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答案解析
有奖纠错
1．关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是
| A．为了身体健康，必须均衡膳食 |
| B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带 |
| C．为延长食品保质期，在食品中添加大量的防腐剂 |
| D．为使馒头、面包等发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠 |
2．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
| A．铁锅 | B．瓷碗 | C．塑料盆 | D．玻璃杯 |
3．二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为—2价，则锡元素的化合价为（）
| A．+1 | B．+2 | C．+3 | D．+4 |
4．实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是（ ）
A． 装药品 | B．制备 |
C．收集 | D．验满 |
5．下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（ ）
| A．KNO3 | B．K2CO3 | C．CO（NH2）2 | D．Ca（H2PO4）2 |
6．下列保护自然资源的措施错误的是（ ）
| A．为防治空气污染，应加强工业废气处理 |
| B．为节约用水，用工业废水直接浇灌农田 |
| C．为节约化石燃料，应开发和使用新能源 |
| D．为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层 |
7．用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（ ）
| A．分子不停地运动 | B．分子间间隔变大 |
| C．分子体积急剧增大 | D．分子本身不发生改变 |
8．下列事实和解释相符的是（ ）
| A．铜丝作导线——铜有良好的导电性 |
| B．盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应 |
| C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用 |
| D．活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应 |
9．某物质的分子模型如图所示，下列说法不正确的是( )
| A．该物质属于化合物 |
| B．该物质的化学式为CH4 |
| C．该物质的1个分子中含有5个原子 |
| D．该物质中碳、氢元素质量比为1：4 |
10．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（ ）
| A．用托盘天平称取5.0g蔗糖 |
| B．用量程为10mL的量筒量取所需的水 |
| C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 |
| D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 |
11．鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（）
| A．硬水和软水——观察颜色 |
| B．纯铝和硬铝——比较硬度 |
| C．碳酸钠和氯化钠——稀盐酸 |
| D．羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味 |
12．将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（ ）
| A．蒸馏水 | B．稀硫酸 | C．硫酸钠溶液 | D．氢氧化钠溶液 |
13．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：
（1）认识物质的组成和构成
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由___________ （填“元素”、“原子”或“分子”，下同）组成。
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由____________ 构成。
（2）认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为____________________________ 。
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图）。说明二氧化碳具有的性质有_____________ ，由此可推知的灭火原理是___________________________ 。若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是___________________________ 。
（3）认识物质的制法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止 （如图4）。若利用该装置制氧气，反应的化学方程式 为_____________________________ 。若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为_____________ （写名称）。
②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生______________________ （填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）辩证地认识物质
①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成__________ （写化学式）。
②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：_______________________________________________ （举一例）。
（1）认识物质的组成和构成
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由
（2）认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图）。说明二氧化碳具有的性质有
（3）认识物质的制法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止 （如图4）。若利用该装置制氧气，反应的化学方程式 为
②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生
（4）辩证地认识物质
①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成
②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：
14．化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。（注：“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）回答下列问题：
（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图5所示的“旅行”。
①若图为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线Ⅱ反应的化学方程式：________________________________ （写一个），该反应属于___________ （填基本反应类型）。
②若上图为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：___________________________ 。
（2）从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成下图所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙物质的化学式。
甲______________ ，乙______________ ，丙______________ 。
（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图5所示的“旅行”。
①若图为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线Ⅱ反应的化学方程式：
②若上图为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：
（2）从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成下图所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙物质的化学式。
甲
15．（1）根据钠元素在元素周期表中的信息，将下图方框内①-⑤项内容补充完整：
_____________ ______________ _______________ __________________ _____________
（2）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①t1℃时，两物质中溶解度较大的是________ 。
②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是_______________ 的溶液。
③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的__________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数____________ （填“变大”、“不变”或“变小”）。
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是____________________________ 。
（3）某同学进行下图所示实验，证明酸碱发生反应的现象为：试管中溶液由________ 色变为无色，该反应的化学方程式为_____________________________ 。实验后测得试管中溶液的pH=2，该溶液中的溶质有_______________________ （写名称）。
（2）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①t1℃时，两物质中溶解度较大的是
②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是
③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是
（3）某同学进行下图所示实验，证明酸碱发生反应的现象为：试管中溶液由
16．某兴趣小组用下图所示流程制取氧气（反应原理： 2KClO3
2KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
回答下列问题：
（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少____________ ？（计算结果精确到0.1g）
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有____________ （填标号）。
A提高实验效率 B保证固体1全部溶解 C节约能源
（3）①写出下图中仪器a、b的名称：a______________ ，b_______________ 。
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中_______ （填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是_______________________________ 。
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为______________________ （用化学方程式表示）。
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有_________________________________________________ （写一点）。
2KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
回答下列问题：
（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有
A提高实验效率 B保证固体1全部溶解 C节约能源
（3）①写出下图中仪器a、b的名称：a
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有
17．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行图12所示实验（固定装置未画出）。
（资料在线）
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。
无水氯化钙可吸收气体X。
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。
（实验步骤）
（1）连接仪器，并检查装置气密性。
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。
（3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表1）。
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）。
（实验装置）
（相关数据）
表1
（回答问题）
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为______________________________ （用化学方程式表示）。
（2）实验过程中，当观察到______________________________ ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是_______________________________ 。
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为_________ g，氧化铜中氧元素的质量为_____ g。
由此推知，气体X中一定_________ （填“有”或 “没有”）氧元素。
（4）通过计算推导出气体X的化学式_________ 。
（资料在线）
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。
无水氯化钙可吸收气体X。
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。
（实验步骤）
（1）连接仪器，并检查装置气密性。
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。
（3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表1）。
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）。
（实验装置）
（相关数据）
| 数据编号/测量项目 | Ⅰ | Ⅱ |
| 玻璃管（含药品）的质量/g | 52.40 | 51.92 |
| B装置（含药品）的质量/g | 102.00 | 102.54 |
| 氮气的体积/mL | / | 243.5 |
表1
（回答问题）
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为
（2）实验过程中，当观察到
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为
由此推知，气体X中一定
（4）通过计算推导出气体X的化学式
