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答案解析
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1．下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是
A． 织布 | B． 耕田 |
C． 生火 | D． 灌溉 |
2．我国是今年“世界环境日”活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是
| A．生活购物时，用布袋代替塑料袋 | B．上班上学时，鼓励低碳出行 |
| C．工作学习中，提倡纸张双面使用 | D．农业生产中，禁止使用化肥 |
3．我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是
| A．它们的化学性质相同 |
| B．碳在地壳中含量最高 |
| C．铝的原子序数为13 |
| D．铝的相对原子质量为26.98g |
4．生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是
| A．微量元素与人体健康无关 |
| B．新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素 |
| C．食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康 |
| D．为了自己和他人的健康，不要吸烟 |
5．下列实验操作正确的是
A． 滴加液体 | B． 点燃酒精灯 |
C． 量取液体 | D． 称量固体 |
6．我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确的是
| A．属于有机物 | B．由四种非金属元素组成 |
| C．H25N34O3Cl中原子总数为62 | D．氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:17 |
7．下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是
| A．反应前后分子总数不变 | B．反应前后原子种类发生变化 |
| C．反应前后均为纯净物 | D．该反应可以减少二氧化氮的排放 |
8．某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是
| A．镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气 |
| B．玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关 |
| C．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 |
| D．燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因) |
9．学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是
| A．木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性 |
| B．盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应 |
| C．随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少 |
| D．碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥 |
10．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 60 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 110 |
| NH3 | 70 | 56 | 44.5 | 20 | |
| A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大 |
| B．20℃时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% |
| C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出 |
| D．NH3的溶解度与压强大小无关 |
11．能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题:
(1)图中所标物质,含有的金属元素是_____ (填1种即可)，含有的有机合成材料是_______ 。
(2)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如:____ (写出1条即可)。
(3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜[Cu2(OH)2CO3]，这是铜与O2、H2O、_____ (填化学式)反应的产物。
(4)推广使用太阳能电池的意义是___________ (写出1点即可)。
(1)图中所标物质,含有的金属元素是
(2)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如:
(3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜[Cu2(OH)2CO3]，这是铜与O2、H2O、
(4)推广使用太阳能电池的意义是
12．Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程加下:
(1) Ba(NO3)2中钡元素的化合价为_____ ；流程中所涉及的氧化物_______ (填1种即可)。
(2) BaCO3与HNO3反应的反应类型是______ ；写出Fe2O3与HNO3反应的化学方程式:_________
(3)试剂Y为_______ (填序号)。
①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液
(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是_______________
(1) Ba(NO3)2中钡元素的化合价为
(2) BaCO3与HNO3反应的反应类型是
(3)试剂Y为
①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液
(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是
13．某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:
(1)设置实验1的目的是___________________
(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______________
(3)写出KClO3分解的化学方程式:_________________________
(4)由实验1和实验4可知，KCl____ （填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：_____________
(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内____________
| 编号 | KClO3质量/g | 催化剂 | 催化剂质量/g | 收集50mLO2所需时间/s |
| 实验1 | 5 | - | - | 171 |
| 实验2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
| 实验3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 58 |
| 实验4 | 5 | KCl | 0.5 | 154 |
(1)设置实验1的目的是
(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是
(3)写出KClO3分解的化学方程式:
(4)由实验1和实验4可知，KCl
(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内
14．某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
(1)比较金属活动性强弱:铝比铜______ (填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式: ___
(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:
[提出假设]假设一:含有氯化镁
假设二:含有镁粉
假设三:含有氢氧化镁
……
[查阅资料]①氯化镁易溶于水:
②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。
[设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:
[得出结论]由实验1可知，假设___ 不成立；由实验2可知，沉淀中不含___ 。
假设三__________ (填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。
[实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是__________________________
注意:若答对第(3)小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。
(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表:
根据表中信息回答下列问题:
①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:____________________
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想:____________________
(1)比较金属活动性强弱:铝比铜
(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:
[提出假设]假设一:含有氯化镁
假设二:含有镁粉
假设三:含有氢氧化镁
……
[查阅资料]①氯化镁易溶于水:
②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。
[设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 实验1 | 加入适量蒸馏水、搅拌 | 沉淀未见减少 |
| 实验2 | 加入适量稀盐酸 | 沉淀全部溶解，没有气泡产生 |
[得出结论]由实验1可知，假设
假设三
[实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是
注意:若答对第(3)小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。
(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表:
| 时间/min | 0 | 2 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 |
| 溶液pH | 2.0 | 5.3 | 7.0 | 8.6 | 9.3 | 9.8 | 10.0 | 10.0 |
| 实验现象 | - | 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 | 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀 | |||||
根据表中信息回答下列问题:
①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想:
15．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:
NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3+NH4Cl,请计算:
(1)氯化铵中氮元素的质量分数____。
(2)生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量____。
NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3+NH4Cl,请计算:
(1)氯化铵中氮元素的质量分数____。
(2)生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量____。
