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答案解析
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1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（ ）
A．烧裂矿石 | B．粉碎矿石 |
C．淘洗矿粉 | D．取泥制坯 |
2．某同学的下列生活行为不符合环保理念的是（ ）
| A．骑自行车上学 | B．将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶 |
| C．用洗菜的水冲厕所 | D．夏季使用空调时，将温度调至最低 |
3．下列位置或场所的标识，错误的是（ ）
 |  |  |  |
| A.存放浓硫酸的试剂柜 | B.运输酒精的槽罐车 | C.面粉加工厂 | D.居民住宅区 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
4．下列有关营养与健康的认识，正确的是（ ）
| A．剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料 |
| B．碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好 |
| C．成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大 |
| D．人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入 |
5．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法，正确的是（ ）
| A．属于氧化物 | B．碳、氢、氧元素的质量比为12∶1∶16 |
| C．含有3个原子 | D．完全燃烧生成CO2和H2O |
6．酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是（ ）
A．滴加酚酞 | B．放置滴管 |
C．取用盐酸 | D．搅拌溶液 |
7．磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（ ）
| A．属于金属元素 |
| B．原子核外有16个电子 |
| C．相对原子质量为30.97 g |
| D．是农作物必需的营养元素 |
8．理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ ）
| A．部分氧气溶于水 | B．部分氧气与碳棒反应 |
| C．部分氧气被碳棒吸附 | D．部分氧气与氢气反应重新生成了水 |
9．甲醇（CH3OH）制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A．生成3种分子 | B．属于复分解反应 |
| C．丙为CO | D．催化剂不断减少 |
10．下列依据证据得出的结论，错误的是（ ）
| 选项 | 证据 | 结论 |
| A | 1滴水约含1.67×1021个水分子 | 水分子体积很小 |
| B | Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu（NO3）2 | Cu的金属活动性比Ag的强 |
| C | 向某固体中加入稀盐酸，有气体产生 | 该固体一定是Na2CO3 |
| D | 白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧 | 氧气能支持白磷燃烧 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11．20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
| A．配制该溶液需要5g NaCl |
| B．该溶液为饱和溶液 |
| C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 |
| D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5% |
12．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
| 选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | 浓氨水 | \ | 无色酚酞溶液 |
| B | 石灰水 | 碳酸钠 | 无色酚酞溶液 |
| C | 稀盐酸 | 石灰石 | 紫色石蕊溶液 |
| D | 浓盐酸 | 锌粒 | 紫色石蕊溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
13．阅读下列科技短文，回答问题。
废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。
研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。
在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。
（1）文中涉及到的有机合成材料有_________ （填1种即可）。
（2）下列说法正确的是_________ （填字母序号）。
A 超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质
B 将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小
C 超临界水是由液态水和气态水组成的混合物
D 用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
（3）氢气和甲烷都是清沽能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式_________ 。充分燃烧1 g氢气或甲烷释放的热量如上图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是_________ ；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是_________ （写出1 点即可）。
废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。
研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。
在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。
（1）文中涉及到的有机合成材料有
（2）下列说法正确的是
A 超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质
B 将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小
C 超临界水是由液态水和气态水组成的混合物
D 用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
（3）氢气和甲烷都是清沽能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式
14．下图是实验室中常见装置。回答下列问题。
（1）装置A中仪器m的名称是________ 。
（2）用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_________ ，发生装置是_________ （填字母序号）。
（3）用装置C收集CO2气体时，气体应从________ （填“a”或“b”）端通入。
（4）下列气体中，只能用装置D而不能用装置C收集的是________ （填数字序号）。
①H2 ②N2 ③O2
（1）装置A中仪器m的名称是
（2）用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为
（3）用装置C收集CO2气体时，气体应从
（4）下列气体中，只能用装置D而不能用装置C收集的是
①H2 ②N2 ③O2
15．硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：
（1）步骤①中反应的化学方程式为___________ 。
（2）操作Ⅰ的名称是_______ 。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、_______ 。
（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是________ 。
（1）步骤①中反应的化学方程式为
（2）操作Ⅰ的名称是
（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是
16．金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是_______ （填字母序号）。
A 未擦干的铁锅 B 除油漆的栏杆 C 盛水的不锈钢水杯
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是____ 。
【探究铁的腐蚀】
（3）该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约____ （填“40”或“10”）mL刻度处，原因是 ____ 。
【拓展探究】
（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
小强同学的实验是探究____ 因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 ____ 。
（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：____ ；改进实验方案证明你的分析： ____ 。
【认识铁的腐蚀】
（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是
A 未擦干的铁锅 B 除油漆的栏杆 C 盛水的不锈钢水杯
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是
【探究铁的腐蚀】
（3）该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约
【拓展探究】
（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 铁钉质量增加/g | 0.02 | 0.04 | 0.08 | 0.16 | 0.18 | 0.18 | 0.18 |
小强同学的实验是探究
（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：
17．碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
（1）理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量______（写出计算过程）。
（2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是____。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
（1）理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量______（写出计算过程）。
（2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是____。
| 反应前 | 反应后 | |
| NaHCO3/g | 锥形瓶+稀硫酸/g | 锥形瓶+反应后溶液/g |
| 1.26 | 24.59 | 25.36 |
