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答案解析
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1．新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物。下列做法不会改变PM2.5检测结果的是
| A．海水晒盐 | B．燃放鞭炮 | C．露天焚烧垃圾 | D．工厂排放烟尘 |
2．儿童每日要摄取适量的钙，才能避免
| A．贫血症 | B．佝偻病 | C．夜盲症 | D．甲状腺肿大 |
3．下列说法错误的是
| A．日常生活中用食盐作调味品 |
| B．电池是将化学能直接转化为电能的装置 |
| C．铁在潮湿的空气中不易生锈 |
| D．洗洁精洗涤油腻的餐具发生乳化作用 |
4．下列实验基本操作正确的是
A．  稀释浓硫酸 | B．  检查装置气密性 | C．  点燃酒精灯 | D．  放入块状固体 |
5．下列物质属于混合物的是
| A．锌 | B．石油 | C．氧化镁 | D．硝酸铵 |
6．野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是
| A．将可燃物与氧气隔离 | B．撤离可燃物 |
| C．降低可燃物的着火点 | D．降低可燃物的温度 |
7．万金油的主要成分是薄荷脑（C10H10O），下列关于薄荷脑的说法错误的是
| A．属于有机物 |
| B．由碳、氢、氧三种元素组成 |
| C．所含碳元素的质量分数为40％ |
| D．1个分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成 |
8．以下是一个化学反应的微观示意图， 从示意图获取的信息正确的是
| A．反应前后分子种类不发生改变 |
| B．反应前后原子的种类与数目发生改变 |
| C．反应前两种分子的个数比是1:2 |
| D．该反应的基本类型是化合反应 |
9．下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
| A．甲的溶解度大于乙的溶解度 |
| B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g |
| C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 |
| D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 |
10．下列实验方法无法达到实验目的的是
| A．用肥皂水鉴别硬水和软水 |
| B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳 |
| C．用熟石灰中和废液中的盐酸 |
| D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水 |
11．几种作物适宜生长的pH范围如下表。取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性。则这种土壤不适宜种植的作物是
| 作物 | 茶树 | 棉花 | 水稻 | 甘草 |
| pH | 5.0～5.5 | 6.0～6.8 | 6.0～7.0 | 7.2～8.5 |
| A．水稻 | B．棉花 | C．茶树 | D．甘草 |
12．化学家创造出一种物质“干水”， 其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2 ，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍。下列有关说法正确的是
| A．干水和干冰是同一种物质 |
| B．干水中的水分子不再运动 |
| C．用干水吸收CO2有助于减缓温室效应 |
| D．干水吸收CO2的过程只发生物理变化 |
13．今年6月我国发射的神舟十号飞船，将全面完成载人航天工程相应阶段的各项工作。请回答下列问题：
（1）液氢液氧是运载火箭的推进剂，其中氧气的作用是_______ 。
（2）下列航天食品中，富含蛋白质的是_______ （填标号）。
a．脱水蔬菜 b．鱼肉罐头 c．冻干水果 d．脱水米饭
（3）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于______ （选填“金属”、“无机非金属”）材料。
（4）宇航服可采用氢氧化锂（LiOH）去除二氧化碳气体。该反应的化学方程式为：
2LiOH + CO2 = Li2CO3 + X , 则X的化学式为_______ 。
（1）液氢液氧是运载火箭的推进剂，其中氧气的作用是
（2）下列航天食品中，富含蛋白质的是
a．脱水蔬菜 b．鱼肉罐头 c．冻干水果 d．脱水米饭
（3）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于
（4）宇航服可采用氢氧化锂（LiOH）去除二氧化碳气体。该反应的化学方程式为：
2LiOH + CO2 = Li2CO3 + X , 则X的化学式为
14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：___________________________。
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是 （填一种），其阳离子是 。
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是 ，构成该物质的微粒是 （选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。
a. C和Ne b. Be和Mg c. Al和Si d. F和Cl
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF）,可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为 。
| 族 周期 | I A | II A | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
| 3 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：___________________________。
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是 （填一种），其阳离子是 。
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是 ，构成该物质的微粒是 （选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。
a. C和Ne b. Be和Mg c. Al和Si d. F和Cl
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF）,可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为 。
15．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
（1） A、B、C三种金属的活动性顺序为____ ＞____ ＞_____ 。
（2）金属C是______ ，操作a的名称是__________ 。
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：_________ 。
（1） A、B、C三种金属的活动性顺序为
（2）金属C是
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：
16．下图所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是______________ ，其气体发生装置可选择上图中的___ （填标号）组合。从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称：________ ，简要说出它的用途：____________ 。
（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是_________ 。现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液______ g，需要加入水的体积为______ mL。
（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用______ （填标号）加水至所需刻度。将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。请在如图所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容。用F装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是_________________ ，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上。
____
（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是
（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是
（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用
17．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
[方案一]样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
(1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应)：
(2)分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：________ ；
(3)将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为____ 。
[方案二]样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置(铁架台略去)和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。
(4)打开止水夹K，先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的______ ，再接上装置C和D。
(5)关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应)，装置A中样品产生气体的化学方程式为_______ 。
(6)待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据______ 定律，装置______ (填标号)在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果______ (选填“偏大”或“偏小”)。
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
[方案一]样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
(1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应)：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。 | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式： |
(3)将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为
[方案二]样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置(铁架台略去)和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。
(4)打开止水夹K，先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的
(5)关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应)，装置A中样品产生气体的化学方程式为
(6)待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据
18．钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 。现有380kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？___________
