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答案解析
有奖纠错
1．化学在生活、生产中应用广泛，下列过程不属于化学变化的是（ ）
A． 光合作用 |
B． 冶炼金属 |
C． 葡萄酿酒 |
D． 活性炭除臭 |
2．“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法不符合该理念的是
| A．生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化 |
| B．工业废水经过处理达标后排放 |
| C．施用大量农药减少植物病虫害 |
| D．使用太阳能路灯，既节能又环保 |
3．图示实验操作规范的是
A． 取用液体 |
B． 滴加液体 |
C． 量筒读数 |
D． 加热液体 |
4．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
| A．镁条在空气中燃烧，生成白色固体 |
| B．氢氧化钠溶于水，吸收大量热 |
| C．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 |
| D．打开盛有浓硫酸的细口瓶，观察到瓶口有白雾产生 |
5．下列符号中一般只表示微观意义而不具有宏观意义的是（ ）
| A．H |
| B．O |
| C．Hg |
| D．2N |
6．下列生产、生活及化学实验中遇到的问题和处理方法不合理的是（ ）
| A．电线着火，应该马上用水浇灭 |
| B．图书档案起火应使用液态二氧化碳灭火器灭火 |
| C．北方冬季室内燃煤取暖时，应经常保持室内通风 |
| D．稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌 |
7．在反应M+2N＝R+2Q中，3.2gM与N恰好完全反应后，生成8.8gR，且反应生成的R和Q的质量比为11:9，则在此反应中N和Q的质量比是
| A．16:11 | B．16:9 | C．9:16 | D．4:9 |
8．如图是四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是
| A．①②③④均达到稳定结构 | B．④表示Cl- |
| C．①②③属于同种元素 | D．①③可形成化合物Na2O |
9．以下物质名称、俗名及分类对应正确的是（ ）
| A．乙醇一酒精一有机物 | B．氢氧化钠一纯碱一碱 |
| C．氧化钙一熟石灰一氧化物 | D．C60—金刚石一单质 |
10．测得某澄清溶液的pH为3，此溶液中能大量存在的一组离子是（ ）
| A．Na+、Cu2+、SO42- |
| B．NH4+、Ca2+、OH- |
| C．K+、Na+、CO32- |
| D．Ba2+、Na+、SO42- |
11．“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒的认识。下列说法不正确 的是（ ）
| A．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动 |
| B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的 |
| C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子 |
| D．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子 |
12．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（ ）
| A．化学与环境 | B．化学与安全 |
| ①推广使用脱硫煤可以减少酸雨的产生 ②将废弃塑料集中焚烧，以减少白色污染 | ①煤炉上放盆水可以防止CO中毒 ②天然气泄漏立即开灯查找泄漏处 |
| C．化学与健康 | D．化学与社会发展 |
| ①缺乏碘元素导致甲状腺肿大 ②缺乏维生素C会引起坏血病 | ①使用乙醇汽油可以节约石油资源 ②玻璃钢和钢筋混凝土均属于金属材料 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
13．下列实验操作中能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 除去CuSO4溶液中的硫酸 | 加入过量铁粉，过滤 |
| B | 除去CO中的CO2 | 通入过量氢氧化钠溶液中，再通过浓硫酸 |
| C | 分离氧化铁粉末和碳粉的混合物 | 加入过量稀硫酸，过滤 |
| D | 鉴别（NH4）2SO4固体和K2SO4固体 | 分别加入熟石灰研磨，闻气味 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
14．以下文字叙述与图像不相符的是( )
A． 等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应 |
B． 向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH |
C． 常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释 |
D． 向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸 |
15．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是
| A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25% |
| B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁 |
| C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 |
| D．a的取值范围：a≥8 |
16．化学用语是我们学好化学的基础，请用化学符号或化学符号和数字的组合填空。
（1）构成物质种类最多的元素_____；
（2）两个氮原子_____；
（3）3个硫离子_____；
（4）碘酒中的溶剂_____。
（1）构成物质种类最多的元素_____；
（2）两个氮原子_____；
（3）3个硫离子_____；
（4）碘酒中的溶剂_____。
17．生活中有化学，化学中也有生活。请回答下列问题。
（1）写出家庭调味品中含有的一种有机物的名称_____；
（2）豆浆中富含的营养素，除了水以外，还有_____；高锌高钙奶粉中的钙元素属于_____（按元素在人体中的含量来分）元素；
（3）写出一种由合成橡胶制成的化学仪器的名称_____；
（4）磷酸二氢钾可用作化肥，它属于_____肥料；
（5）甲醇（CH3OH）和乙醇的化学性质相似。请写出甲醇在空气中充分燃烧的化学方程式_____；
（6）同学们过生日时，常常要吹灭燃着的蜡烛，其灭火原理为_____。
（1）写出家庭调味品中含有的一种有机物的名称_____；
（2）豆浆中富含的营养素，除了水以外，还有_____；高锌高钙奶粉中的钙元素属于_____（按元素在人体中的含量来分）元素；
（3）写出一种由合成橡胶制成的化学仪器的名称_____；
（4）磷酸二氢钾可用作化肥，它属于_____肥料；
（5）甲醇（CH3OH）和乙醇的化学性质相似。请写出甲醇在空气中充分燃烧的化学方程式_____；
（6）同学们过生日时，常常要吹灭燃着的蜡烛，其灭火原理为_____。
18．金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，请回答下列问题。
（1）铁在潮湿的空气中很容易生锈，请写出一种防止钢铁制品锈蚀的方法_____ ；
（2）请写出工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式：_____ 。生铁和钢的性能不同，原因是_____ ；
（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，操作流程如图所示。
①滤渣中一定含有的物质是_____ （填化学式，下同）；
②若滤液呈蓝色，滤液中一定含有的溶质是_____ ，此时不能确定是否发生的反应化学方程式是_____ 。
（1）铁在潮湿的空气中很容易生锈，请写出一种防止钢铁制品锈蚀的方法
（2）请写出工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式：
（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，操作流程如图所示。
①滤渣中一定含有的物质是
②若滤液呈蓝色，滤液中一定含有的溶质是
19．溶液与人类生产、生活密切相关。A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____ ；
（2）A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_____ ；
（3）t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是_____ g；
（4）t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量_____ （填“大于”、“等于”或“小于”）B的饱和溶液中所含水的质量。
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
（2）A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是
（3）t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是
（4）t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量
20．2020年春节期间，新冠肺炎突然袭来，为了防控疫情，我们采取多种措施：如不聚集、少外出、勤洗手、勤通风、科学消毒等。常用的消毒剂有84消毒液、过氧乙酸、二氧化氯等。二氧化氯的化学式为ClO2，在常温下为黄绿色或桔黄色气体。使用二氧化氯对环境消毒时，通常使用二氧化氯的稀溶液。
（1）二氧化氯中氯元素的化合价为_____价；
（2）二氧化氯的制取方法之一是用NaClO2和氯气反应，得到二氧化氯和一种生活中常见的盐。此反应的化学方程式为_____。
（1）二氧化氯中氯元素的化合价为_____价；
（2）二氧化氯的制取方法之一是用NaClO2和氯气反应，得到二氧化氯和一种生活中常见的盐。此反应的化学方程式为_____。
21．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________ ；
（2）仪器A中溶液的溶质是_________________ （填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近_______ （填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是____________ 。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为
（2）仪器A中溶液的溶质是
（3）图3中V的数值最接近
（4）下列说法错误的是
A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
22．小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C，然后两两混合进行如下实验：
据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：
（1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是________ 。
（2）C溶液中溶质的化学式是________ 。
（3）A与B反应的基本类型是________ 。
（4）B与C反应的化学方程式是________ 。
| 实验 | A+B | B+C | A+C |
| 现象 | 无明显现象 | 有白色沉淀产生 | 有气体产生 |
据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：
（1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是
（2）C溶液中溶质的化学式是
（3）A与B反应的基本类型是
（4）B与C反应的化学方程式是
23．根据如图所示装置回答有关问题。
（1）写出a仪器名称__________;
（2）利用A装置制取氧气的化学方程式为______;若用C装置来收集氧气,待集气瓶中的水排完以后,应当___________________;
（3）实验室通常利用B、D装置的组合来制取并收集二氧化碳,需要的药品为__________________（填名称）;
（4）实验室通常利用E装置检验二氧化碳的存在,若二氧化碳过量,会进一步与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙（CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2）。若向含有Ca（OH）214.8g的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳,反应后若生成10g沉淀,则通入二氧化碳的质量可能为____ （填字母）。
A 4. 4g B 8. 8g C 13. 2g D 17. 6g
（1）写出a仪器名称__________;
（2）利用A装置制取氧气的化学方程式为______;若用C装置来收集氧气,待集气瓶中的水排完以后,应当___________________;
（3）实验室通常利用B、D装置的组合来制取并收集二氧化碳,需要的药品为__________________（填名称）;
（4）实验室通常利用E装置检验二氧化碳的存在,若二氧化碳过量,会进一步与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙（CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2）。若向含有Ca（OH）214.8g的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳,反应后若生成10g沉淀,则通入二氧化碳的质量可能为____ （填字母）。
A 4. 4g B 8. 8g C 13. 2g D 17. 6g
24．某校化学兴趣小组在实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气并进行有关氯气性质的实验探究（如图所示）。
（查阅资料）
Ⅰ、氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体，能溶于水，并能与水反应，反应的化学方程式为：
；
Ⅱ、氯气溶于水所得的溶液为氯水，氯水除了具有消毒作用，HClO（次氯酸）还具有漂白作用；
Ⅲ、稀盐酸和二氧化锰不发生反应；
Ⅳ、氯气能与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题：
（1）A中m管的作用是_____ ；
（2）A是制取氯气的发生装置，除生成氯气外还有氯化锰（其中Mn为+2价）和一种常见氧化物，请写出其化学方程式_____ ；
（3）若进入装置D中的氯气是纯净干燥的，则装置B（饱和氯化钠溶液）的作用是_____ ，装置C中盛有的溶液是_____ ；
（4）装置E中石蕊溶液的颜色变化过程为：_____ ；
（5）①实验装置G的作用是_____ ；
②通过无数次实验和计算发现，取含溶质146g的浓盐酸和足量的二氧化锰反应，得到的氯气为_____ （填字母）。
A 小于71g
B 等于71g
C 大于71g
D 等于35.5g
（查阅资料）
Ⅰ、氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体，能溶于水，并能与水反应，反应的化学方程式为：
；Ⅱ、氯气溶于水所得的溶液为氯水，氯水除了具有消毒作用，HClO（次氯酸）还具有漂白作用；
Ⅲ、稀盐酸和二氧化锰不发生反应；
Ⅳ、氯气能与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题：
（1）A中m管的作用是
（2）A是制取氯气的发生装置，除生成氯气外还有氯化锰（其中Mn为+2价）和一种常见氧化物，请写出其化学方程式
（3）若进入装置D中的氯气是纯净干燥的，则装置B（饱和氯化钠溶液）的作用是
（4）装置E中石蕊溶液的颜色变化过程为：
（5）①实验装置G的作用是
②通过无数次实验和计算发现，取含溶质146g的浓盐酸和足量的二氧化锰反应，得到的氯气为
A 小于71g
B 等于71g
C 大于71g
D 等于35.5g
25．化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。
（1）甲实验试管中观察到的现象是_____ ，反应的化学方程式为_____ ；此实验不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，因此需补充一个对比实验，请简要写出补充的实验：_____ ；
（2）乙实验中酚酞溶液的作用是_____ ；
（3）丙实验观察到试管中有蓝色沉淀生成，上层溶液为无色，证明氢氧化钠和硫酸铜发生了化学反应。实验结束后，小组同学对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。
（提出问题）试管中无色溶液溶质的成分是什么？
（猜想与假设）猜想一：硫酸钠和氢氧化钠；
猜想二：_____ ；
（设计实验）要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的的是_____ （填字母）；
A 紫色石蕊溶液
B 氯化钡溶液
C 氯化镁溶液
（拓展延伸）小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙，发现二者化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的_____ （用符号表示）。
（1）甲实验试管中观察到的现象是
（2）乙实验中酚酞溶液的作用是
（3）丙实验观察到试管中有蓝色沉淀生成，上层溶液为无色，证明氢氧化钠和硫酸铜发生了化学反应。实验结束后，小组同学对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。
（提出问题）试管中无色溶液溶质的成分是什么？
（猜想与假设）猜想一：硫酸钠和氢氧化钠；
猜想二：
（设计实验）要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的的是
A 紫色石蕊溶液
B 氯化钡溶液
C 氯化镁溶液
（拓展延伸）小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙，发现二者化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的
26．市售“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
（查阅资料）
（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠（NaAlO2），该反应的化学方程式为_____ 。
（成分探究）取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）第一组同学用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有_____ （填名称）。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A；
（2）第二组同学将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变红色，证明原粉末中含_____ （填化学式）；再向滤液中加入含有稀硝酸的硝酸银溶液，看到_____ ，证明原粉末中含有氯化钠。
（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在_____ （填名称）；
猜想五：镁粉和炭粉。
（实验验证）小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。
（实验结论）
（1）不溶物D是_____ （填名称）；
（2）大家结合实验现象讨论后，认为猜想_____ 正确。
（原理探究）
第三组同学利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为_____ （填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
（猜想）大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。
（实验验证）
同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。
（拓展活动）
在上述铁的锈蚀实验中未观察到有红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀的过程是首先生成一种碱，这种碱在空气中极易被氧化又变成另外一种碱，请写出生成另外一种碱的反应化学方程式_____ 。
（查阅资料）
（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠（NaAlO2），该反应的化学方程式为
（成分探究）取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）第一组同学用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有
（2）第二组同学将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变红色，证明原粉末中含
（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在
猜想五：镁粉和炭粉。
（实验验证）小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。
（实验结论）
（1）不溶物D是
（2）大家结合实验现象讨论后，认为猜想
（原理探究）
第三组同学利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为
（猜想）大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。
（实验验证）
同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。
（拓展活动）
在上述铁的锈蚀实验中未观察到有红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀的过程是首先生成一种碱，这种碱在空气中极易被氧化又变成另外一种碱，请写出生成另外一种碱的反应化学方程式
27．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，疫情期间可用于进行消毒。高浓度的过氧乙酸溶液有刺激性气味，有腐蚀性。所以一定不能用原液进行消毒，一般情况下需要把浓度为15%~20%的原液稀释为0.3%~0.5%的稀溶液。
（1）过氧乙酸的相对分子质量是_____；
（2）过氧乙酸中碳元素、氧元素的质量比为_____；；
（3）取质量分数为20%原液30g倒入_____kg的水中，立即加盖，摇匀，这样就配制成了0.4%的过氧乙酸消毒液。
（1）过氧乙酸的相对分子质量是_____；
（2）过氧乙酸中碳元素、氧元素的质量比为_____；；
（3）取质量分数为20%原液30g倒入_____kg的水中，立即加盖，摇匀，这样就配制成了0.4%的过氧乙酸消毒液。
28．某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
（1）生成沉淀的质量为_________g。
（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数________。
（1）生成沉淀的质量为_________g。
（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数________。
