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答案解析
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1．下列气体中，能供给动植物呼吸的是
| A．H2 | B．O2 | C．N2 | D．CO2 |
2．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分．这里的“钙”是指
| A．钙元素 | B．钙原子 | C．钙单质 | D．钙离子 |
3．下图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是
| A．氧气 | B．氮气 |
| C．二氧化碳 | D．稀有气体 |
4．化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是
A． | B． |
C． | D． |
5．废弃的易拉罐和塑料瓶属于
| A．厨余垃圾 | B．其他垃圾 | C．可回收物 | D．有害垃圾 |
6．下列饮品属于溶液的是
| A．蔗糖水 | B．牛奶 | C．果粒橙 | D．豆浆 |
7．下列属于纯净物的是
| A．加碘食盐 | B．干冰 | C．硬水 | D．食醋 |
8．下列材料属于合金的是
| A．玻璃 | B．合成橡胶 | C．生铁 | D．陶瓷 |
9．下列物质常用于改良酸性土壤的是
| A．熟石灰 | B．烧碱 | C．食盐 | D．大理石 |
10．下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是
A．液体肥皂 | B．菠萝汁 |
C．柠檬汁 | D．酱油 |
11．下列酒精灯的使用方法正确的是
| A．用嘴吹灭燃着的酒精灯 |
| B．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 |
| C．向燃着的酒精灯里添加酒精 |
| D．万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭 |
12．能用于治疗胃酸过多症的物质是
| A．蔗糖 | B．食盐 |
| C．小苏打 | D．食醋 |
13．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
| A．干冰用于人工降雨 | B．天然气用作燃料 |
| C．液氮用作冷冻剂 | D．银用于制作导线 |
14．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的原子序数为（ ）
| A．4 | B．26 | C．30 | D．56 |
15．下列微粒中，能表示2个氢分子的是
| A．2H | B．2H+ |
| C． H2O | D． 2H2 |
16．下列实验方法一定能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方法 |
| A | 检验一瓶气体是否为CO2 | 将燃着的木条伸入瓶中 |
| B | 鉴别H2和CH4 | 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 |
| C | 鉴别石灰石和烧碱 | 加入适量的稀盐酸 |
| D | 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 | 将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
17．a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是
A．将 ℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 |
B．将 ℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变 |
C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a b |
| D．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等 |
18．下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明
密度大于空气且能与水反应的现象是
密度大于空气且能与水反应的现象是| A．①变红，③不变红 |
| B．④变红，③不变红 |
| C．①、④变红，②、③不变红 |
| D．④比①先变红，②、③不变红 |
19．纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛
参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸
在一定条件下分解失水可制得纳米
.下列说法不正确的是
参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸
在一定条件下分解失水可制得纳米
.下列说法不正确的是| A．甲醛对人体健康有害 |
| B．纳米添加到墙面涂料中，可消除甲醛 |
| C．纳米与普通的的性质、功能完全相同 |
D．制备纳米的反应： |
20．已知：
，下图表示一定质量的
和
固体混合物受热过程中，某变量
随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
，下图表示一定质量的
和
固体混合物受热过程中，某变量
随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
| A．固体中氧元素的质量 | B．生成 的质量 |
| C．固体中的质量 | D．固体中钾元素的质量分数 |
21．下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天．
请据图回答21－25题
21．她吃早餐．
（1）早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的是_______________．
（2）陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙
，其中硅元素的化合价是__________．
请据图回答21－25题
21．她吃早餐．
（1）早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的是_______________．
（2）陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙
，其中硅元素的化合价是__________．22．她出发了．
（1）她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是_______________ （填字母序号）
A．水壶 B．帽子 C．背包
（2）如图③所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是____________ ．
（1）她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是
A．水壶 B．帽子 C．背包
（2）如图③所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是
23．她来到博物馆门口．
同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是______________ ．
同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是
24．她和同学们进入博物馆．
她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：
（1）上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是_____________（填字母序号）．
（2）她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后___________不变．
（3）她依据化学式计算出
的相对分子质量为222，计算式为___________．
她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：
（1）上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是_____________（填字母序号）．
（2）她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后___________不变．
（3）她依据化学式计算出
的相对分子质量为222，计算式为___________．25．参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用化学方程式作答．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是________________________ ．
（2）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是____________________________ ．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是
（2）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是
26．人们的生产生活离不开能源。
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如_________ 、石油、天然气等。
（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是_____ （填字母序号）。
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如
（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是
27．水是一种重要的资源。
（1）电解水实验揭示了水的组成。下图实验中得到氧气的试管是_______________（填“1”或“2”）。
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）。
A分子质量 B分子种类 C分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）
（1）电解水实验揭示了水的组成。下图实验中得到氧气的试管是_______________（填“1”或“2”）。
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）。
A分子质量 B分子种类 C分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）
28．亮亮做家务时接触到下列用品。
（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是________ 。
（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理_______ 。
（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是_________ 。
（4）做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料。下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是_________ （填字母序号）。
A．维生素C（
）
B．柠檬酸（
）
C．碳酸氢钠（
）
| 用品 | 脱氧剂 | 洁厕灵 | 炉灶清洁剂 |
| 有效成分 | 还原铁粉 | 盐酸 | 氢氧化钠 |
（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是
（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理
（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是
（4）做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料。下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是
A．维生素C（
）B．柠檬酸（
）C．碳酸氢钠（
）29．阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。
我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。
蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐[如亚硝酸钠（
）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（
）和氯化物（如
）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。
泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？
经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。
用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。
实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。
实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。
现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。（有删改）
依据文章内容，回答下列问题。
（1）泡菜中的亚硝酸盐是由_________ 转化成生的。
（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的_________ 反应。
（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是_________ （填字母序号，下同）。
A 泡制2－3天 B 泡制5－6天 C 泡制12天后
（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是_________ 。
A 最好加入一些姜汁
B 最好在较低温度下泡制
C 最好加入一些富含维生素C的水果
D 最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：_________ 。
我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。
蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐[如亚硝酸钠（
）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（
）和氯化物（如
）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？
经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。
用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。
实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。
实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。
现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。（有删改）
依据文章内容，回答下列问题。
（1）泡菜中的亚硝酸盐是由
（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的
（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是
A 泡制2－3天 B 泡制5－6天 C 泡制12天后
（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是
A 最好加入一些姜汁
B 最好在较低温度下泡制
C 最好加入一些富含维生素C的水果
D 最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：
30．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分
）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
（1）分离出矿渣的操作是_________ 。
（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为__________________________ 。
（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为______________________ 。
）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
（1）分离出矿渣的操作是
（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为
（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为
31．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4.2H2O）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：
（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为_________ 。
（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为_________ 。
（3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是_________ 。
（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为
（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为
（3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是
32．甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
（1）甲俗称纯碱，其化学式为_________ 。
（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是_________ 。
（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示_________ 。
（4）如图所示（夹持仪器略去，
、
均关闭），打开，待液体全部流下，立即关闭，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后，打开和，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。
①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因_________ 。
②取反应后锥形瓶中的溶液，测得
，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有_____ 。
（1）甲俗称纯碱，其化学式为
（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是
（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示
（4）如图所示（夹持仪器略去，
、
均关闭），打开，待液体全部流下，立即关闭，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后，打开和，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。
①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因
②取反应后锥形瓶中的溶液，测得
，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有33．实验小组同学做了如下实验。
（1）A中反应的化学方程式为 ，将带火星的木条置于a处，若观察到 ，说明已有氧气产生。
（2）B中现象是声带涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是
在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为 。
（1）A中反应的化学方程式为 ，将带火星的木条置于a处，若观察到 ，说明已有氧气产生。
（2）B中现象是声带涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是
在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为 。34．依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：
①通入
，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；
②熄灭酒精灯，立即改通
，a中无明显现象，b中红磷燃烧。
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为 。
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 。
①通入
，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通
，a中无明显现象，b中红磷燃烧。
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为 。
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 。
35．3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（2）量取水的体积：用量筒取 mL水（
）。
（3）溶解：用到的玻璃仪器是 。
（4）装瓶、贴标签：在下图的标签中填上相应的内容。
（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（2）量取水的体积：用量筒取 mL水（
）。（3）溶解：用到的玻璃仪器是 。
（4）装瓶、贴标签：在下图的标签中填上相应的内容。
36．利用下图装置进行实验。实验前
、
、
均已关闭。
（1）检查装置气密性：保持关闭，打开、，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明左侧装置气密性良好的现象是 ；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是 。
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中
的体积分数约为 %。
、
、
均已关闭。| 内容 装置 | （实验1）制备气体 | （实验2）测定气体含量 |
 | Ⅰ．打开，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在 上方导管口收集气体 | Ⅰ．A（容积350mL）中为用排空气法收集的 ，B中装满水。用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），充分反应Ⅱ．打开 和 |
（1）检查装置气密性：保持
关闭，打开、，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明左侧装置气密性良好的现象是 ；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是 。
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中
的体积分数约为 %。37．众所周知，酚酞溶液遇
溶液变红。但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。
（提出问题）分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
（查阅资料）酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
（猜想与假设）
Ⅰ．红色褪去，与溶液和空气中的反应有关。
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。
（进行实验）
（解释与结论）
（1）与反应的化学方程式为_______ 。
（2）实验1的现象表明，猜想与假设1_____________ （填“成立”或“不成立”）。
（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是_______ 。
（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入
水，________ 。
（反思与评价）
（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为
，建议选用NaOH溶液的浓度为_______ %。
（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是_____ 。
溶液变红。但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。
（提出问题）分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
（查阅资料）酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
（猜想与假设）
Ⅰ．红色褪去，与
溶液和空气中的反应有关。Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。
（进行实验）
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 | |
| 1 | 向盛有2 mL 溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液 | 溶液变红 | |
| 2 |  | 1号试管 红色褪去2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化 | |
| 3 | 取3支试管，分别加入2 mL水，…… | 酚酞溶液浓度/% | 浑浊程度] |
| 5 | 大量浑浊物 | ||
| 2 | 少量浑浊物 | ||
 | 无浑浊物 | ||
（解释与结论）
（1）
与反应的化学方程式为（2）实验1的现象表明，猜想与假设1
（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是
（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入
水，（反思与评价）
（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为
，建议选用NaOH溶液的浓度为（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是
38．乙炔（
）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为
）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙
,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为_________。
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为_______
。
（3）用上述电石渣处理含硫酸
的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量。（写出计算过程及结果）。
）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为
）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙
,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为_________。
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为_______
。（3）用上述电石渣处理含硫酸
的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量。（写出计算过程及结果）。