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答案解析
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1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
| A．天然气 | B．氢气 | C．酒精 | D．乙醇汽油 |
2．下列变化属于化学变化的是
| A．纸张燃烧 | B．盐酸挥发 | C．冰雪融化 | D．瓷碗破碎 |
3．人体内含量最高的金属元素是
| A．铁 | B．锌 | C．钾 | D．钙 |
4．下图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是
| A．氧气 | B．氮气 |
| C．二氧化碳 | D．稀有气体 |
5．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是
A． | B． | C． | D． |
6．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是
| A．氧气是无色无味的气体 | B．氧气可以支持燃烧 |
| C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 | D．氧气可以燃烧 |
7．下列说法正确的是
| A．木炭燃烧后生成黑色固体 | B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 |
| C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 | D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 |
8．人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是
| A．胃液0.9~1.5 | B．唾液6.6~7.1 | C．尿液4.7~8.4 | D．胰液7.5~8.0 |
9．下列有关农药的叙述中不正确的是
| A．施用农药是最重要的作物保护手段 |
| B．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 |
| C．农药本身有毒，应该禁止使用农药 |
| D．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药 |
10．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（ ）
| A．6.8g | B．9.6g | C．8.8g | D．4.4g |
11．下列对事实的解释不正确的是
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 | 洗洁精能溶解油渍形成溶液 |
| B | 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 | 盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 |
| C | 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 | 它们的碳原子排列方式不同 |
| D | 6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中 | 加压时氧气分子变小 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
12．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2
SiO2 ②SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2CSi+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
下列说法不正确的是( )
①Si+O2
SiO2 ②SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑③SiO2+2C
Si+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑下列说法不正确的是( )
| A．反应③属于置换反应 | B．上述反应中共生成三种可燃性气体 |
| C．Na2SiO3 中 Si 为+4 价 | D．Si 和 SiO2 在一定条件下可以相互转化 |
13．下列有关实验方案设计正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3 | 加入过量的稀盐酸，观察现象 |
| B | 鉴别纯棉线和羊毛线 | 观察颜色 |
| C | 除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2 | 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 |
| D | 除去CO2中含有的少量CO | 点燃 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
14．下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是
| A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应 |
| B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 |
| C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 |
| D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液 |
15．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。
下列说法中正确的是
下列说法中正确的是
| A．溶液N中只含一种溶质 |
| B．原固体粉末中可能含有碳酸钙 |
| C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气 |
| D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙 |
16．化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于冰箱除味剂的是________ ;
(2)绿色植物进行光合作用吸收的是________ ；
(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是________ ；
(4)可充入食品包装袋中以防腐的是________ ；
(5)可用于制造炊具的是________ ；
(6)属于复合肥科的是________ 。
(1)可用于冰箱除味剂的是
(2)绿色植物进行光合作用吸收的是
(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是
(4)可充入食品包装袋中以防腐的是
(5)可用于制造炊具的是
(6)属于复合肥科的是
17．生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
(1)组成：下图所示电解水的实验中，试管 a、b 中产生气体的体积比约为_____ ，该 实验证明水是由_____ 组成的。
(2)结构：每个水分子是由_____ 构成的。
(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式_____ 。
(1)组成：下图所示电解水的实验中，试管 a、b 中产生气体的体积比约为
(2)结构：每个水分子是由
(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式
18．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和________ 。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易________ 电子(填“得到”或“失去”)。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式________ 。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为________ 。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________ 相同。
C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________ 。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子
C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式
19．写出下列反应的化学方程式。
(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳________ ；
(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合________ ；
(3)镁与稀硫酸反应________ 。
(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合
(3)镁与稀硫酸反应
20．(1)下图是利用海水提取粗盐的过程：
上图中①是_____池 (填“蒸发”或“冷却”)。
(2)粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行_____，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的 BaCl2溶液、NaOH 溶液和_____溶液， 除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的 NaCl 溶液;
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把_____直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_______ (填序号)。
上图中①是_____池 (填“蒸发”或“冷却”)。
(2)粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行_____，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的 BaCl2溶液、NaOH 溶液和_____溶液， 除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的 NaCl 溶液;
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把_____直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_______ (填序号)。
21．溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____ (填字母)。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的 是_____ (填字母)。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
(3)下图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是_____ (填 “甲”或“乙”)。
②某同学按图 2 所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C 溶液，在 A、B、C 三种 溶液中属于饱和溶液的是________ (填字母)。向溶液 C 中再加入 25g 甲，充分搅拌， 恢复到 t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为_______________ (结果精确到 0.1%)。
③将 t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃,所得溶液中溶质的质量分数 甲_____ 乙(填“<”、“=”或“>”)。
(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的 是
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
(3)下图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是
②某同学按图 2 所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C 溶液，在 A、B、C 三种 溶液中属于饱和溶液的是
③将 t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃,所得溶液中溶质的质量分数 甲
22．根据下列装置图回答问题：
(1)写出仪器 a 和 b 的名称：a_____ ，b_________ 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_____ (填字母)， 若用 F 装置干燥二氧化碳气体，F 中应加入的试剂是_____ 。
(3)实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为_________ 。
(4)实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品 只需盖满试管底部，液体药品取用_________ mL。
(1)写出仪器 a 和 b 的名称：a
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为
(3)实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为
(4)实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品 只需盖满试管底部，液体药品取用
23．金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是________。
(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为________。
(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是___(写化学式)。
(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程________。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是________ t(结果精确到0.1)。
(5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为________g。
(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是________。
(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为________。
(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是___(写化学式)。
(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程________。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是________ t(结果精确到0.1)。
(5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为________g。
24．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色 溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)：
①写出溶液 B、C 中溶质的化学式： B_____ ，C_____ 。
②写出溶液 A 与 D 反应的化学方程式_____ 。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X; 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑等;
回答下列问题：
①X 的化学式为_____ 。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 l0g 充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体 质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_____ (写最简比)。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色 溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)：
| 实验 | A+B | A+C | A+D | B+C |
| 现象 | 产生气体 | 产生沉淀 | 产生沉淀 | 产生沉淀 |
①写出溶液 B、C 中溶质的化学式： B
②写出溶液 A 与 D 反应的化学方程式
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X; 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑等;回答下列问题：
①X 的化学式为
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 l0g 充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体 质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为
25．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）丙氨酸由_________ 种元素组成（写数值）；
（2）一个丙氨酸分子中含有_______ 个原子；
（3）丙氨酸的相对分子质量为_________ ；（写出计算过程）
（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为_________ （写最简比）。
（1）丙氨酸由
（2）一个丙氨酸分子中含有
（3）丙氨酸的相对分子质量为
（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为
26．现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：
(1)原混合物中氯化钠的质量_______;
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。
(1)原混合物中氯化钠的质量_______;
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。
