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答案解析
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1．2019 年是“国际化学元素周期表年”。主持测定了锌、锗等元素相对原子质量的新值的中国科学家是
| A．侯德榜 | B．袁隆平 | C．屠呦呦 | D．张青莲 |
2．生活中发生的下列变化，一定属于物理变化的是（）
| A．雪融化 |
| B．煤燃烧 |
| C．米酿醋 |
| D．铁生锈 |
3．北京世界因艺博览会的主题是“绿色生活，美丽家园”。下列做法符合这一主题的是
| A．随意丢弃电池 | B．露天焚烧树叶 |
| C．任意排放污水 | D．分类回收垃圾 |
4．我省很多地方种植有油茶树，油茶主要能为人体提供的营养素是
| A．油脂 | B．维生素 | C．蛋白质 | D．无机盐 |
5．构成下列物质的粒子与构成C60的粒子类型相同的一组是
| A．氦、氧化汞 | B．铁、金刚石 |
| C．氮气、氨气 | D．氯化钠、硫酸铜 |
6．每年的3月22日是“世界水日”。下列有关水的说法正确的是
| A．天然水经沉淀、过滤后变成纯水 |
| B．任何物质着火时都可用水来灭火 |
| C．有水生成的反应一定是中和反应 |
| D．电解水时生成氧气、氢气的体积比为 1：2 |
7．下列实验操作中正确的是
A． 称量固体 | B． 稀释浓硫酸 |
C． 读液体体积 | D． 移开蒸发皿 |
8．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是
| A．碱：烧碱、纯碱、消石灰 |
| B．合成材料：合金、塑料、合成纤维 |
| C．人体必需微量元素：钾、铁、碘 |
| D．氧化物：氧化铜、氧化钙、二氧化硫 |
9．
是最新公布中文名称的元素，其原子结构示意图如下。下列说法正确的是
是最新公布中文名称的元素，其原子结构示意图如下。下列说法正确的是
| A．属于金属元素 | B．图中 n 的值是 2 |
| C．位于第七周期 | D．的相对原子质量为 118 |
10．下列鉴别物质所用试剂或方法不正确的是
| A．稀硫酸与稀盐酸：加碳酸钠 | B．CO2与 O2：燃着的木条 |
| C．棉线与羊毛线：点燃后闻气味 | D．KNO3和NH4NO3：加熟石灰 |
11．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时俯视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时俯视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．③④ |
12．向硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液，溶质质量变化如图所示，下列说法不正确的是
| A．a 点处溶液的 pH＜7 |
| B．b 点处溶液中只有一种溶质 |
| C．c 点处溶液中含较多 Ba2+、OH-、SO42-、H+ |
| D．d 点处溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色 |
13．下列各组物质在 pH=1 的溶液中能大量共存且溶液为无色的是
| A．NaCl、KOH、Na2CO3 | B．KNO3、HCl、CaCl2 |
| C．Na2SO4、FeCl3、NaNO3 | D．BaCl2、NH4NO3、H2SO4 |
14．将镁、铝、锌、铁的单质分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量相等，则投入镁、铝、锌、铁的质量由大到小的顺序是
| A．铝＞镁＞铁＞锌 | B．铝=镁=铁=锌 |
| C．锌＞铁＞镁＞铝 | D．镁＞铝＞锌＞铁 |
15．生活中处处存在含碳元素的物质：冰箱除味剂中吸附异味的物质是_____；能造成“温室效应”，但可作气态肥料的是_____；实验室中常用的一种液体燃料是_____。
16．下图是二氧化碳制取和性质实验一体化的微型装置图。
滴入盐酸，反应生成二氧化碳的化学方程式为_____ ，图中1处观察到的实验现象是___ ，图中2处发生的化学方程式为____ 。
滴入盐酸，反应生成二氧化碳的化学方程式为
17．氢能源作为理想的清洁能源还未能广泛应用，其原因可能是_____ （答出一条即可）；氢化镁（MgH2）可用来储氢，其原理是氢化镁与水反应生成氢气与一种碱，该反应的化学方程式为_____ 。
18．将 60 g 某固体物质放入盛有 50 g 水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线如图。则 t1 ℃时该物质的溶解度为_____ g；A、B、C 三点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_____ 点处的溶液；将 t3 ℃时的 110 g 溶液稀释成20%，需加水的质量为_____ g。
19．A~E 是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（部分生成物已略去）。其中 E 中金属的质量分数为40%，E 常用于配制农药波尔多液。则 A 与 B、A 与 E 反应所属的基本反应类型为_____ ；B 转化为 C 的化学方程式为_____ ；D 与 E 反应可观察到的现象为_____ 。
20．已知 2.6 g 的某物质在密闭容器内充分燃烧，生成 1.8 g 水、6.6 g 二氧化碳和 1.4 g 一氧化碳，则该物质分子与参加反应氧气分子的个数比为_____；该反应的化学方程式为_____。
21．如图所示是某反应的微观示意图。
(1)反应中H2与CH4的质量比是多少？____
(2)写出该反应的化学方程式。_____
(1)反应中H2与CH4的质量比是多少？
(2)写出该反应的化学方程式。
22．如图是关于物质燃烧的探究实验。
（1）A 装置中白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧的条件是什么_____ ？
（2）B 装置中打开弹簧夹，待试管内外液面相平后，取出试管，可观察到什么现象_____ ？
（1）A 装置中白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧的条件是什么
（2）B 装置中打开弹簧夹，待试管内外液面相平后，取出试管，可观察到什么现象
23．化学小组利用下图制取氧气并利用数字化仪器进行实验探究。
（1）写出实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式_____ 。
（2）用排空气法收集一瓶氧气，请在 B 中方框内画出装置图_____ 。
（3）室温时，向 C 装置的抽滤瓶中分别加入 15 mL 4%、6%的H2O2溶液，实验测得装置内气体压强随时间变化的图象如图所示。请确定曲线分别表示哪个实验并简要说明判断理由_____ 。
（1）写出实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式
（2）用排空气法收集一瓶氧气，请在 B 中方框内画出装置图
（3）室温时，向 C 装置的抽滤瓶中分别加入 15 mL 4%、6%的H2O2溶液，实验测得装置内气体压强随时间变化的图象如图所示。请确定曲线分别表示哪个实验并简要说明判断理由
24．为除去食盐水中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 杂质，某化学小组设计了如下方案：
（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____ 。
（2）分别写出试剂 1、2、3 的化学式_____ 。
（3）最后所得溶液中 NaCl 的质量大于原混合溶液中 NaCl 的质量，写出一个可使NaCl 质量增加的化学方程式_____ 。
（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和
（2）分别写出试剂 1、2、3 的化学式
（3）最后所得溶液中 NaCl 的质量大于原混合溶液中 NaCl 的质量，写出一个可使NaCl 质量增加的化学方程式
25．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它_____ 。（填字母代号）
a．易加工 b．密度小 c．熔点高 d．耐腐蚀
（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为_____ 。
（3）向含有 Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。
①请分析所得固体的成分_____ 。
②写出一个有关反应的化学方程式_____ 。
（4）钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。
①写出 A 装置玻璃管内发生反应的化学方程式_____ 。
②虚线框内选择 D 装置用于吸收CO2并收集 CO，装置的连接顺序是：c 接_____ ，_____ 接 d。
③请设计实验证明 C 装置烧杯中溶质的成分。_____ （简要写出实验步骤、现象及结论）
（5）国产 C919 大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解 20.4 t 氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少_____ ？
（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它
a．易加工 b．密度小 c．熔点高 d．耐腐蚀
（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为
（3）向含有 Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。
①请分析所得固体的成分
②写出一个有关反应的化学方程式
（4）钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。
①写出 A 装置玻璃管内发生反应的化学方程式
②虚线框内选择 D 装置用于吸收CO2并收集 CO，装置的连接顺序是：c 接
③请设计实验证明 C 装置烧杯中溶质的成分。
（5）国产 C919 大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解 20.4 t 氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少
