福建省宁德市2012年初中毕业升学考试化学试卷试题

难度系数：0.85

答案解析

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1．下列物质富含糖类的是

A．空心菜

B．鸡蛋

C．面条

D．花生油

难度系数：0.94

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2．下列变化中，属于化学变化的是

A．

铁钉生锈

B．

雪融为水

C．

折叠纸人

D．

菠萝榨汁

难度系数：0.94

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3．下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是

A．白色污染

B．臭氧层破坏

C．酸雨

D．温室效应

难度系数：0.85

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4．下图所示的化学实验基本操作中，错误的是

A．

倾倒液体

B．

量取液体

C．

点燃酒精灯

D．

滴加液体

难度系数：0.65

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5．金属钛是制造眼镜架的常用材料。下面是冶炼钛过程中的一个重要反应：4Na + TiCl₄

Ti + 4 NaCl，该反应的基本类型是

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

难度系数：0.65

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6．下列有关水的说法错误的是

A．自来水是混合物

B．水蒸发时水分子的体积会变大

C．降低水的硬度可用煮沸的方法

D．软水和硬水可用肥皂水区别

难度系数：0.65

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7．在森林火灾中，防火隔离带起的主要作用是

A．隔绝空气

B．隔离可燃物

C．便于运水

D．降低可燃物着火点

难度系数：0.65

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8．金刚石和石墨的结构如下图所示（小圆圈代表碳原子）。下列关于金刚石和石墨说法正确的是

A．两者为同种物质

B．原子排列方式相同

C．在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳

D．都有良好的导电性

难度系数：0.85

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9．用于鉴别HCl溶液和Ca(OH)₂溶液的试剂或方法是__________
A. 观察颜色 B. NaCl溶液
C. 酚酞溶液 D. __________

难度系数：0.85

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10．下列由Na、H、O、S、Al中的元素组成的物质,属于氧化物的是________
A. H₂SO₄ B. Na₂O
C. Al(OH)₃ D. ____

难度系数：0.65

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11．某微粒的结构示意图所示。从中获得该微粒的信息正确的是（___________）

A. 该微粒的原子核内有11个质子
B. 该微粒在化学反应中不易失去电子
C. 能确定其单质物质的密度
D. ________

难度系数：0.85

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12．伦敦奥运会即将开幕，兴奋剂问题再次引起大家关注。诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是C₁₈H₂₆O₂。下列关于诺龙的说法正确的是

A．诺龙中含有氧分子

B．诺龙中碳、氢、氧元素质量比为9：13：1

C．一个诺龙分子中含有46个原子

D．

难度系数：0.65

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13．（1）用化学用语表示：
①2个氧原子__________。
②氯化钙中氯离子符号__________。
③天然气的主要成分____________。
（2）硝酸见光易发生如下分解反应：4HNO₃

2X+4 NO₂↑+O₂↑。
①X的化学式为_______。
②NO₂中N元素的化合价为__________。
③硝酸应___________保存。

难度系数：0.40

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14．K₂CO₃和KNO₃是重要的盐类物质。其溶液应用广泛。
Ⅰ．（1）K₂CO₃溶液的酸碱性和Na₂CO₃溶液相似，能使无色酚酞溶液变_____色。
（2）K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度如下：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K₂CO₃	110	114	121	126	139
溶解度/g	KNO₃	31.6	45.8	85.5	110	169

①右图中表示KNO₃溶解度曲线的是____（填“甲”或“乙”）。

②20℃时，K₂CO₃饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
Ⅱ．某KNO₃样品中含有少量K₂CO₃，其提纯流程如下：

（1）溶液A加入适量Ca(NO₃)₂溶液，与溶液中K₂CO₃恰好完全反应，生成CaCO₃沉淀和KNO₃，写出该反应的化学方程式：___________________________。
（2）操作a的名称是___________。
（3）20℃时溶液C是__________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

难度系数：0.65

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15．甲、乙、丙为初中化学常见物质，它们转化关系如图所示：

(1)若甲、乙、丙均含同一种非金属元素，甲是石灰石的主要成分，则甲为____，乙为___，丙为____。
(2)若甲、乙、丙均含同一种金属元素，甲为红色金属单质，乙是甲的氧化物，则乙为____，写出一个符合丙→甲转化关系的化学方程式：____。

难度系数：0.65

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16．请结合下列装置图回答问题：

Ⅰ.（1）仪器a的名称是_______________。
（2）写出一种可使用C装置收集的气体_____________。
Ⅱ.（1）实验室常用H₂O₂在二氧化锰催化作用下制取O₂，选用的发生装置是_____（填序号）。
（2）写出H₂O₂在二氧化锰作用下分解的化学方程式：_______________。
（3）FeCl₃和CuSO₄都可作为H₂O₂分解的催化剂。右图1是探究FeCl₃和CuSO₄对H₂O₂分解催化效果的实验，可通过观察______________（填现象），判断两者的催化效果。

Ⅲ. （1）写出实验室制取CO₂的化学方程式：___________。
（2）要验证CO₂不支持燃烧、密度比空气大的性质，你认为用右图2的________（填“甲”或“乙”）实验操作方法效果更好（夹持装置已略）。

难度系数：0.40

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17．镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。
Ⅰ．(1)形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是_____(填序号)。
A 两者都发生反应 B 镁比铝反应剧烈 C 铝不与盐酸溶液反应
(2)镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐(用化学式NaAlO₂表示)和H₂，写出该反应的化学方程式：_______。
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金(假设不含其它杂质)中铝的质量分数。
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与____相等。

方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如图所示。

(1)通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→_____→_____→_____
(2)反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果____(填“有”或“没有”)影响。
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：

(1)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是______。
(2)从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为______。
（反思与拓展）利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定_____体积，也可得出合金中铝的质量。

难度系数：0.65

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18．化学兴趣小组对某工业废水（含有H₂SO₄、Na₂SO₄）中H₂SO₄的含量进行测定。甲、乙两同学各提出不同的测定方法：
（1）甲同学：酸碱中和法
取60g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液（反应的化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH==Na₂SO₄+ 2H₂O），反应过程溶液pH变化如右图，求60g废水中H₂SO₄的质量。

（2）乙同学：沉淀分析法
改用BaCl₂溶液代替NaOH溶液测定废水中的H₂SO₄的含量（反应的化学方程式为：H₂SO₄+ BaCl₂==BaSO₄↓+2HCl），你认为结果会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）理由是。

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