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答案解析
有奖纠错
1．下列属于化学变化的是
| A．冰雪融化 | B．纸张燃烧 | C．水分蒸发 | D．矿石粉碎 |
2．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
| A．氧 | B．硅 | C．铝 | D．铁 |
3．下列属于氧化物的是
| A．O2 | B．SO2 | C．KCl | D．NaOH |
4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
| A．木炭 | B．铁丝 | C．蜡烛 | D．红磷 |
5．下列物质放入水中，能形成溶液的是
| A．面粉 | B．牛奶 | C．白糖 | D．植物油 |
6．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是
| A．塑料玩具 | B．纯棉帽子 | C．陶瓷餐具 | D．黄金饰品 |
7．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是
| A．小苏打 | B．熟石灰 | C．生石灰 | D．纯碱 |
8．决定元素种类的是
| A．质子数 | B．电子数 | C．中子数 | D．核外电子数 |
9．配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
| A．蒸发皿 | B．玻璃棒 | C．烧杯 | D．量筒 |
10．下列实验操作中，正确的是
A． 滴加液体 | B． 稀释浓硫酸 | C． 检查气密性 | D． 熄灭酒精灯 |
11．下列化学符号中，表示2个氢分子的是
| A．H2 | B．2H | C．2H2 | D．2H+ |
12．下列做法不利于保护环境的是
| A．垃圾分类处理 | B．使用一次性塑料餐盒 |
| C．使用节水龙头 | D．乘坐公共交通工具 |
13．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是
| A．牙膏 | B．胡萝卜 | C．西红柿 | D．食醋 |
14．下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是
| A．碳酸钙 | B．氯化钠 | C．浓盐酸 | D．氢氧化钠 |
15．镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是
| A．原子序数为12 |
| B．核外电子数为 24 |
| C．元素符合为Mg |
| D．相对原子质量为24.31 |
16．下列方法能鉴别氧气和空气的是
| A．闻气味 | B．将集气瓶倒扣在水中 |
| C．观察颜色 | D．将带火星的木条伸入集气瓶中 |
17．下列化学方程式书写正确的是
A．2P+5O2 P2O5 | B．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 |
C．H2O2 H2↑+O2↑ | D．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 |
18．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
| A．液氮用作冷冻剂 | B．干冰用于人工降雨 |
| C．氧气用于气焊 | D．浓硫酸用作干燥剂 |
19．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是
| A．碘分子质量变大 | B．碘分子间的间隔变大 |
| C．碘分子体积变小 | D．碘分子运动速率不变 |
20．工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3，该反应属于
3Mn+2Al2O3，该反应属于| A．置换反应 | B．化合反应 | C．分解反应 | D．复分解反应 |
21．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向醋酸中加入氢氧化钠溶液 | 无明显现象 | 二者之间不发生反应 |
B | 向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 | 有大量气泡产生 | 氢氧化钠起催化作用 |
C | 两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 | 两根铁丝上均有固体附着 | 金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag |
D | 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通空气 | 热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧 | 燃烧的条件之一是温度达到着火点 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
22．肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃烧，生成 N2和 H2O，并放出大量的热。下列有关N2H4的说法不正确的是
| A．应密封保存 | B．完全燃烧的反应属于复分解反应 |
| C．可用作燃料 | D．其中氮元素与氢元素的质量比为7∶1 |
23．下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是
A． 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 |
B． 向一定量的稀盐酸中加入大理石 |
C． 向一定量的稀盐酸中加入铁粉 |
D． 加热一定量的高锰酸钾固体 |
24．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量
℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是
℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是 | A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c" |
| B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c |
| C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 |
| D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 |
25．某同学欲测定Na2CO₃和NaCl 固体混合物中Na2CO₃的质量分数，分别取a g 样品，按下列方案进行实验，合理的是
| A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体 |
| B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1g |
| C．与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体 |
| D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m3g |
26．碳元素是组成许多物质的基本元素。
（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是 ___（填字母序号）。
A．碳酸钙 B．乙醇（C2H5OH ） C．二氧化碳
（2）化石燃料主要包括煤、 和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是 （写化学式）。
（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（ MnCO3），其中锰元素的化合价 。
（4）在 440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为 。
（5）将吸入的石油挤出后仍可恢复原是已知最轻的固体材料（如下图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，
弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是 （填字母序号）。
A．具有吸附性
B．可重复使用
C．可处理海上石油泄漏
（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是 ___（填字母序号）。
A．碳酸钙 B．乙醇（C2H5OH ） C．二氧化碳
（2）化石燃料主要包括煤、 和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是 （写化学式）。
（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（ MnCO3），其中锰元素的化合价 。
（4）在 440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为 。
（5）将吸入的石油挤出后仍可恢复原是已知最轻的固体材料（如下图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，
弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是 （填字母序号）。
A．具有吸附性
B．可重复使用
C．可处理海上石油泄漏
27．人类维持生命和健康必须摄取食物。
（1）下列食物富含糖类的是____ （填字母序号）。
（2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是_______ 。
（3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：
①尿素由_______ 种元素组成，属于________ （填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
②生产尿素的反应中，A与 B的质量比为_______ 。
（1）下列食物富含糖类的是
（2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是
（3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：
①尿素由
②生产尿素的反应中，A与 B的质量比为
28．水是最普通、最常见的物质之一。
（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是________ （填字母序号）。
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为_______ 。
（3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为： 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2。
①20℃时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为_______ 。
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为________ 。
（4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原因：________________ 。
（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是
| A．河水 | B．自来水 | C．矿泉水 | D．蒸馏水 |
（3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为： 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2。①20℃时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为
（4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原因：
29．铜是人类最早利用的金属之一。
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是________ （填字母序号）。
A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为________ 。
（3）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是________ 。
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为________ 。
③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有________ （填字母序号）。
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是
A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为
（3）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O ①过程Ⅱ中分离操作的名称是
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为
③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有
30．现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题：
（1）B 中溶液是________ 。
（2）取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是_______ ，反应的化学方程式为_______ 。
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为_______ 。
（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：_______ 。
②最终所得溶液中溶质的组成为______________________________ （写出所有可能）。
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题：
（1）B 中溶液是
（2）取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为
（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：
②最终所得溶液中溶质的组成为
31．根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是________ 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________ ，选用的发生装置是_______ （填字母序号，下同）。
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是_______ 。将燃着的木条放在瓶口，若观察到_______ ，说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为________ 。
（1）仪器a的名称是
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是
32．化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：
（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是___________ 。
（2）步骤②中的操作是________ ，其目的是__________ 。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为_____________ 。
（4）本实验的结论是_____________ 。
实验装置 | 实验步骤及操作 | 实验现象 |
| ①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中 | 气球鼓起 |
②… | 无明显现象 | |
③将注射器2中的溶液推入瓶中 | 溶液中有气泡产生，气球变瘪 | |
④向外拉注射器3 | 澄清石灰水变浑浊 |
（2）步骤②中的操作是
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为
（4）本实验的结论是
33．四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH。
（实验资料）
①受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。
②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与溶液不反应。
（实验过程）
①碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得 Na2S4，反应4Na2CO3+12S+X
2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X 的化学式为___________ ，蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是________________ 。
②冷却后，取下棉花，入置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）
③将该试管插入水中（如图3所求），按下橡胶塞，观察到_____ ，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1:h2＝____
④按照①——③再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。
（解释与结论）根据第1次实验数据，计划空气中氧气的体积分数为____ %（结果精确到0.1%）
（反应与评价）若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：______ 。
（实验资料）
①受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。
②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与溶液不反应。
（实验过程）
①碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得 Na2S4，反应4Na2CO3+12S+X
2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X 的化学式为
②冷却后，取下棉花，入置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）
③将该试管插入水中（如图3所求），按下橡胶塞，观察到
④按照①——③再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。
| | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| h1/cm | 11.0 | 11.4 | 11.6 |
| h2/cm | 8.7 | 9.1 | 9.2 |
（反应与评价）若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：
34．甲醇（CH2OH）是基础化工原料，制备原理为：CO+2H2
CH3OH当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。
CH3OH当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。35．氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。
已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为＿＿＿＿g.
（2）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。
已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为＿＿＿＿g.
（2）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。
