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答案解析
有奖纠错
1．下列元素中，人体摄入不足可能导致骨质疏松、畸形的是
| A．铁 | B．碘 | C．钙 | D．锌 |
2．下列物质的用途与性质不相对应的是
A． 氢气密度小 | B． 氧气能供给呼吸 | C． 干冰升华吸收大量的热 | D． 合金高强度、耐高温 |
3．下列物质由分子构成的是
| A．氧气 | B．汞 | C．氯化钠晶体 | D．金刚石 |
4．与化学实验成功无必然联系的因素是（ ）
| A．严谨的科学态度 |
| B．科学的实验方案 |
| C．合理的实验步骤和操作方法 |
| D．偶然的巧合 |
5．二氧化氯(C102)是一种新型自来水消毒剂。下列有关二氧化氯说法错误的是
| A．由氯元素和氧元素组成 | B．相对分子质量是67．5 |
| C．是一种氧化物 | D．氯氧两元素的质量比是1：2 |
6．下列说法错误的是
| A．人可以食用含黄曲霉素的变质食物 |
| B．少年儿童若蛋白质摄人不足会发育迟缓 |
| C．人体缺乏维生素，易患某些疾病 |
| D．人的饮食要注意营养素的均衡搭配 |
7．下列说法错误的是
| A．铁粉易吸收水分和氧气，可作食品保鲜剂 | B．ag碳和bg氧气恰好完全反应，生成(a+b)g的二氧化碳 |
| C．只用吸附法就可从海水中获得纯净水 | D．某土壤的pH=5.5，可用熟石灰改良 |
8．如图是用模型来表示物质发生化学变化过程的微观示意图，图中大小球分别表示两种元素的原子。该图示所表示的化学反应的基本类型是
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
9．下列化学用语表示错误的是
| A．2O：表示2个氧原子 | B． :表示氧化镁中镁元素显+2价 |
| C．2Fe3+：表示2个铁离子 | D．NaCl2：表示食盐 |
10．下列做法与“节能减排，科学发展”的主题无关的是
| A．禁止大量焚烧农作物秸杆 | B．鼓励小排量汽车的市场售用 |
| C．限制未成年人进入网吧 | D．节约用电，夏天使用空调温度不低于26℃ |
11．下列关于煤、石油和天然气的说法中错误的是
| A．都属于混合物 | B．在地球上的蕴藏量是有限的 |
| C．是人类能利用的唯一能源 | D．应合理开发和利用 |
12．下列说法不正确的是
| A．食盐是常用的调味品 | B．汽油可溶解衣服上的油渍 |
| C．不宜长期饮用硬水 | D．粮食生产中可无限制使用化肥和农药 |
13．摄取下列物质后，能较快补充人体能量的是
| A．矿泉水 | B．纯净水 | C．葡萄糖水 | D．开水 |
14．下列化学实验基本操作正确的是
A． 测定白磷燃烧前后质量 |
B． 读取液体体积数 |
C． 熄灭酒精灯火焰 |
D． 往试管里倾倒液体 |
15．如图是氢氧化钙的溶解度曲线图，下列有关叙述错误的是
| A．在30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.20g |
| B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低 |
| C．升高温度可使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液 |
| D．增加溶质可使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液 |
16．如图是一种打火机的示意图。请根据有关信息回答下列问题：
（1）构成打火机的材料中属于合成材料的是________(填标号)。
（2）其燃料的主要成分丁烷(C4H10)属于________(填“有机”或“无机”)化合物，丁烷在通常状况下呈气态，请用分子的基本性质解释丁烷气体能被压缩成液体的原因__________________。
（3）打火机挡风罩通风孔的作用是使空气流通，说明燃料燃烧必须与____________接触。若通风孔通气不良，可能造成打火机无法起火或燃料不完全燃烧而生成_____________有毒气体，既浪费了燃料又污染了环境。用打火机点火是利用燃料燃烧将化学能转化为_____________能。
（1）构成打火机的材料中属于合成材料的是________(填标号)。
（2）其燃料的主要成分丁烷(C4H10)属于________(填“有机”或“无机”)化合物，丁烷在通常状况下呈气态，请用分子的基本性质解释丁烷气体能被压缩成液体的原因__________________。
（3）打火机挡风罩通风孔的作用是使空气流通，说明燃料燃烧必须与____________接触。若通风孔通气不良，可能造成打火机无法起火或燃料不完全燃烧而生成_____________有毒气体，既浪费了燃料又污染了环境。用打火机点火是利用燃料燃烧将化学能转化为_____________能。
17．小红同学发现班上“化学学习园地”的金属活动性顺序表(如图)中的
三张卡片掉在地上，她将三张卡片依次贴回原来的位置。
（1）请在上述金属活动性顺序表的空格中填上小红同学所贴卡片上的元素符号__________。
（2）小红和化学兴趣小组的同学，根据所学的化学知识，用定影液(含AgN03)提取纯净金属银。他们设计如下实验方案：
①a向定影液中加入过量的锌粉，过滤；b向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、晾干。
②a向定影液中加入过量的铜粉，过滤；b向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、晾干。
上述实验方案中能得到纯净金属银的是__________(填“①”或“②”)，其理由是________________；写出该方案中产生金属银的化学方程式：__________________。
三张卡片掉在地上，她将三张卡片依次贴回原来的位置。
（1）请在上述金属活动性顺序表的空格中填上小红同学所贴卡片上的元素符号__________。
（2）小红和化学兴趣小组的同学，根据所学的化学知识，用定影液(含AgN03)提取纯净金属银。他们设计如下实验方案：
①a向定影液中加入过量的锌粉，过滤；b向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、晾干。
②a向定影液中加入过量的铜粉，过滤；b向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、晾干。
上述实验方案中能得到纯净金属银的是__________(填“①”或“②”)，其理由是________________；写出该方案中产生金属银的化学方程式：__________________。
18．氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与二氧化碳反应，故应____ 保存。已知玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO2)，它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水，反应的化学方程式为：___________________________ ，硅酸钠俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素。盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是______ (填标号)。 A．玻璃塞 B．木塞 C．橡皮塞
19．如图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。请回答：
（1）硅的相对原子质量为______________；原子序数为8的元素位于元素周期表的第_________周期，元素符号为____________，它属于____________ (填“金属”或“非金属”)元素。
（2）原子半径：钠______________镁(填“>”或“==”或“<”，下同)，原子得电子能力：硫__________氯。
（1）硅的相对原子质量为______________；原子序数为8的元素位于元素周期表的第_________周期，元素符号为____________，它属于____________ (填“金属”或“非金属”)元素。
（2）原子半径：钠______________镁(填“>”或“==”或“<”，下同)，原子得电子能力：硫__________氯。
20．化学实验室开放日，小池和小航同学在药品柜中发现一瓶淡黄色粉末，瓶外贴有“过氧化钠(Na2O2)”的标签，这种外观与硫磺相似的物质到底有哪些性质?他们十分好奇，为了弄清它的有关性质，在老师的指导下，他们进行了以下探究活动：
(查阅资料]过氧化钠(Na2O2)在常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气；还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，在航空航天和潜水艇中常用作供氧剂。
[设计实验]（1）过氧化钠与水反应；（2）过氧化钠与二氧化碳反应。
[进行实验]
[交流与讨论]
（1）通过实验，小池和小航同学知道了过氧化钠可用于航空航天和潜水艇中作为供氧剂的主要原因是__________________。
（2）实验室可用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应化学方程式为_______________，其发生装置和收集装置的装配，应选用的仪器有：带导管的双孔塞、玻璃片以及如图所示中的____________(填标号)等。氧气的收集方法有__________种。
（3）实验室制取气体的发生装置和收集装置类型的确定应根据____________ (填标号)
a化学药品的状态 b发生化学反应的条件 c生成气体的密度和在水中的溶解性
（4）实验室选用上述仪器还可用来制取的气体有____________(写一种)。
(查阅资料]过氧化钠(Na2O2)在常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气；还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，在航空航天和潜水艇中常用作供氧剂。
[设计实验]（1）过氧化钠与水反应；（2）过氧化钠与二氧化碳反应。
[进行实验]
| 实验步骤 | 实验现象 | 结 论 |
| （1）在试管中加入适量过氧化钠，再加入足量水用______________伸入试管中再向试管中加入____________ | 黄色粉末溶解，有气泡产生，木条复燃，__________ | a．产物________填“有”或“没有”)氧气 b．产物有氢氧化钠，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：_______________ |
| （2）向一定量的过氧化钠中通入适量的二氧化碳，再用实验（1）的方法进行实验，向上述充分反应后的固体产物中加入稀盐酸，将生成的气体通入____________ | 木条复燃，有气泡产生，溶液变浑浊 | a．气体产物与实验（1）相同 b．实验中_________(填“有”或“没有”)碳酸钠。生成写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：_________________ |
[交流与讨论]
（1）通过实验，小池和小航同学知道了过氧化钠可用于航空航天和潜水艇中作为供氧剂的主要原因是__________________。
（2）实验室可用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应化学方程式为_______________，其发生装置和收集装置的装配，应选用的仪器有：带导管的双孔塞、玻璃片以及如图所示中的____________(填标号)等。氧气的收集方法有__________种。
（3）实验室制取气体的发生装置和收集装置类型的确定应根据____________ (填标号)
a化学药品的状态 b发生化学反应的条件 c生成气体的密度和在水中的溶解性
（4）实验室选用上述仪器还可用来制取的气体有____________(写一种)。
21．浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸时应注意安全。如图表示稀释浓硫酸的正确操作，请进行下列有关计算：
（1）20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为______________g。
（2）将20g 98%的浓硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的质量为______________g，其中溶质的质量分数为______________。
（1）20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为______________g。
（2）将20g 98%的浓硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的质量为______________g，其中溶质的质量分数为______________。
22．发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4="==" 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4完全燃烧，需要助燃物N2O4的质量。
