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答案解析
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1．在化学反应2HCl+BaCO3=BaCl2+CO2↑+H2O中，没有涉及到的物质类别是
| A．酸 | B．碱 | C．盐 | D．氧化物 |
2．小麦粉中主要富含的营养物质是
| A．淀粉 | B．蛋白质 | C．油脂 | D．维生素 |
3．下列事实不是化学变化的是
| A．钢铁生锈 | B．木炭燃烧 | C．食物变质 | D．石蜡熔化 |
4．下列说法正确的是
| A．CO2是大气污染物 | B．空气中含量最多的气体是氧气 |
| C．洁净的空气属于纯净物 | D．为保护空气，应积极植树造林 |
5．绿色碘盐中含有一定量的碘酸钾(KIO3)。在碘酸钾中碘元素的化合价是
| A．-1 | B．+1 | C．+5 | D．+7 |
6．下列说法正确的是
| A．分子是化学变化中的最小粒子 |
| B．原子核是由质子和电子构成 |
| C．NaCl由NaCl分子构成 |
| D．水蒸发过程中，水分子的间隔变大 |
7．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
| A．澄清石灰水 | B．NaCl溶液 |
| C．稀硫酸 | D．KNO3溶液 |
8．6月5日是世界环境日，保护环境人人有责。下列行为能减少环境污染的是
| A．废旧电池掩埋处理 | B．化石燃料直接燃烧 |
| C．生活污水集中处理后再排放 | D．燃放烟花爆竹 |
9．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
| A．溶液蓝色变浅直至无色 | B．铁钉表面析出红色物质 |
| C．产生大量气泡 | D．溶液质量增加 |
10．下列实验操作正确的是
A． | B． | C． | D． |
11．下列有关水的说法正确的是
| A．通过蒸馏可以从海水中获得淡水 |
| B．水是由氢原子和氧原子组成的物质 |
| C．自来水是纯水 |
| D．电解水实验中正极端产生H2 |
12．下列除杂方法正确的是
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 加入的除杂试剂及方法 |
| A | Cu(Fe) | 高温加热 |
| B | CO(CO2) | 通过足量灼热的氧化铜 |
| C | CaCO3(Na2CO3) | 加水溶解﹑过滤 |
| D | NaCl(NaOH) | 加适量稀硫酸﹑蒸发 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
13．化学与生活关系密切，人类的生产和生活离不开化学。下列说法错误的是
| A．食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应，最终变成葡萄糖 |
| B．缺乏维生素C会引起坏血病 |
| C．缺锌会引起贫血 |
| D．炒菜铁锅的手柄是用热固性塑料制作而成的 |
14．下列关于碳酸钙的说法错误的是
| A．大理石的主要成分是碳酸钙 |
| B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 |
| C．碳酸钙可用作补钙剂 |
| D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙 |
15．下列说法正确的是
| A．堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，这是降低了可燃物质的着火点 |
| B．可燃性气体点燃前，一定要检验纯度 |
| C．由于电线老化短路而起火，可用水浇灭 |
| D．家庭用的天然气泄漏，先开灯检查情况 |
16．下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是
| A．NaOH与稀硫酸 | B．CaCO3与稀盐酸 |
| C．CuSO4与KOH | D．AgNO3与NaCl |
17．下列关于溶液的说法正确的是
| A．溶液具有均一性、稳定性 |
| B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 |
| C．气体的溶解度随压强增大而减小 |
| D．医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 |
18．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是
A． 向硝酸溶液中不断加水 |
B． 过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰 |
C． 在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水 |
D． 向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量 |
19．一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为
| A．53.3% | B．71.4% | C．59.7% | D．34.6% |
20．用化学符号按要求填空：
（1）2个臭氧分子_____ ，
（2）硫酸根离子_____ ，
（3）小苏打的化学式_____ ，
（4）写出锰酸钾的化学式并标出锰元素的化合价_____ 。
（1）2个臭氧分子
（2）硫酸根离子
（3）小苏打的化学式
（4）写出锰酸钾的化学式并标出锰元素的化合价
21．下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：
（1）写出①所示原子结构示意图_____ 。
（2）氯离子的最外层电子数是_____ 。
（3）②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是_____ 。
（4）含上述_____ 元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。（填名称）
（5）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第_____ 周期。
| 第一周期 | 1H | | 2He | |||||
| 第二周期 | 3Li | 4Be | 5B | ① | 7N | 8O | 9F | 10Ne |
| 第三周期 | ② | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | ③ | 17Cl | 18Ar |
（2）氯离子的最外层电子数是
（3）②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是
（4）含上述
（5）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第
22．已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度
请回答下列问题：
（1）在35℃时，KNO3的溶解度_____ NH4Cl的溶解度。（填“>”或“=”或“<”）
（2）若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用_____ 获得KNO3晶体。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（3）25℃时，将15克KNO3固体溶解在50克水中，所得溶液为_____ 。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（4）20℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为_____ 。（精确到0.1%）
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | |
| 溶解度/g | NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 | 65.6 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | |
请回答下列问题：
（1）在35℃时，KNO3的溶解度
（2）若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用
（3）25℃时，将15克KNO3固体溶解在50克水中，所得溶液为
（4）20℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为
23．甲、乙、丙、丁四种物质，它们可能是镁、CuSO4溶液、NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液，甲与乙反应生成白色沉淀，甲与丙反应生成蓝色沉淀，甲与丁混合有红色固体产生，请回答：
（1）丁是_____ ，甲与丁反应类型为_____ 。
（2）甲与乙反应的化学方程式为_____ 。
（3）丁与CO2在点燃条件下发生的反应和甲与丁反应的类型相同，写出此反应的化学方程式：_____ 。
（1）丁是
（2）甲与乙反应的化学方程式为
（3）丁与CO2在点燃条件下发生的反应和甲与丁反应的类型相同，写出此反应的化学方程式：
24．2019年5月18日电，国内首台80吨液氧甲烷火箭发动机——“天鹊”发动机（TQ-12）日前试车成功，这意味着我国民营航天力量首次掌握了百吨级液体火箭发动机关键技术并具备发动机研制所需的保障能力。试回答下列问题：
（1）“液氧”是_____ 。（填“纯净物”或“混合物”）
（2）写出甲烷燃烧的化学方程式_____ 。
（3）Na2O2作供氧剂发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中氧元素的化合价是_____ ；CaO2与水发生类似反应，请填写下列方程式空白处物质的化学式：CaO2+H2O→_____ +O2↑（未配平）
（4）工业上采用分离液态空气获得氧气，此方法是_____ 。（填“物理变化”或“化学变化”）
（5）氧气的用途很广，请说出一例氧气的用途_____ 。
（1）“液氧”是
（2）写出甲烷燃烧的化学方程式
（3）Na2O2作供氧剂发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中氧元素的化合价是
（4）工业上采用分离液态空气获得氧气，此方法是
（5）氧气的用途很广，请说出一例氧气的用途
25．盐酸是重要化工产品。
（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_____ 。
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是_____ 。
（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如下图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是_____ ，a处是放有浸泡过_____ 的棉花。（已知：①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）
（4）实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式_____ ，收集NH3可用向_____ 排空气法。
（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是
（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如下图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是
（4）实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式
26．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：_____ 。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_____ g，水_____ g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____ 盘。（填“左”或“右”）
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_____ 。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____ 。（填序号）
A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C装瓶时，有少量溶液洒出
（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____ g。
（1）写出图中标号a仪器的名称：
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有
A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C装瓶时，有少量溶液洒出
（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是
27．甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。
（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加2~3滴酚酞溶液，观察到_____ ，他认为该溶液未变质。
（2）乙同学查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH溶液相同，认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____ ，他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式_____ 。
（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是_____ 。他用如下实验方案来证明自己的猜想：
①取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在_____ 。（填化学式）
②静置后取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在_____ 。（填化学式）
（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加2~3滴酚酞溶液，观察到
（2）乙同学查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH溶液相同，认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到
（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是
①取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在
②静置后取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在
28．生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为CxH4O2，其中碳元素的质量分数为40.0%。请计算：
（1）该有机物化学式中x＝_____。
（2）该有机物的相对分子质量为_____。
（3）该有机物中C、H、O三种元素的质量比为_____。
（1）该有机物化学式中x＝_____。
（2）该有机物的相对分子质量为_____。
（3）该有机物中C、H、O三种元素的质量比为_____。
29．往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：
（1）a→b段表示镁粉与混合溶液中的_____反应。（填化学式）
（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？_____（写出计算过程，精确到0.1%）
（1）a→b段表示镁粉与混合溶液中的_____反应。（填化学式）
（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？_____（写出计算过程，精确到0.1%）
30．2019年5月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行，展厅上展出了各种矿物，其中有一枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。查阅资料获知，陨石的主要成分是铁和铁的化合物。
（1）通常情况下碳粉和铁粉都是黑色，检验碳粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可用化学方法：
①物理方法是_____ ；
②化学方法是_____ 。
（2）常见铁的氧化物有FeO、Fe2O3、_____ 。（填化学式）
（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、_____ 等发生化学反应的过程，请举出一例防止铁制品锈蚀的方法_____ 。
实验员小明取一小块陨石进行了研究，研究过程如下图所示：
（4）上图中操作2的名称是_____ 。
（5）溶液2中的溶质是_____ 。（写化学式）
（6）陨石中含铁元素的质量分数为_____ 。
（1）通常情况下碳粉和铁粉都是黑色，检验碳粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可用化学方法：
①物理方法是
②化学方法是
（2）常见铁的氧化物有FeO、Fe2O3、
（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、
实验员小明取一小块陨石进行了研究，研究过程如下图所示：
（4）上图中操作2的名称是
（5）溶液2中的溶质是
（6）陨石中含铁元素的质量分数为
