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答案解析
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1．下列变化中属于化学变化的是
| A．榨取果汁 | B．粉碎废纸 | C．切割玻璃 | D．燃放烟花 |
2．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5漂浮在空中，进入人体肺泡，对健康影响很大。PM2.5属于下列空气污染物中的（ ）
| A．可吸入颗粒物 | B．一氧化碳 |
| C．二氧化硫 | D．二氧化氮 |
3．空气成分中，体积分数最大的是（）
| A．氮气 | B．二氧化碳 | C．氧气 | D．稀有气体 |
4．下列物质中属于纯净物的是
| A．海水 | B．水泥沙浆 | C．干冰 | D．汽水 |
5．把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是（ ）
| A．蔗糖 | B．氯化钠 | C．酒精 | D．花生油 |
6．下列实验操作中正确的是
A． | B． | C． | D． |
7．硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为（ ）
| A．+1 | B．+2 | C．+3 | D．+4 |
8．稀土元素是一类有重要用途的资源，铈( Ce) 是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是( )
| A．铈的原子序数为58 |
| B．铈属于非金属元素 |
| C．铈原子中的质子数为是58 |
| D．铈的相对原子质量是140.1 |
9．下列关于实验现象的描述，正确的是
| A．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 |
| B．棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体 |
| C．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 |
| D．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 |
10．燃料电池是一种新型绿色电池。它是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直至被氧化，使化学能转变为电能的装置。这三种气体可以作为燃料的原因是（ ）
| A．均是无毒无害的气体 | B．均可燃烧并放出大量的热 |
C．燃烧产物均为二氧化碳  | D．均在自然界中大量存在 |
11．生活离不开化学，下列选项中合理的是（ ）
| A．青少年适量补铁，可以预防佝偻病 |
| B．服用含有氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多症 |
| C．为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用 |
| D．食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力 |
12．下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
| A | 铜粉 | 铁粉 | 加入过量稀盐酸，过滤 |
| B | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 通入氧气，点燃 |
| C | 硝酸铜溶液 | 硝酸银 | 加入过量的铜粉，过滤 |
| D | 氢氧化钠溶液 | 碳酸钠 | 加入适量的稀盐酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
13．下列区分物质的方法不正确的是
| A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 | B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 |
| C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 | D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 |
14．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是
| 选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | NaOH | NaCl | NaNO3 |
| B | CuO | CuCl2 | Cu（OH）2 |
| C | Na2CO3 | CO2 | CaCO3 |
| D | H2O2 | H2O | O2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
15．现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w．则下列说法中正确的是（ ）
| A．若混合物为Zn、Al，w可能是0.2g |
| B．若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2g |
| C．若混合物为Zn、Cu，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50% |
| D．若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10% |
16．化学就在我们身边,它能改善我们的生活。请从下列物质中,选择适当的物质填空(填序号)。
①干冰②肥皂水③食盐④硝酸钾⑤碳酸氢钠⑥石墨
（1）可用于炒菜调味的是______；
（2）可用于人工降雨的是______；
（3）可用于区别硬水和软水的是_____；
（4）属于复合肥料的是_______；
（5）可作干电池电极的是______；
（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是______。
①干冰②肥皂水③食盐④硝酸钾⑤碳酸氢钠⑥石墨
（1）可用于炒菜调味的是______；
（2）可用于人工降雨的是______；
（3）可用于区别硬水和软水的是_____；
（4）属于复合肥料的是_______；
（5）可作干电池电极的是______；
（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是______。
17．铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：
(1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第__________ 位，将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的__________ 性。
(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。如图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易__________ （填“得到”或“失去”）电子。
(3)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式__________ 。
(4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（NaF）在共熔条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式_____ 。
(1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第
(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。如图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易
(3)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式
(4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（NaF）在共熔条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式
18．构成物质的粒子之间的关系如图所示：
（1）甲是_____ ．
（2）在水，汞，氯化钠三物质中，由离子组成的物质是_____ ，保持水化学性质的最小粒子是_____ ．
（3）电解水试验可证明水的组成，其反应的化学方程式为_____ ，在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性（在通电前后硫酸钠的质量和性质不变），现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有_____ g水被电解．
（1）甲是
（2）在水，汞，氯化钠三物质中，由离子组成的物质是
（3）电解水试验可证明水的组成，其反应的化学方程式为
19．写出下列反应的化学方程式：
（1）氧化钙与水反应____________________________________；
（2）高锰酸钾受热分解____________________________________；
（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应____________________________________。
（1）氧化钙与水反应____________________________________；
（2）高锰酸钾受热分解____________________________________；
（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应____________________________________。
20．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________ ；
（2）t2℃时，甲和乙的溶解度________ （填“相等”或“不相等”）；
（3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________ （写最简比）；
（4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙________ 丙（填“＞”“＜”或“＝”）．
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是
（2）t2℃时，甲和乙的溶解度
（3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为
（4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙
21．在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用，C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质
图中部分生成物已省略
．
用化学式表示：D______ G______
写出E与F反应的化学方程式______
光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖
，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式______ ．
图中部分生成物已省略．用化学式表示：D写出E与F反应的化学方程式光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式22．请结合下列实验装置，回答有关问题。
(1)写出仪器的名称：a__________，b__________。
(2)实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中起催化作用的物质是__________。将装置A和C连接进行此实验，实验结束时，应先将导管移出水面，然后再__________。
(3)实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为__________(填字母)，加试剂前，连接装置并检查装置的__________。将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该试管中溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(1)写出仪器的名称：a__________，b__________。
(2)实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中起催化作用的物质是__________。将装置A和C连接进行此实验，实验结束时，应先将导管移出水面，然后再__________。
(3)实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为__________(填字母)，加试剂前，连接装置并检查装置的__________。将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该试管中溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
23．化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：
（1）实验室配制质量分数
的氯化钠溶液
。需要固体氯化钠的质量为_____g，水为_____mL（水的密度
）。
（2）若用质量分数为
的氯化钠溶液配制质量分数为的氯化钠溶液。
①需要的氯化钠溶液的质量为_____g。
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是_____。
（1）实验室配制质量分数
的氯化钠溶液
。需要固体氯化钠的质量为_____g，水为_____mL（水的密度
）。（2）若用质量分数为
的氯化钠溶液配制质量分数为的氯化钠溶液。①需要
的氯化钠溶液的质量为_____g。②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是_____。
24．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下：
请回答：
(1)A的化学式________．
(2)反应②的化学方程式___________________．
(3)反应③的化学方程式___________________．
(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有__(填化学式)，滤液中一定含有的溶质是_________(填化学式)．
(5)用含杂质的铁10g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为____________．
请回答：
(1)A的化学式________．
(2)反应②的化学方程式___________________．
(3)反应③的化学方程式___________________．
(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有__(填化学式)，滤液中一定含有的溶质是_________(填化学式)．
(5)用含杂质的铁10g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为____________．
25．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．计算：
（1）维生素C的相对分子质量_____________．
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比_____________（写最简比）．
（3）维生素C中_________元素的质量分数最大．
（1）维生素C的相对分子质量_____________．
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比_____________（写最简比）．
（3）维生素C中_________元素的质量分数最大．
26．某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。
计算：
（1）所取混合物中碳酸钙的质量_________ 。
（2）所加稀盐酸的质量_________________ 。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数________ （计算结果精确到0.1%）。
计算：
（1）所取混合物中碳酸钙的质量
（2）所加稀盐酸的质量
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数
