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答案解析
有奖纠错
1．喝茶在我国有悠久的历史，“西湖龙井”享有盛名，为保茶叶的品质，要做到防潮和防氧化．为此在茶叶的包装袋内往往放入一小包黑色的还原铁粉作为“双吸剂”，失效后会变成棕黄色物质（氧化铁）．请问这一从黑色物质到棕黄色物质的变化过程属于（ ）
| A．化学性质 | B．物理性质 | C．化学变化 | D．物理变化 |
2．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有下列物质：①纯碱；②生石灰；③盐酸；④熟石灰；⑤甲烷；⑥铁；⑦石墨；对上述物质的分类正确的是（ ）
| A．属于有机物的有③⑤ | B．属于单质的有②⑥⑦ |
| C．属于碱的有①④ | D．属于氧化物的有② |
3．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：
该反应属于四种反应类型中的（ ）
该反应属于四种反应类型中的（ ）
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
4．下列图象能正确表示对应变化关系的是
| A．图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系 |
| B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2的质量与反应时间t的关系 |
| C．图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2的质量m与反应时间t的关系 |
| D．图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系 |
5．下列哪一项实验操作的目的与其他三项操作的目的不属于同一类（ ）
| A．点燃氢气、甲烷等可燃性气体前，先检验气体的纯度 |
| B．做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1﹣2滴酚酞试液 |
| C．转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从旁边看着物镜 |
| D．闭合电路开关前，将滑片移到滑动变阻器的阻值最大处 |
6．实验是学习科学的重要方法。关于下列四位同学实验的说法正确的是（ ）
| A．芝麻与黄豆混合后体积变小，证明分子之间有空隙 |
| B．将稀盐酸加到某固体中，发现有气泡产生，不能证明该固体是碳酸盐 |
| C．将两本书相对放在一起并向中间移动，看到书本向上隆起证明地球板块不断运动 |
| D．在测试反应快慢的实验中，被测者接到尺的部位越靠近上端，说明反应越快，这里运用了放大法 |
7．某同学欲测定Na2CO₃和NaCl 固体混合物中Na2CO₃的质量分数，分别取a g 样品，按下列方案进行实验，合理的是
| A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体 |
| B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1g |
| C．与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体 |
| D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m3g |
8．等质量的三种不同的块状金属X、Y、Z，分别与足量的稀硫酸完全反应都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法中（ ）
①三种金属与稀硫酸反应，X最剧烈
②反应结束消耗硫酸的质量一定相等
③三种金属的相对原子质量：X＞Y＞Z
④在同温同压下，产生氢气体积：最大是X
①三种金属与稀硫酸反应，X最剧烈
②反应结束消耗硫酸的质量一定相等
③三种金属的相对原子质量：X＞Y＞Z
④在同温同压下，产生氢气体积：最大是X
| A．全部正确 | B．只有 正确 | C．只有 正确 | D．只有 正确 |
9．俗语说：吃鱼吃肉不如吃豆．食用豆腐能获得人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C6H13O2N）．亮氨酸由______种元素组成，亮氨酸分子中，碳原子与氧原子的个数比为______．
10．某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：
综合分析上述实验，回答下列问题：
（1）原白色固体中一定没有的物质是____________________ ；
（2）无色溶液a中一定含有的溶质是__________________________ ；
（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是_____ ．
综合分析上述实验，回答下列问题：
（1）原白色固体中一定没有的物质是
（2）无色溶液a中一定含有的溶质是
（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是
11．某学校课外活动小组用3g少量CO2的CO的混合气体做CO还原CuO实验，实验装置如图，实验数据记录如下表，假定每个反应都完全进行：试计算该实验参加反应的CO的质量分数______ 。
实验记录表
实验记录表
| 实验装置代号 | A | B | D |
| 实验前总质量（g） | 100 | 100 | 100 |
| 实验后总质量（g） | 100.5 | 100.5 | 102.2 |
12．某学习小组为了分离NaCl和CaCl2两种固体混合物20克．设计方案如下：
（1）有同学提出，因滤液中含有少量的碳酸钠，应加入______至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠．
（2）如果实验过程中得到白色沉淀10克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体？（假设实验过程中无损耗）
（1）有同学提出，因滤液中含有少量的碳酸钠，应加入______至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠．
（2）如果实验过程中得到白色沉淀10克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体？（假设实验过程中无损耗）
13．用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下：
（1）将第2次和第5次实验产生的硫酸锌的质量填在上表中______；
（2）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后，剩余固体的质量为______g；
（3）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为多少______？
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 加入锌的质量（g） | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
| 稀硫酸的质量（g） | 60 | 60 | 60 | 60 | 60 | 60 |
| 生成的硫酸锌的质量（g） | 5 | | 15 | 16.1 | | 16.1 |
（2）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后，剩余固体的质量为______g；
（3）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为多少______？
14．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O3
4Al+3O2↑，电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法．
请你回答下列问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗_____？
（2）对“34g过氧化氢完全分解（化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑）产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来_____．
（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用_____？
4Al+3O2↑，电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法．| 小丽同学的解法 | 小明同学的解法 |
设铝的质量为x  答：最多可生产5.3t铝． | 氧化铝中铝元素的质量分数： 铝的质量为：lOt×53%=5.3t 答：最多可生产5.3t铝． |
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗_____？
（2）对“34g过氧化氢完全分解（化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑）产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来_____．（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用_____？
