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答案解析
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1．空气中体积分数约占78％的气体是
| A．二氧化碳 | B．氮气 | C．氧气 | D．稀有气体 |
2．地壳中含量最多的金属元素是
| A．氧 | B．硅 | C．铝 | D．铁 |
3．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
| A．蜡烛燃烧 | B．冰雪融化 | C．香水挥发 | D．干冰升华 |
4．下列物质的主要成分属于氧化物的是（ ）
A．  钻石（C） | B．  水晶（SiO2） | C．  食盐（NaCl） | D．  钟乳石（CaCO3） |
5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（ ）
| A．红磷 | B．木炭 | C．甲烷 | D．铁丝 |
6．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ）
| A．原子 | B．分子 | C．元素 | D．单质 |
7．下列物质中，属于溶液的是（ ）
| A．牛奶 | B．豆浆 | C．冰水 | D．糖水 |
8．下列生活中的做法，不利于节约用水的是（ ）
| A．用淘米水浇花 | B．用洗过衣服的水冲马桶 |
| C．隔夜的白开水直接倒掉 | D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头 |
9．草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
| A．钾肥 | B．磷肥 | C．氮肥 | D．复合肥 |
10．下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A． 钛合金表链 | B． 紫砂壶 |
C． 手机塑料外壳 | D． 真丝围巾 |
11．下列物质中，含有氧分子的是
| A．O2 | B．MnO2 | C．CO2 | D．H2O2 |
12．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（ ）
| A．7 | B．9 | C．10 | D．19 |
13．决定元素种类的是
| A．中子数 | B．质子数 | C．核外电子数 | D．最外层电子数 |
14．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
| A．氧气用于切割金属 | B．干冰用于人工降雨 |
| C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 | D．小苏打用于治疗胃酸过多 |
15．下列实验操作中，正确的是（ ）
A． 加热液体 | B． 过滤 | C． 稀释浓硫酸 | D． 称量固体 |
16．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）
| A．氯化钠 | B．硝酸铵 | C．浓硫酸 | D．氢氧化钠 |
17．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）
| A．胆汁（6.8﹣7.4） | B．唾液（6.6﹣7.1） |
| C．血液（7.35﹣7.45 | D．胃液（0.8﹣1.5） |
18．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子
| A．间隔增大 | B．质量增大 | C．体积增大 | D．个数增多 |
19．下列物质露置于空气中，质量会减小的是
| A．浓硫酸 | B．浓盐酸 | C．氢氧化钠 | D．氯化钠 |
20．下列化学方程式书写正确的是
| A．2P+5O2=P2O5 | B．2NaOH+H2SO |
C．CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O | D．2Fe+6HC1=2FeCl2+3H2 |
21．下列实验方案中，能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 | 加入过量氢氧化钙溶液，过滤 |
| B | 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 | 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 |
| C | 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 | 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 |
| D | 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 | 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
22．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
| A．一定在碳酸钠 | B．可能有氢氧化钠 |
| C．一定有碳酸钙 | D．可能有氢氧化钙 |
23．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
| A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 |
| B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 |
| C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 |
| D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 |
24．一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应。生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y。
利用上述反应原理和装，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为：
(固)
(气) 
(气)
(气)。下列说法正确的是
利用上述反应原理和装，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为：
(固)
(气) 
(气)
(气)。下列说法正确的是| A．容器1中的温度为600℃ |
| B．容器2中的固体是纯净的 |
C．该装置最终导出的气体是和 |
| D．固体从容器1到容器2的过程为物理变化 |
25．下列图像能正确反映对应变化关系的是
 |  |  |  |
| A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 | B加热一定量的高锰酸钾固体 | C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 | D将水通电电解一段时间 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
26．钙元素对人类生命和生活具有重要意义。
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示。钙元素的相对原子质量为_____ 。
（2）儿童缺钙可能会导致____ （填“贫血症”或“佝偻病”）。
（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于________ （填字母序号）。
A．吸收水分 B．制熟石灰 C．加热食物
（4）熟石灰的化学式为________ ，它可用于制备补碘剂
，其中碘元素的化学价为_______ 。
（5）“冰洲石”（主要成分为
）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：________ 。
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示。钙元素的相对原子质量为
（2）儿童缺钙可能会导致
（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于
A．吸收水分 B．制熟石灰 C．加热食物
（4）熟石灰的化学式为
，其中碘元素的化学价为（5）“冰洲石”（主要成分为
）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：27．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和______ ．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
①该反应的基本反应类型为_______ ．
②该反应生成物的分子个数比为_____ ．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为______ ．
②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2
6H2O+______ ．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
①该反应的基本反应类型为
②该反应生成物的分子个数比为
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为
②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2
6H2O+28．海洋为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是 ．
（2）下图为海水淡化装置，利用的能源是 ，获得的蒸馏水属于 （填字母序号）．
A．单质 B．化合物 C．混合物
（3）从海水中提取食盐，采用的方法是 ．
（4）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3．理论上从溶液中析出晶体的质量为 g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是 ．
（2）下图为海水淡化装置，利用的能源是 ，获得的蒸馏水属于 （填字母序号）．
A．单质 B．化合物 C．混合物
（3）从海水中提取食盐，采用的方法是 ．
（4）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3．理论上从溶液中析出晶体的质量为 g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．
| 物质 | NaCl | NH4HCO3 | NH4Cl | NaHCO3 |
| 溶液度/g | 36.0 | 21.6 | 37.2 | 9.6 |
29．金属在生产和生活中有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_________ （填字母序号）。
A、黄金首饰
B、铝蒸锅
C、铜导线
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________ 。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为____________ 。
（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品。过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；
过程①中发生反应的化学方程式为_________ 。
A-G七种物质中含铁元素的有___________ （填字母代号）。
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是
A、黄金首饰
B、铝蒸锅
C、铜导线
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为
（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品。过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；
过程①中发生反应的化学方程式为
A-G七种物质中含铁元素的有
30．有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。
（1）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为___________ 。
（2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是_______ ，可能含有的元素是________ 。
（3）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝。再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是_________ 。
（4）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别成成该元素的化合物E和F。且这种元素在B和F中的化合价相同。B与D溶液反应的化学方程式为__________ 。工业上用F和H2在300-350℃时反应制得D和E。该反应的化学方程式为__________ 。
| 元素名称 | 氢 | 碳 | 氧 | 氯 | 钠 | 铁 |
| 元素符号 | H | C | O | Cl | Na | Fe |
（2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是
（3）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝。再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是
（4）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别成成该元素的化合物E和F。且这种元素在B和F中的化合价相同。B与D溶液反应的化学方程式为
31．实验1：
(1)在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；
步骤2：打开K1，关闭K2，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生的化学方程式为_________ 。通过以上实验研究了燃烧的一个条件。它是____ 。
实验2：研究CO2与NaOH固体的反应
(2)A中盛有稀盐酸、B中Na2CO3固体，C中NaOH固体打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪。
步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2。
步骤3：打开K2，关闭K1，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在K2上，发现木条熄灭，问上述操作的目的_____________ 。然后进行后续实验，说明CO2与NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象为__________ 。
(1)在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；
步骤2：打开K1，关闭K2，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生的化学方程式为
实验2：研究CO2与NaOH固体的反应
(2)A中盛有稀盐酸、B中Na2CO3固体，C中NaOH固体打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪。
步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2。
步骤3：打开K2，关闭K1，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在K2上，发现木条熄灭，问上述操作的目的
32．同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应? 在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。
（1）实验装备
①查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
表中的现象Ⅰ为_________ ，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________ 。
（2）实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是__________ 。 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_________ 。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是____________ 。
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_________ 。
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是___________ 。
（1）实验装备
①查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
| NaHCO3溶液 | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | |
| 加入稀盐酸 | 现象Ⅰ | 无明显变化 | 产生气泡 |
| 加入澄清石灰水 | 溶液变浑浊 | 无明显变化 | 现象Ⅱ |
| 加入CaCl2溶液 | 无明显变化 | 溶液变浑浊 | 溶液变浑浊 |
| 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水 变浑浊 | 澄清石灰水 无明显变化 | 澄清石灰水 无明显变化 |
表中的现象Ⅰ为
（2）实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是
33．氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。
34．（3分）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气。若每升废气中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？
