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答案解析
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1．2020年世界环境日的主题是“关爱自然，刻不容缓”。下列做法不符合这一主题的是
| A．植树造林 | B．保护野生动物 |
| C．合理使用化肥 | D．大力开采地下水 |
2．空气中能供人呼吸的气体是
| A．N2 | B．O2 | C．CO2 | D．Ne |
3．下列变化中，发生了化学变化的是
| A．海水蒸发 | B．矿石粉碎 |
| C．路面结冰 | D．钢铁锈蚀 |
4．小麦、大米、玉米都是酿造啤酒的原料，这些原料中都富含的营养素是
| A．糖类 | B．蛋白质 |
| C．维生素 | D．油脂 |
5．下列饮料中，不属于溶液的是
| A．汽水 | B．白酒 |
| C．酸奶 | D．苏打水 |
6．甲状腺肿大的患者，特别要注意合理食用的食物是
| A．加碘食盐 | B．富硒鸡蛋 |
| C．葡萄糖酸锌口服液 | D．高铁酱油 |
7．下列物质属于纯净物的是
| A．钛合金 | B．大理石 |
| C．蒸馏水 | D．煤 |
8．下列微粒中不能直接构成物质的是
| A．分子 |
| B．原子 |
| C．中子 |
| D．离子 |
9．下列肥料中，能与尿素【CO（NH2）2】加工配制成复合肥料的是
| A．（NH4）2SO4 | B．KCl |
| C．NH3·H2O | D．NH4 Cl |
10．下列实验中玻璃棒不是用来搅拌的是
| A．稀释浓硫酸 | B．测定溶液pH |
| C．蒸发食盐水 | D．溶解蔗糖 |
11．通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是
| A．水由氢气和氧气组成 |
| B．冰中的水分子也在不断运动 |
| C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 |
| D．水可与生石灰发生化学反应 |
12．下列说法正确的是
| A．石油是可再生能源 |
| B．高炉炼铁炼出的是纯铁 |
| C．医用口罩过滤层使用了有机合成材料 |
| D．易拉罐和矿泉水瓶属于不可回收垃圾 |
13．如下图所示，水中的白磷能否燃烧与鼓入的气体和水温有关，表中能使白磷燃烧的选项是
| 选项 | 气体X | 水温/℃ |
| A | 氧气 | 5 |
| B | 氮气 | 40 |
| C | 二氧化碳 | 80 |
| D | 空气 | 80 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
14．碳及其部分化合物的转化关系如下图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是
| A．X可以是单质或氧化物 |
| B．反应①中CO一定发生了氧化反应 |
| C．Y可以是CaCl2溶液 |
| D．打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应② |
15．雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是
| A．反应前后原子、分子的数目都没有改变 |
| B．反应前后各元素的化合价都发生了改变 |
| C．该反应是化合反应 |
| D．参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1:1:1 |
16．一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是
| A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng |
| B．P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态 |
| C．m=c-a |
| D．生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g |
17．用化学用语填空。
（1）2个镁原子______，2个氢分子_______。
（2）天然气的主要成分是________。
（3）碳原子的结构示意图________。
（1）2个镁原子______，2个氢分子_______。
（2）天然气的主要成分是________。
（3）碳原子的结构示意图________。
18．2020年，罕见的新冠病毒疫情爆发，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，根据所学知识回答下列问题。
（1）使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为___ 。
（2）二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，可发生反应：
，则R的化学式为_______ 。
（3）过氧乙酸（CH3COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为________ 。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是_________ 。
A CuSO4 B NaCl C Na2CO3D MnO2
（1）使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为
（2）二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，可发生反应：
，则R的化学式为（3）过氧乙酸（CH3COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为
A CuSO4 B NaCl C Na2CO3D MnO2
19．氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如下图所示），请根据表和图中信息填空。
（1）曲线M是表中_____ 的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为___ g。
（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃~40°C范围内会有_____ 个两线交点。
（3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是_________ 。
 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.5 | 37 |
| 碳酸钠 | 6 | 16 | 18 | 36.5 | 50 |
| 硝酸钾 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 |
（1）曲线M是表中
（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃~40°C范围内会有
（3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是
20．纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。
（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有_____ 性。
（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为_______ 。
（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是_____ ，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是________ （填序号）。
A 银表面没有气泡生成
B 铁表面最终生成气体的总量比锌多
C 铁表面产生气泡的速率比锌慢
（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有
（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为
（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是
A 银表面没有气泡生成
B 铁表面最终生成气体的总量比锌多
C 铁表面产生气泡的速率比锌慢
21．化学实验中，常常要涉及到仪器和装置的连接。
（1）甲、乙、丙装置中都用到了导管、橡皮塞和______ 。
（2）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，应将甲中导管a端与丙中导管____ 端相连接（填字母，下同）。
（3）如果实验室用乙装置收集二氧化碳，空气应从导管的______ 端排出。丙装置正在用排水法收集氧气，氧气是从导管______ 端进入，如果用丙装置干燥氧气，容器中的液体是___ （填名称）。
（1）甲、乙、丙装置中都用到了导管、橡皮塞和
（2）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，应将甲中导管a端与丙中导管
（3）如果实验室用乙装置收集二氧化碳，空气应从导管的
22．孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
（1）白色沉淀的化学式为________ 。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式________ 。
（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是_____ 。
（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达____ 种。
（1）白色沉淀的化学式为
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式
（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是
（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达
23．化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_____ ，其反应的化学反应方程式为__ ，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。
（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度
设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：
【实验分析】（3）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_____ （填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。
（4）实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_____ （填序号）。
A 铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B 铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C 生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D 水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
（5）实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是____ 。
（6）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出____ 。
（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现
（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度
设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：
| 实验内容 | 实验现象 | |
| 实验1 | 烧杯中换成饱和硫酸铜溶液 | ①几小时后溶液颜色几乎不变 ②天平读数不变 ③铁钉表面有变化 |
| 实验2 | 铁钉换成锌粒 | ①溶液颜色明显变浅 ②天平读数减小 ③锌粒表面有变化 |
【实验分析】（3）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想
（4）实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是
A 铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B 铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C 生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D 水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
（5）实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是
（6）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出
24．84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是: 
。某同学将Cl2通入185.8 g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%）
（1）参加反应的氯气质量是多少g。
（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。
（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。
。某同学将Cl2通入185.8 g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%）（1）参加反应的氯气质量是多少g。
（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。
（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。
