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答案解析
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1．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
| A．NaHCO3 | B．Na2CO3 | C．NaCl | D．NaOH |
2．下列应用只涉及物质的物理性质的是（ ）
| A．煤用作燃料 | B．干冰用于人工降雨 |
| C．熟石灰用于改良酸性土壤 | D．生石灰用作干燥剂 |
3．《化学通讯》报道：“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素 是 （ ）
| A．蛋白质 | B．糖类 | C．维生素 | D．无机盐 |
4．下图所示实验操作正确的是（ ）
A． 稀释浓硫酸 | B． 倾倒液体 |
C． 读取液体体积 | D． 点燃酒精灯 |
5．高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料。有关 KClO4 的说法正确的是（ ）
| A．含 6 种元素 | B．属于混合物 |
| C．氯元素的化合价为+6 | D．钾、氧元素的质量比为 39:64 |
6．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
| A．油锅着火，可用锅盖盖灭 |
| B．港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料 |
| C．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污 |
| D．为延迟食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂 |
7．一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（ ）
| A．水分子间的间隔：①＞③ | B．水分子的运动速率：②＞① |
| C．状态③的水分子静止不动 | D．①→②发生了化学变化 |
8．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 区别蚕丝与棉线 | 取样，灼烧，辨别气味 |
| B | 鉴别 H2SO4 溶液和 NaOH 溶液 | 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 |
| C | 区别硬水和软水 | 取样，加肥皂水，振荡，观察现象 |
| D | 配制 100g 溶质质量分数为 20%的盐酸 | 将 20g 浓盐酸加入 80g 水中，充分搅拌 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
9．KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
| A．0~60℃，KNO3 的溶解度随温度升高而增大 |
| B．60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出 |
| C．20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3 |
| D．60℃时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液 |
10．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）
| A．将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失 |
| B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 |
| C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成 |
| D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验 |
11．2019 年是“国际化学元素周期表年”
（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗 元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，锗的相对原子质量为_________ ，该元素属于-________ （填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是________ ；硫离子的符号为________ ；硫离子与硫原子的化学性质________ （填“相同”或“不同”）。
②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3
X+3CO2↑+N2↑，X 的 化 学 式 是 ________ 。
（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗 元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，锗的相对原子质量为
（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是
②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3
X+3CO2↑+N2↑，X 的 化 学 式 是 12．塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。
（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是_________ （填标号）。
（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是_________ （写一点）。
（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为_________ 。
（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如下图所示。该反应过程中，保持不变的微粒是_________ （填“分子”或“原子”），反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为_________ 。
（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是
（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是
（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为
（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如下图所示。该反应过程中，保持不变的微粒是
13．用下图所示装置模拟废液（含 CuSO4、MgSO4及一些不溶物）净化实验，步骤如下：
I.往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；
Ⅱ．往反应槽中缓慢加入一定浓度的 NaOH 溶液，至沉淀完全；
Ⅲ．通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的 pH＝7，储存在指定容器中。
（1）测得原废液 pH＝5，显_________ （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）甲是_________ （写物质名称）；操作 X 可使固体与液体分离，操作 X 是_________ ；活性炭的作用是________ 。
（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为_________ （写一个）。
I.往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；
Ⅱ．往反应槽中缓慢加入一定浓度的 NaOH 溶液，至沉淀完全；
Ⅲ．通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的 pH＝7，储存在指定容器中。
（1）测得原废液 pH＝5，显
（2）甲是
（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为
14．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点 为 419℃，沸点为 907℃）
（1）反应区中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为_________ 。C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn，反应中化合价升高的元素是_____ 。
（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_____ ℃。
（3） “冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：_____ 。
（1）反应区中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为
（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是
（3） “冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：
15．如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3 和 CuCl2，中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
（1）甲能分别与另四种物质中的_____ 、_____ 反应（写化学式）。
（2）丁与戊反应的化学方程式为_____ 。
（3）丙与丁的反应属于_____ （填基本反应类型）。
（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物 X 的类别不同于上述五种物质，如果用 X 替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X 是________ （写一种）。
（1）甲能分别与另四种物质中的
（2）丁与戊反应的化学方程式为
（3）丙与丁的反应属于
（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物 X 的类别不同于上述五种物质，如果用 X 替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X 是
16．实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。
（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）
①反应的化学方程式为_____ 。
②仪器 A 的名称为_____ 。现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有________ （填标号）。
③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置 F 的_____ （填“a”或“b”）处通入气体。
（2） 模拟氢氧焰实验：按下图所示装置进行实验
①关闭 K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先_____ 。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开 K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的_____ 有关。
（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）
①反应的化学方程式为
②仪器 A 的名称为
③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置 F 的
（2） 模拟氢氧焰实验：按下图所示装置进行实验
①关闭 K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先
②打开 K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的
17．某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
（实验 1）按图 1 所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
（实验 2）按图 2 所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验 1 中，红磷燃烧的主要现象是_____ 。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开 K，水能倒吸入集气瓶的原因是________ 。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是________ （写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图 3、图 4 所示。依据图 3、图 4 信息，_____ （填"实验 1”或“实验 2"）的测定方法更准确，判断依据是_____ 。
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图 1 或图 2 装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是_____ （写两点）。
（实验 3）测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。
（5）甲同学设计图 5 所示装置进行测定。浓 NaOH 溶液的作用是_____ （用化学方程式表示）。
（6）乙同学提出，仅利用图 6 所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是_____ 。
（实验 1）按图 1 所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
（实验 2）按图 2 所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验 1 中，红磷燃烧的主要现象是
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图 3、图 4 所示。依据图 3、图 4 信息，
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图 1 或图 2 装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是
（实验 3）测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。
（5）甲同学设计图 5 所示装置进行测定。浓 NaOH 溶液的作用是
（6）乙同学提出，仅利用图 6 所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是
