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答案解析
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1．日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是（ ）
| A．用胶带粘合破损书画 | B．用草木灰等原料制作皮蛋 |
| C．用钢丝球擦除灶具污渍 | D．用汽油清洗衣服油污 |
2．“绿水青山就是金山银山”。你认为下列做法与这一理念不相符的是（ ）
| A．工业废水经处理达标后排放 |
| B．推广使用一次性餐具 |
| C．优先乘坐公交，提倡绿色出行 |
| D．使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染” |
3．浓硫酸试剂瓶应有的标志是（ ）
A． | B． | C． | D． |
4．下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
| A化学与社会发展 | B化学与健康 |
| ①广泛使用太阳能能有效减少碳排放 ②玻璃钢属于复合材料 ③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨 | ①缺碘会引起贫血 ②糖类是人体最主要的供能物质 ③重金属盐中毒，可用牛奶、豆浆缓解 |
| C化学与安全 | D化学实验中的先与后 |
| ①进入溶洞前做灯火实验 ②煤气泄露立即开灯查找泄露 ③皮肤沾上浓硫酸，用氢氧化钠溶液中和 | ①制取气体：先加药品后检查装置气密性 ②称量一定质量药品：先加药品后加砝码 ③可燃性气体燃烧：先验纯后点燃 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5．下列数字表示生活中几种常见物质的pH，其中能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ ）
A．新鲜牛奶 | B．柠檬 |
C．西红柿 | D．肥皂水 |
6．下列化学符号中数字表示的意义正确的是（ ）
A． ：“4”表示一个甲烷分子含有四个氢原子 |
| B．2Na：“2”表示两个钠元素 |
C． ：“ ”表示镁离子带有两个单位正电荷 |
D． ：“ ”表示铝元素的化合价为正三价 |
7．下列实验能达到实验目的是（ ）
A． 称量固体 | B． 检验 的纯度 |
C． 稀释浓硫酸 | D． 测溶液的pH |
8．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质，例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构如图），下列说法正确的是（ ）
| A．在弱电场下，水分子的排列从有序转变为无序 |
| B．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 |
| C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化 |
| D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A．测定空气里氧气的含量时，装置未冷却到室温就打开弹簧夹，会导致实验结果偏大 |
| B．配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，量取水时俯视读数，则所配溶液的浓度偏大 |
| C．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵 |
| D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的 |
10．下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 用硬铝片在铝片上刻画 | 铝片上有划痕 | 硬铝的硬度比铝大 |
| B | 向某溶液中加入CaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中可能含有CO32- |
| C | 向氢氧化钙粉末中加水 | 较多氢氧化钙粉末未溶解 | 氢氧化钙的溶解度小 |
| D | 将两根打磨光亮的铁丝分别伸入CuSO4溶液和AgNO3溶液中 | 两根铁丝上均有固体附着 | 金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
A．NaCl溶液 --加入适量的 ，过滤 |
B．Cu粉 炭粉 --在空气中充分灼烧 |
| C．氯化钠固体沙子--加足量水溶解、过滤、蒸发 |
D． 溶液 --加入过量 溶液，过滤 |
12．为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O，则x的化学式为（ ）
4CO2+2X+6H2O，则x的化学式为（ ）| A．S | B．SO3 | C．CO | D．SO2 |
13．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（ ）
A．若 溶液变红， 无变化，则M可能为酚酞溶液 |
B．若只有 反应有明显现象，则M可能为稀盐酸 |
C．若 都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液 |
D．若 都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液 |
14．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 表示向饱和氢氧化钙溶液加入少量生石灰 |
B． 表示在稀硫酸中滴加烧碱溶液 |
C． 表示在质量相同的铁粉和锌粉中分别滴加过量的稀盐酸 |
D． 表示在稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加 溶液 |
15．化学与我们的生活息息相关。
（1）硬水危害人们健康，写出生活中检验硬水的一种方法是______。
（2）人们出行经常带口罩是为减少雾霾的吸入，这利用口罩中填充物（活性炭）的______。
（3）厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，防锈的原理是______。
（4）区别棉纤维和羊毛纤维的方法是______。
（5）啤酒酿造过程中，酵母是“魔术师”，能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳，该变化中酵母的作用是______。
（1）硬水危害人们健康，写出生活中检验硬水的一种方法是______。
（2）人们出行经常带口罩是为减少雾霾的吸入，这利用口罩中填充物（活性炭）的______。
（3）厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，防锈的原理是______。
（4）区别棉纤维和羊毛纤维的方法是______。
（5）啤酒酿造过程中，酵母是“魔术师”，能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳，该变化中酵母的作用是______。
16．2019年1月18日墨西哥中部伊达尔戈州的特拉韦利尔潘市一处输油设施遭不法分子偷油，随后发生爆炸并造成大量人员伤亡。
（1）石油属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）石油可以炼制液化石油气，液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等。丁烷燃烧的化学方程式为______。
（3）石油爆炸起火后可用高压水枪喷水灭火，其灭火原理是______。
（1）石油属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）石油可以炼制液化石油气，液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等。丁烷燃烧的化学方程式为______。
（3）石油爆炸起火后可用高压水枪喷水灭火，其灭火原理是______。
17．已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，A、B、C溶解度大小关系为______。
（2）若饱和B溶液中含有少量的C，提纯B的方法为______结晶，过滤。
（3）t2℃，将A、B、C的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为______。
（4）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为______（选填“A、B、C”）。
（1）t1℃时，A、B、C溶解度大小关系为______。
（2）若饱和B溶液中含有少量的C，提纯B的方法为______结晶，过滤。
（3）t2℃，将A、B、C的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为______。
（4）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为______（选填“A、B、C”）。
18．“宏观-微观符号”三重表征是化学特有的研究物质方式，请结合如图1回答问题。
（1）如图所表示的化学反应（氢氧化钠溶液中滴有酚酞），其宏观现象是溶液由红色变为无色，反应方程式为NaOH+HCl=H2O+NaCl，微观本质是______。
（2）根据上述反应的微观本质，在图2C、D圆圈内填入适当的化学式或离子符号。写出所表示化学反应的宏观现象______；微观本质是______。
（1）如图所表示的化学反应（氢氧化钠溶液中滴有酚酞），其宏观现象是溶液由红色变为无色，反应方程式为NaOH+HCl=H2O+NaCl，微观本质是______。
（2）根据上述反应的微观本质，在图2C、D圆圈内填入适当的化学式或离子符号。写出所表示化学反应的宏观现象______；微观本质是______。
19．高铁酸钾（K2FeO4）能溶于水，是高效、多功能水处理剂。
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为：______。
（2）将K2FeO4溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚酞，出现如图所示现象。请结合实验现象将K2FeO4与H2O反应的方程式补充完整。4K2FeO4+10H2O=4______+8______+3O2↑（若所填化学式为沉淀或气体，则在化学式后面标上“↓”或“↑”）
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为：______。
（2）将K2FeO4溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚酞，出现如图所示现象。请结合实验现象将K2FeO4与H2O反应的方程式补充完整。4K2FeO4+10H2O=4______+8______+3O2↑（若所填化学式为沉淀或气体，则在化学式后面标上“↓”或“↑”）
20．红豆杉被认为是一种抗癌植物，因从红豆杉中提炼出来的紫杉醇（ C47H51NO14）具有独特的抗癌功效。紫杉醇是一种白色晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂如氯仿，贮存时注意密封、避光，请回答下列问题：
（1）一个紫杉醇分子中共有______个原子；
（2）紫杉醇中氢、氧元素的质量之比为______；
（3）8.53g紫杉醇中含氧元素的质量为______；
（4）紫杉醇具有的化学性质是______。
（1）一个紫杉醇分子中共有______个原子；
（2）紫杉醇中氢、氧元素的质量之比为______；
（3）8.53g紫杉醇中含氧元素的质量为______；
（4）紫杉醇具有的化学性质是______。
21．某化学兴趣小组为探究某氢氧化钠固体样品变质程度进行了如图1所示的实验，请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为______g。
（2）求变质后的固体中含碳酸钠的质量_____（写出计算过程）。
（3）请在坐标图（图2）中画出实验过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（表明横纵坐标的相应数值）_____。
（4）该氢氧化钠固体的变质程度为（氢氧化钠变质程度指已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）______，因此氢氧化钠应______保存。
（1）生成二氧化碳的质量为______g。
（2）求变质后的固体中含碳酸钠的质量_____（写出计算过程）。
（3）请在坐标图（图2）中画出实验过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（表明横纵坐标的相应数值）_____。
（4）该氢氧化钠固体的变质程度为（氢氧化钠变质程度指已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）______，因此氢氧化钠应______保存。
22．初中化学常见物质A-F分别是下列物质中的一种：硫酸、氯化钡溶液、石灰水、碳酸钠溶液、盐酸、铁钉，它们之间相互的反应关系如图所示（“-”表示物质间可以相互反应；部分反应物、生成物以及反应条件省略）。试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B______；C______。
（2）写出A与D反应的方程式：______；此反应属于______基本反应类型。
（3）写出物质E的一种用途：______。
（1）写出下列物质的化学式：B______；C______。
（2）写出A与D反应的方程式：______；此反应属于______基本反应类型。
（3）写出物质E的一种用途：______。
23．如图1是实验室制备气体的常用装置，请根据要求回答问题：
（1）写出仪器b名称______。
（2）B装置可制取多种气体，利用B装置制取氧气所需的药品有______，为制得干燥的氧气，应选择______收集装置。
（3）甲同学用内部带有多孔隔板的C装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，写出相关反应方程式______，你认为用C装置代替B装置的优点是______；不适宜用作多孔隔板的材料是______（选填编号）。
①铝片 ②塑料 ③铜片 ④石墨
（4）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等，二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。
①实验室收集和处理SO2气体的装置为______，原因是______。
②已知SO2化学性质与CO2相似，猜测如图2烧杯盛放的试剂是______，并写出相应的化学反应方程式______。
（1）写出仪器b名称______。
（2）B装置可制取多种气体，利用B装置制取氧气所需的药品有______，为制得干燥的氧气，应选择______收集装置。
（3）甲同学用内部带有多孔隔板的C装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，写出相关反应方程式______，你认为用C装置代替B装置的优点是______；不适宜用作多孔隔板的材料是______（选填编号）。
①铝片 ②塑料 ③铜片 ④石墨
（4）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等，二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。
①实验室收集和处理SO2气体的装置为______，原因是______。
②已知SO2化学性质与CO2相似，猜测如图2烧杯盛放的试剂是______，并写出相应的化学反应方程式______。
24．某兴趣小组同学对CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成的蓝色沉淀进行了相关探究。
（1）写出生成蓝色沉淀的反应方程式______。
（2）对蓝色沉淀进行加热，一般看到蓝色沉淀变黑色，可有时却看到蓝色沉淀变绿色，该兴趣小组对这异常现象产生了兴趣，决定对这现象产生的实验条件进行探究。
（查阅资料）难溶性碱受热易分解成对应的金属化合物，写出蓝色沉淀变黑色的化学方程式______。
（提出问题）加热蓝色沉淀不出现黑色沉淀，与什么因素有关？
（作出猜想）猜想一：与硫酸铜溶液过量有关
猜想二：与氢氧化钠溶液过量有关
（设计实验）限选试剂：1%的NaOH溶液，20%的NaOH溶液，20%的CuSO4溶液，1%的CuSO4溶液。
（实验结论）在上述实验中，要能观察到蓝色沉淀变黑色的关键是______。
（拓展延伸）进一步查阅资料可知上述绿色物质是溶解度比氢氧化铜更小的碱式硫酸铜[化学式为Cu4（OH）6SO4]，在碱性较强的条件下容易形成，继续加热一段时间该绿色固体则可产生黑色沉淀，请设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根离子______。
（1）写出生成蓝色沉淀的反应方程式______。
（2）对蓝色沉淀进行加热，一般看到蓝色沉淀变黑色，可有时却看到蓝色沉淀变绿色，该兴趣小组对这异常现象产生了兴趣，决定对这现象产生的实验条件进行探究。
（查阅资料）难溶性碱受热易分解成对应的金属化合物，写出蓝色沉淀变黑色的化学方程式______。
（提出问题）加热蓝色沉淀不出现黑色沉淀，与什么因素有关？
（作出猜想）猜想一：与硫酸铜溶液过量有关
猜想二：与氢氧化钠溶液过量有关
（设计实验）限选试剂：1%的NaOH溶液，20%的NaOH溶液，20%的CuSO4溶液，1%的CuSO4溶液。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）______ 再将所得沉淀加热 | 先产生蓝色沉淀，加热后______ | 猜想一不成立 |
| （2）往2mL 20%NaOH溶液中滴加2滴1%CuSO4溶液，再将所得沉淀加热 | ______ | 猜想二成立 |
（实验结论）在上述实验中，要能观察到蓝色沉淀变黑色的关键是______。
（拓展延伸）进一步查阅资料可知上述绿色物质是溶解度比氢氧化铜更小的碱式硫酸铜[化学式为Cu4（OH）6SO4]，在碱性较强的条件下容易形成，继续加热一段时间该绿色固体则可产生黑色沉淀，请设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根离子______。
