全一卷
1.如图表示我国国家节水标志的是
A. | B. | C. | D. |
2.下列属于化学变化的是
A.浓盐酸挥发 | B.冰雪融化 | C.甲烷燃烧 | D.活性炭脱色 |
3.下列生活习惯不宜提倡的是( )
A.节水节电 | B.公交出行 | C.垃圾分类 | D.挑食偏食 |
4.下列说法错误的是( )
A.无色酚酞试液遇碱溶液变红 |
B.水蒸发时水分子变大 |
C.氧化钙与水反应放出热量 |
D.催化剂能改变化学反应的速率 |
5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.20℃时,甲的溶解度比乙大 |
B.40℃时,甲和乙的溶解度相等 |
C.40℃时,甲的饱和溶液升温到60℃仍是饱和溶液 |
D.60℃时,在60g的甲中加入100g的水,不能完全溶解 |
6.下列属于化合反应的是( )
A.C+O2CO2 |
B.CO+CuOCu+CO2 |
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ |
D.Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH |
7.下列叙述正确的是( )
A.熟石灰[Ca(OH)2]常用于改良酸性土壤 |
B.氯化铵(NH4Cl)是一种复合肥料 |
C.农药有毒,应禁止施用 |
D.为了提高粮食产量,应大量使用化肥 |
8.下列实验操作中,正确的是( )
A.液体的倾倒 | B.称量NaOH固体 |
C. 检查装置气密性 | D.制氧气 |
9.先在A、B、C中选择一个正确选项,然后在D处补充一个符合题意的答案填在横线上
(1)下列是由Ca、H、O、S中的袁术组成的物质,其中属于氧化物的是_____.
A Ca(OH)2 B CaSO4 C CaO D _____
(2)服用葡萄糖酸锌(C12H22O14)可以补锌.下列说法正确的是_____.
A葡萄糖酸锌中含有氢分子
B葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌等四种元素组成
C葡萄糖酸锌中C、H元素的质量比为6:11
D葡萄糖酸锌中含有的金属元素是_____
(3)如图表示某一反应的围观示意图(相同的球表示同种原子).从中能得到正确的信息是_____.
A化学反应前后原子种类不变
B化学反应前后分子种类不变
C化学反应前后物质种类不变
D化学反应前后_____不变
(4)下列除去杂质(括号内为杂质)的试剂或方法合理的是_____.
A Cu粉(Fe粉)﹣用磁铁吸除
B NaOH溶液(Na2CO3)﹣加入适量稀硫酸
C O2(水蒸气)﹣将混合气体通过NaOH溶液
D CO(CO2)﹣将混合气体通过_____溶液
(1)下列是由Ca、H、O、S中的袁术组成的物质,其中属于氧化物的是_____.
A Ca(OH)2 B CaSO4 C CaO D _____
(2)服用葡萄糖酸锌(C12H22O14)可以补锌.下列说法正确的是_____.
A葡萄糖酸锌中含有氢分子
B葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌等四种元素组成
C葡萄糖酸锌中C、H元素的质量比为6:11
D葡萄糖酸锌中含有的金属元素是_____
(3)如图表示某一反应的围观示意图(相同的球表示同种原子).从中能得到正确的信息是_____.
A化学反应前后原子种类不变
B化学反应前后分子种类不变
C化学反应前后物质种类不变
D化学反应前后_____不变
(4)下列除去杂质(括号内为杂质)的试剂或方法合理的是_____.
A Cu粉(Fe粉)﹣用磁铁吸除
B NaOH溶液(Na2CO3)﹣加入适量稀硫酸
C O2(水蒸气)﹣将混合气体通过NaOH溶液
D CO(CO2)﹣将混合气体通过_____溶液
10.柠檬酸(C6H8O7)存在柠檬、柑橘、菠萝等水果中,能增强食欲和促进体内钙、磷的吸收,具有与盐酸相似的一些化学性质.回答下列问题:
(1)柠檬酸属于_____ (填“有机物”或“无机物”)
(2)柠檬酸具有以下性质,其中属于化学性质的是_____(填序号)
A常温下为无色晶体,可溶于水
B密度1.66g/cm3,熔点153℃
C加热会分解,能与碱溶液反应
(3)自制汽水的方法:在饮料瓶中依次加入一定量白糖、果汁、NaHCO3(食品级)、凉开水和柠檬酸(食品级),立即旋紧瓶盖,摇匀,放入冰箱.该过程有气泡产生,这种气体是_____.
(1)柠檬酸属于_____ (填“有机物”或“无机物”)
(2)柠檬酸具有以下性质,其中属于化学性质的是_____(填序号)
A常温下为无色晶体,可溶于水
B密度1.66g/cm3,熔点153℃
C加热会分解,能与碱溶液反应
(3)自制汽水的方法:在饮料瓶中依次加入一定量白糖、果汁、NaHCO3(食品级)、凉开水和柠檬酸(食品级),立即旋紧瓶盖,摇匀,放入冰箱.该过程有气泡产生,这种气体是_____.
11.闽东的淡水和海水资源丰富
(1)兴趣小组测量集中水样的pH,得到下表数据,其中碱性最强的是_____ (填序号)
(2)山泉水含有较多钙、镁离子,硬度较高
①写出钙离子的符号_____
②若要降低其硬度,可采用的方法是_____ (写一种)
(3)海水是重要资源,处理的大致流程如图:
①粗盐经过溶解、过滤、蒸发可除去海沙等不溶性杂质.
a海沙的主要成分是二氧化硅(SiO2),其中Si的化合价为_____ .
b若以上操作在实验室中进行,溶解时,玻璃棒的作用是_____ .
②母液经过处理,可得氯化镁,电解熔融氯化镁生成镁和氯气(Cl2).写出电解氯化镁的化学方程式:_____ .
(1)兴趣小组测量集中水样的pH,得到下表数据,其中碱性最强的是
水样 | 来源 | pH |
A | 泉水:“海上仙都”﹣太姥山 | 6.8~7.0 |
B | 河水:“海国桃园”﹣杨家溪 | 7.2~7.6 |
C | 海水:“天然良港”﹣三都澳 | 7.8~8.0 |
(2)山泉水含有较多钙、镁离子,硬度较高
①写出钙离子的符号
②若要降低其硬度,可采用的方法是
(3)海水是重要资源,处理的大致流程如图:
①粗盐经过溶解、过滤、蒸发可除去海沙等不溶性杂质.
a海沙的主要成分是二氧化硅(SiO2),其中Si的化合价为
b若以上操作在实验室中进行,溶解时,玻璃棒的作用是
②母液经过处理,可得氯化镁,电解熔融氯化镁生成镁和氯气(Cl2).写出电解氯化镁的化学方程式:
12.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质,它们之间转化关系如图所示,其中E是最常见的溶剂,F是食盐的主要成分.
(1)A、B为单质,且A为最轻的气体,写出A、B的化学式:A_____;B_____
(2)若C和D发生中和反应生成E和F,其化学方程式是_____.
(1)A、B为单质,且A为最轻的气体,写出A、B的化学式:A_____;B_____
(2)若C和D发生中和反应生成E和F,其化学方程式是_____.
13.某同学用以下装置制取气体并验证性质
[实验]
分别将石灰石和稀盐酸加入到A装置的锥形瓶和分液漏斗中.
Ⅰ.关闭K1,打开K2,将稀盐酸加入锥形瓶中.
(1)A装置中发生反应的化学方程式:_____.
(2)“虚框”位置用C装置收集气体,导管的连接顺序是a与_____(填“b”或“c”)连接.
(3)当B装置中出现_____(填现象)时,可判断C装置已经收集满CO2.
Ⅱ.打开K1,关闭K2.
(4)D中可能观察到的现象是_____.
(5)通过E中蜡烛熄灭,说明二氧化碳用于灭火的原因是_____(填序号).
A隔绝氧气(或空气)
B温度降到着火点以下
C清除可燃物
[拓展]
(6)利用A装置还可制取的气体是_____(任写一种),写出制取该气体的化学方程式:_____.
[实验]
分别将石灰石和稀盐酸加入到A装置的锥形瓶和分液漏斗中.
Ⅰ.关闭K1,打开K2,将稀盐酸加入锥形瓶中.
(1)A装置中发生反应的化学方程式:_____.
(2)“虚框”位置用C装置收集气体,导管的连接顺序是a与_____(填“b”或“c”)连接.
(3)当B装置中出现_____(填现象)时,可判断C装置已经收集满CO2.
Ⅱ.打开K1,关闭K2.
(4)D中可能观察到的现象是_____.
(5)通过E中蜡烛熄灭,说明二氧化碳用于灭火的原因是_____(填序号).
A隔绝氧气(或空气)
B温度降到着火点以下
C清除可燃物
[拓展]
(6)利用A装置还可制取的气体是_____(任写一种),写出制取该气体的化学方程式:_____.
14.黄铜是铜锌合金,铜的质量分数为67%~70%.黄铜中锌含量越高硬度越大。某兴趣小组对纯铜和黄铜进行以下探究。
[实验Ⅰ]区别纯铜和黄铜
方法一:将黄铜片和纯铜片互相划
(1)观察到纯铜表面有刻痕,说明纯铜硬度_____(填“大于”或“小于”)黄铜。
方法二:在纯铜和黄铜中分别加入稀硫酸
(2)观察到有气泡产生的是黄铜,反应的化学方程式是_____。
[实验Ⅱ]比较黄铜与纯铜抗锈蚀能力
资料:铜锈蚀是铜与空气中的O2、H2O、CO2作用生成Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。
该兴趣小组设计了如图甲所示两个实验方案
(3)方案一存在的问题是_____。
(4)小组同学按方案二进行实验,一段时间后发现B试管固体表面出现绿色较为明显。由此可知_____(填“黄铜”或“纯铜”)抗锈蚀性较强。
[实验Ⅲ]测定黄铜中铜的质量分数
方法一:利用如图乙所示实验测定黄铜中铜的质量分数
(5)将④的锥形瓶中固体和溶液分离的操作名称是_____,所得固体经洗涤、干燥、称量,质量为1.35g。
(6)计算黄铜中铜的质量分数为_____。
方法二:利用如图丙所示实验测定黄铜中铜的质量分数
(7)根据电子秤读数,可得黄铜样品粉末与稀硫酸反应生成氢气_____g。
(8)方法二测得黄铜中铜的质量分数明显偏低,可能原因是_____(写一种)。
[实验Ⅰ]区别纯铜和黄铜
方法一:将黄铜片和纯铜片互相划
(1)观察到纯铜表面有刻痕,说明纯铜硬度_____(填“大于”或“小于”)黄铜。
方法二:在纯铜和黄铜中分别加入稀硫酸
(2)观察到有气泡产生的是黄铜,反应的化学方程式是_____。
[实验Ⅱ]比较黄铜与纯铜抗锈蚀能力
资料:铜锈蚀是铜与空气中的O2、H2O、CO2作用生成Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。
该兴趣小组设计了如图甲所示两个实验方案
(3)方案一存在的问题是_____。
(4)小组同学按方案二进行实验,一段时间后发现B试管固体表面出现绿色较为明显。由此可知_____(填“黄铜”或“纯铜”)抗锈蚀性较强。
[实验Ⅲ]测定黄铜中铜的质量分数
方法一:利用如图乙所示实验测定黄铜中铜的质量分数
(5)将④的锥形瓶中固体和溶液分离的操作名称是_____,所得固体经洗涤、干燥、称量,质量为1.35g。
(6)计算黄铜中铜的质量分数为_____。
方法二:利用如图丙所示实验测定黄铜中铜的质量分数
(7)根据电子秤读数,可得黄铜样品粉末与稀硫酸反应生成氢气_____g。
(8)方法二测得黄铜中铜的质量分数明显偏低,可能原因是_____(写一种)。
15.某同学在做“硫在氧气中燃烧”的实验时,为了防止空气污染,用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。下面是该同学实验与计算过程:
(1)配制50g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。用天平称取_____g的氢氧化钠,放入烧杯中,用_____(填仪器名称)量取(水的密度为1g/cm3)_____mL水,加入上述烧杯中,搅拌,完全溶解,备用。
(2)如图所示,硫燃烧后,用针筒将所配制的NaOH溶液注入集气瓶中。若集气瓶中生成0.32g的二氧化硫,将其完全吸收,针筒要吸取氢氧化钠溶液的质量为________?(假设 NaOH 溶液吸收SO2时只发生如下反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)
(1)配制50g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。用天平称取_____g的氢氧化钠,放入烧杯中,用_____(填仪器名称)量取(水的密度为1g/cm3)_____mL水,加入上述烧杯中,搅拌,完全溶解,备用。
(2)如图所示,硫燃烧后,用针筒将所配制的NaOH溶液注入集气瓶中。若集气瓶中生成0.32g的二氧化硫,将其完全吸收,针筒要吸取氢氧化钠溶液的质量为________?(假设 NaOH 溶液吸收SO2时只发生如下反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)