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答案解析
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1．地壳中含量最多的元素是（ ）
| A．Si | B．Al | C．O | D．Fe |
2．端午节吃粽子是我国的传统习俗，闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐，主要原料中富含糖类物质的是（ ）
| A．肉 | B．大米 | C．食盐 | D．海蛎干 |
3．下列各图所表示的化学实验操作正确的是（ ）
A．  点燃酒精灯 | B．  闻气体气味 | C． 塞进橡皮塞 | D． 量筒读数 |
4．“
”和“
”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于化合物的是
”和“”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于化合物的是 A． | B． | C． | D． |
5．亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
| A．Na2SeO3中Se的化合价为+3 | B．Se是一种金属元素 |
| C．n的值为6 | D．Se相对原子质量为78.96g |
6．早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2），现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C15H22O5），下列说法正确的是
| A．一个奎宁碱分子含有一个氧分子 |
| B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：22：5 |
| C．奎宁碱和青蒿素都是氧化物 |
| D．奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同 |
7．用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（）
| A．使用过量的红磷 |
| B．把红磷改为蜡烛 |
| C．恢复到实验开始前的温度才进行测量 |
| D．不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷 |
8．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是（）
| A．温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小 |
| B．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同 |
| C．当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量只减少一部分 |
| D．NaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水中均能解离出OH﹣ |
9．为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（）
| | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 除去铁制品表面少量的铁锈 | 用过量的硫酸长时间浸泡 |
| B | 除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠 | 加入稍过量的稀盐酸 |
| C | 鉴别氢气和甲烷 | 分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 |
| D | 从氯酸钾与二氧化锰制氧气后的固体中回收二氧化锰 | 溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
10．三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是
| A．反应中CaO为催化剂 | B．该反应是复分解反应 |
| C．反应后容器中固体质量减少 | D．反应后容器中氧元素质量分数增大 |
11．中国古代文献记载了丰富的化学知识。
（1）我国是最早生产钢铁的国家这一，“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中___ （填符号）元素的含量；
（2）黑火药是我国的“四大发明”之一，爆炸时发生的主要反应如下，请完成配平（在方框内配上计量数，计量数“1”也要写）：__ KNO3+___ S+__ C
____ K2S+__ N2↑+__ CO2↑。
（3）我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜，写出反应的化学方程式：_________ ；
（4）古诗“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体，写出反应的化学方程式_______________ 。
（1）我国是最早生产钢铁的国家这一，“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中
（2）黑火药是我国的“四大发明”之一，爆炸时发生的主要反应如下，请完成配平（在方框内配上计量数，计量数“1”也要写）：
（3）我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜，写出反应的化学方程式：
（4）古诗“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体，写出反应的化学方程式
12．如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图：
（1）除了燃料燃烧释放大量CO2外，常见释放CO2的途径还有 ，空气中的CO2含量增多导致的后果是 ；
（2）利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，写出水吸收CO2发生反应的化学方程式： ；CO2可较长时间存在于深海，其原因是 ；
（3）科学家采取“组合转化”技术，将CO2转化为化工原料，其反应的化学方程式：
，则X的化学式为 ；
（4）生物燃料（如酒精）可来源于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式： ；结合如图信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有 。
（1）除了燃料燃烧释放大量CO2外，常见释放CO2的途径还有 ，空气中的CO2含量增多导致的后果是 ；
（2）利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，写出水吸收CO2发生反应的化学方程式： ；CO2可较长时间存在于深海，其原因是 ；
（3）科学家采取“组合转化”技术，将CO2转化为化工原料，其反应的化学方程式：
，则X的化学式为 ；（4）生物燃料（如酒精）可来源于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式： ；结合如图信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有 。
13．水者，万物之本。
（1）水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用_________ 检验与正极相连的玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式____________ ；
（2）水的用途：水是常用的溶剂。
①农业生产中，用质量分数7.1%的KNO3溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200g该营养液，需水______ g；KNO3在水中解离出的阳离子为_________ （填符号）；
②KCl和KNO3溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是_________ ，其析出的质量为___________ g。
（3）水的保护：在日常生活中，软化硬水常用的方法是___________ ，防止水污染，人人有责，举一例生活中防止水污染的措施_______ 。
（1）水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用
（2）水的用途：水是常用的溶剂。
①农业生产中，用质量分数7.1%的KNO3溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200g该营养液，需水
②KCl和KNO3溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是
（3）水的保护：在日常生活中，软化硬水常用的方法是
14．可用带柄V形玻璃管完成以下实验：
（1）如图1所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是_________ ，写出A处反应的化学方程式____________ ；
（2）如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是_________ ，若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释_________ 。
（1）如图1所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是
（2）如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是
15．无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为 ；
（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是 （用“甲”、“乙”、“丙”表示）；
（3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。
①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为 （写一个）；
②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为 （写一个）。
（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为 ；
（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是 （用“甲”、“乙”、“丙”表示）；
（3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。
①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为 （写一个）；
②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为 （写一个）。
16．用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。
（1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色；
（2）如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。
①加入活性炭的目的是 ；
②在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。
（3）用pH试纸测（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上， ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
（4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是 ；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是 ，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
（1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色；
（2）如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。
①加入活性炭的目的是 ；
②在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。
（3）用pH试纸测（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上， ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
（4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是 ；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是 ，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
17．化学兴趣小组在老师的帮助下围绕燃烧实验开展相关研究。
探究一：氢气的燃烧实验
(1)用锌和稀硫酸制取氢气，从图1中选择仪器组装一套随开、随停的发生装置，所需仪器为_________ (填编号)；仪器B的名称是__________ 。
(2)按图2操作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物，现用(1)中组装的正确装置制取氢气，如何用试管(假设试管容积为10 mL)收集氢气与空气体积比为4∶1的混合气体，写出其操作方法：_________________________ 。
(3)用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验，结果如表：
分析上表信息，你对燃烧或燃烧条件的新认识是________________ 。
探究二：可燃性粉尘燃烧剧烈程度的影响因素
(4)用如图3装置研究某可燃性粉尘颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响，燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力衡量，容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力。
①实验过程中需改变的实验条件是________________ ，不能改变的是__________ 、_________________ 、_________________ (仅列三种)。
②实验测得可燃性粉尘颗粒大小与燃烧产生的最大压力的关系如图4所示，其原因是________ 。
(5)兴趣小组另测得可燃性粉尘浓度与燃烧产生的最大压力的关系如图5所示，结合图5信息，提出防止可燃性粉尘发生燃烧的合理建议：①禁止烟火；②____________________ 。
探究一：氢气的燃烧实验
(1)用锌和稀硫酸制取氢气，从图1中选择仪器组装一套随开、随停的发生装置，所需仪器为
(2)按图2操作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物，现用(1)中组装的正确装置制取氢气，如何用试管(假设试管容积为10 mL)收集氢气与空气体积比为4∶1的混合气体，写出其操作方法：
(3)用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验，结果如表：
| 序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 氢气与空气体积比 | 9∶1 | 8∶2 | 7∶3 | 5∶5 | 3∶7 | 1∶9 | 0.5∶9.5 |
| 点燃现象 | 安静燃烧 | 安静燃烧 | 弱的爆鸣声 | 强的爆鸣声 | 强的爆鸣声 | 弱的爆鸣声 | 不燃烧、不爆鸣 |
探究二：可燃性粉尘燃烧剧烈程度的影响因素
(4)用如图3装置研究某可燃性粉尘颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响，燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力衡量，容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力。
①实验过程中需改变的实验条件是
②实验测得可燃性粉尘颗粒大小与燃烧产生的最大压力的关系如图4所示，其原因是
(5)兴趣小组另测得可燃性粉尘浓度与燃烧产生的最大压力的关系如图5所示，结合图5信息，提出防止可燃性粉尘发生燃烧的合理建议：①禁止烟火；②
18．以下是金属锡纯度的一种测定方法：
步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液；
步骤ii 往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液，发生反应：
步骤Ⅲ 用K2Cr2O7溶液测定步骤ii反应生成FeCl2的质量。
现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：
（1）样品溶于盐酸生成的SnCl2质量；
（2）样品中锡的质量分数（精确到0.01%）
步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液；
步骤ii 往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液，发生反应：
步骤Ⅲ 用K2Cr2O7溶液测定步骤ii反应生成FeCl2的质量。
现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：
（1）样品溶于盐酸生成的SnCl2质量；
（2）样品中锡的质量分数（精确到0.01%）
