两种）。若其中一种产物为 NaCl，则另一种产物可能是：________（选填编号）。
a Cl2
b O2
c Na2O
d NaClO3
假设一：它按 CaCO3受热方式来分解。
假设二：它按 KClO3受热分解方式来分解。
（1）假设一对应的化学方程式是________。确认假设二是否成立的简单实验操作是_____。
（2）该同学将取一定质量的样品置于坩埚中充分灼烧，发现最终得到固体质量较原样品质量增加了大约 12.7%。据此他认为_（选填编号）。
a 假设一成立
b 假设二成立
c 两种假设均不成立
固体质量增加可能的原因是________。
（3）在查阅资料后，该同学再次进行了实验。他将一定质量样品置于密闭真空容器中充分加热，最终得到固体质量与原样品相同。但进一步分析表明，该固体组成为两种新的钠盐，其物质的量之比为 1:3。请写出相应的化学方程式_。
（4）该同学想要进一步探究次氯酸钠（化学式 NaClO）的分解反应。他查阅资料后，得知NaClO 有多种热分解方式（每种分解方式的产物仅有两种）。若其中一种产物为 NaCl，则另一种产物可能是：________（选填编号）。
a Cl2
b O2
c Na2O
d NaClO3
23．化合物中某一种元素的原子短缺可形成非整比化合物，这类化合物中各类原子的相对数目不能用简单整数比表示，如Fe0.9O、PbO1.9等。非整比化合物是新型的功能材料，具有很大的科技价值。
（1）PbO1.9中铅元素具有+2、+4 两种价态，其中+4 价铅占铅总量的_______ 。
（2）如图所示，Fe0.9O可用于CO2的综合利用。
①请写出该转化的两个优点：___________ 、__________ 。
②若用1mol Fe0.9O与足量的CO2完全反应可生成_ g C（碳）。
（1）PbO1.9中铅元素具有+2、+4 两种价态，其中+4 价铅占铅总量的
（2）如图所示，Fe0.9O可用于CO2的综合利用。
①请写出该转化的两个优点：
②若用1mol Fe0.9O与足量的CO2完全反应可生成
24．已知 CuS、Cu2S 粉末的颜色和 CuO 相似，且都不溶解于水。在空气中煅烧时，CuS 和Cu2S 都转化成 CuO 和 SO2。
（1）请写出 CuS、Cu2S 在空气中煅烧时发生反应的化学方程式：________、________。
（2）根据叙述，设计一个不用其他化学试剂鉴别 CuO、CuS、Cu2S三种粉末的实验方案（写明步骤与结论）________。
（1）请写出 CuS、Cu2S 在空气中煅烧时发生反应的化学方程式：________、________。
（2）根据叙述，设计一个不用其他化学试剂鉴别 CuO、CuS、Cu2S三种粉末的实验方案（写明步骤与结论）________。
25．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2 和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料N2和H2。
（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了 CO 变换，其化学方程式为：________ 。
（2）吸收法是脱除CO2的方法之一。已知：
若选择Na2CO3溶液作吸收液，其优点是_ ；缺点是_ 。如果选择K2CO3溶液作吸收液，用某种方法可以降低成本，写出这种方法涉及的化学方程式：_ 。
（3）将一定体积半水煤气依次通过装置Ⅰ~Ⅴ（最后通入氮气确保反应、吸收完全），可以测定其中H2以及 CO 的物质的量。
可供选用的装置如下所示（省略夹持仪器）：
为装置Ⅰ～Ⅴ选择合适的装置与试剂：
装置Ⅰ、Ⅱ的作用是____________ 。要确定半水煤气中H2物质的量，应测量的数据是______ 。
（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了 CO 变换，其化学方程式为：
（2）吸收法是脱除CO2的方法之一。已知：
| 溶质 | Na2CO3 | K2CO3 |
| 20℃1L饱和溶液中溶质的物质的量mol | 2.0 | 8.0 |
| 溶质价格（元/kg） | 1.25 | 9.80 |
若选择Na2CO3溶液作吸收液，其优点是
（3）将一定体积半水煤气依次通过装置Ⅰ~Ⅴ（最后通入氮气确保反应、吸收完全），可以测定其中H2以及 CO 的物质的量。
可供选用的装置如下所示（省略夹持仪器）：
为装置Ⅰ～Ⅴ选择合适的装置与试剂：
| 装置 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ |
| a | a | b | |||
| 试剂 | 浓硫酸 | CuO |
装置Ⅰ、Ⅱ的作用是
26．为探究某物质 X 对钢铁在潮湿环境下的腐蚀的影响作用，某同学进行了如下实验：
① 选择 6 个容量相同的烧瓶，分别编号为 1~6，加入规格、质量相同的铁丝。
② 向 1~3 号瓶中放入 2mL 清水，向 4~6 号瓶中放入 2mL10%X 的水溶液，将铁丝润湿。
③ 塞上带有导管的塞子，将导管末端浸入盛有水的烧杯中，记录导管内液面的初始位置（如图所示）。
④ 放在室温环境下，每隔一小时测量一次，周期为 3 小时，记录数据。结果如下表所示：
注：放置过程中导管内液面上升情况（单位：cm）
（1）在该项探究中，要取同样处置的 3 只烧瓶的目的是_ 。
（2）6 号瓶的数据明显与 4、5 号瓶不同，可能原因是_ 。
（3）通过本实验，可初步得出的结论是_ 。
（4）该项探究的设计是否存在不足_ ？如何改进_ ？
① 选择 6 个容量相同的烧瓶，分别编号为 1~6，加入规格、质量相同的铁丝。
② 向 1~3 号瓶中放入 2mL 清水，向 4~6 号瓶中放入 2mL10%X 的水溶液，将铁丝润湿。
③ 塞上带有导管的塞子，将导管末端浸入盛有水的烧杯中，记录导管内液面的初始位置（如图所示）。
④ 放在室温环境下，每隔一小时测量一次，周期为 3 小时，记录数据。结果如下表所示：
| 时间（小时） | 1 号瓶 | 2 号瓶 | 3 号瓶 | 4 号瓶 | 5 号瓶 | 6 号瓶 |
| 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
| 1 | 0 | 0.1 | 0 | 1.2 | 1.4 | 0 |
| 2 | 0.8 | 0.7 | 0.9 | 5.6 | 5.7 | 0.1 |
| 3 | 3.5 | 3.2 | 3.7 | 9.8 | 10.0 | 0.1 |
注：放置过程中导管内液面上升情况（单位：cm）
（1）在该项探究中，要取同样处置的 3 只烧瓶的目的是
（2）6 号瓶的数据明显与 4、5 号瓶不同，可能原因是
（3）通过本实验，可初步得出的结论是
（4）该项探究的设计是否存在不足
27．某工业生产流程如图所示：
每生成1t 产品，需要通入含有0.2%（体积分数，下同）的惰性杂质CH4的新鲜原料气2800m3。
经分离器分离产品后，剩余气体中含有大量未充分反应的原料与 3%的CH4。在连续生产的条件下，可对剩余气体采用部分循环、部分移走的操作，一方面能提高原料的利用率，节省成本，另一方面也避免装置中CH4越来越多而对生产造成不利影响。已知在此生产条件下，CH4在每吨产品中的溶解量为2.3m3,。计算每生产 1t 产品需要移走气体的体积。
每生成1t 产品，需要通入含有0.2%（体积分数，下同）的惰性杂质CH4的新鲜原料气2800m3。
经分离器分离产品后，剩余气体中含有大量未充分反应的原料与 3%的CH4。在连续生产的条件下，可对剩余气体采用部分循环、部分移走的操作，一方面能提高原料的利用率，节省成本，另一方面也避免装置中CH4越来越多而对生产造成不利影响。已知在此生产条件下，CH4在每吨产品中的溶解量为2.3m3,。计算每生产 1t 产品需要移走气体的体积。
28．实验室有一包食盐，已经过初步提纯，除去了难溶性杂质，但仍含有CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2杂质。现取该食盐样品20.000g，测得其中含有Ca、Mg两种元素共0.300g，S元素0.064g（其他杂质忽略不计）。
（1）该食盐中CaSO4与MgSO4的物质的量之和为mol。
（2）计算该食盐中NaCl的质量分数的范围。
（1）该食盐中CaSO4与MgSO4的物质的量之和为mol。
（2）计算该食盐中NaCl的质量分数的范围。
