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答案解析
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1．为预防骨质疏松，应给人体补充的元素是
| A．钙 | B．铁 | C．锌 | D．碘 |
2．空气中能供给动植物呼吸的气体是（ ）
| A．N2 | B．O2 | C．H2O | D．CO2 |
3．下列含金属元素的物质是
| A．H2S | B．P2O5 | C．AgNO3 | D．H2O |
4．下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是
| A．放出热量 | B．产生大量白烟 |
| C．火星四射 | D．生成黑色固体 |
5．下列操作不正确的是
A．稀释浓硫酸 | B．点燃酒精灯 |
C．加热液体 | D．取用固体粉末 |
6．下列不能与稀盐酸反应的金属是
| A．Cu | B．Zn | C．Al | D．Mg |
7．下列物质含有氧分子的是
| A．O2 | B．H2O2 | C．H2CO3 | D．SO2 |
8．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
| A．铜用于制作导线 |
| B．干冰用作制冷剂 |
| C．铜用于制作铜火锅 |
| D．赤铁矿用于炼铁 |
9．氯化钯（PdCl2）可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为
| A．+1 | B．+2 | C．+3 | D．+4 |
10．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 |
| 溶解度/g | 31.6 | 45.8 | 63.9 |
| A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g |
| B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8% |
| C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液 |
| D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3 |
11．利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是
| A．实验前需检查装置气密性 | B．白磷的作用是消耗试管中的氧气 |
| C．白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹 | D．最终量筒中液面约降至40mL刻度线处 |
12．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2 |
| B．乙中碳、氧元素质量比为1：2 |
| C．46g甲酸中氢元素质量为2g |
| D．生成甲与乙的分子个数比为2：1 |
13．垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线_______ 。
14．二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由Na ClO2与Cl2反应制得。
（1）配平化学方程式：__ 
1
2
___ 
。
（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为_______ g。
（1）配平化学方程式：
1
2
。（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为
15．我国大力推广在盐分高，pH>9的土壤中种植海水稻。
（1）pH>9的土壤呈___（填“酸性”或“碱性”）。
（2）大米中主要含有的营养素是______。
（3）稻壳可用于制纳米SiO2，SiO2属于_______（填序号）。
A 氧化物 B 化合物 C 混合物
（1）pH>9的土壤呈___（填“酸性”或“碱性”）。
（2）大米中主要含有的营养素是______。
（3）稻壳可用于制纳米SiO2，SiO2属于_______（填序号）。
A 氧化物 B 化合物 C 混合物
16．从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为____ g。
（2）量取水用到的仪器有____ （写名称）。
（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为_____ 。
（1）需要称量NaCl的质量为
（2）量取水用到的仪器有
（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为
17．阅读下面科普短文。氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：
，是化石资源制氢过称中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是_____ 。
（2）图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是_______ 。
（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是________ 。
（4）下列说法正确的是___ （填序号）。
A a-MoC可使CO转化率接近100%
B水电解制氢的不足是造价高昂
C利用太阳能制氢是未来发展方向
D “东方超环”利用核聚变提供能量
，是化石资源制氢过称中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是
（2）图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是
（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是
| 原子种类 | 质子数 | 中子数 | 核外电子数 |
| 氘 | 1 | 1 | 1 |
| 氚 | 1 | 2 | 1 |
（4）下列说法正确的是
A a-MoC可使CO转化率接近100%
B水电解制氢的不足是造价高昂
C利用太阳能制氢是未来发展方向
D “东方超环”利用核聚变提供能量
18．CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。
已知：CuO难溶于水。
（1）反应釜中发生的反应有：①
②
，其中属于复分解反应的是____ （填“①”或“②”）。
（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是__________ 。
已知：CuO难溶于水。
（1）反应釜中发生的反应有：①
②
，其中属于复分解反应的是（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是
19．从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如下图。
已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。
②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。
（1）除去NaCl，利用的性质是____ 。
（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为____ 。
（3）过滤器中分离出来的固体是____ 。
已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。
②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。
（1）除去NaCl，利用的性质是
（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为
（3）过滤器中分离出来的固体是
20．请从A或B两题中任选一个作答，若均作答，按A计分。
（1）①中反应的化学方程式为__________ 。
（2）②中观察到的现象是___________ 。
| A氧气的制取与性质 | B二氧化碳的制取与性质 |
 |  |
（2）②中观察到的现象是
21．下列是两个关于水的实验。
（1）实验1，反应的化学方程式为________ 。
（2）下列说法正确的是______ （填序号）。
A 实验1，试管a中得到的气体能燃烧
B 实验1，反应前后原子的种类、个数均改变
C 实验2，水变化前后分子的种类不变
（1）实验1，反应的化学方程式为
（2）下列说法正确的是
A 实验1，试管a中得到的气体能燃烧
B 实验1，反应前后原子的种类、个数均改变
C 实验2，水变化前后分子的种类不变
22．补全实验报告。
| 装置及操作 | 现象 | 解释或结论 | |
 | （1）向1中滴加 | 铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅 | Fe的金属活动性比Cu的强 |
| （2）向2中滴加盐酸 | 固体减少，得到黄色溶液 | 化学方程式： | |
| （3）向3中滴加足量盐酸 | Ca（OH）2能与盐酸反应 | ||
23．验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
（1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是________ 。
（2）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是______ 。
| 装置（夹持仪器已略去） | 步骤及现象 |
 | Ⅰ将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中（如左图所示）。白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧 Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧 |
（2）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是
24．丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
I.探究丙酸钙的性质
【进行实验】用下图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：
【解释与结论】
（1）②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为________ 。
（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是_______ 。
Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果
【进行实验】分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
【解释与结论】
（3）设计第1组实验的目的是____ 。
（4）第2组，⑦中x为_______ 。
（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是______ 。
【反思与评价】
（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：_____ 。
I.探究丙酸钙的性质
【进行实验】用下图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：
| 序号 | ① | ② |
| 装置 |  |  |
| 现象 | 试管内壁有水雾 | 注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊 |
【解释与结论】
（1）②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为
（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是
Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果
【进行实验】分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
| 组别 | 第1组 | 第2组 | |||||||
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 配方 | 面粉/ g | 50 | 50 | 50 | 50 | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 酵母/ g | 0.75 | 0.75 | 0.75 | 0.75 | 0.75 | 0.75 | 0.75 | 0.75 | |
| 蔗糖/ g | 0 | 0 | 0 | 0 | 5 | 5 | x | 5 | |
| 丙酸钙/g | 0 | 0.06 | 0.10 | 0.15 | 0 | 0.06 | 0.10 | 0.15 | |
| 开始发霉时间 | 第3天 | 第4天 | 第5天 | 第6天 | 第3天 | 第4天 | 第5天 | 第6天 | |
【解释与结论】
（3）设计第1组实验的目的是
（4）第2组，⑦中x为
（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是
【反思与评价】
（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：
