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答案解析
有奖纠错
1．下列食品显碱性的是（ ）
| A．醋（pH=2.1） | B．酒（pH=7.0） | C．酱油（pH=4.4） | D．皮蛋（pH=10.1） |
2．为防止面粉加工厂发生爆炸，应张贴的标志是（ ）
A． | B． | C． | D． |
3．下列化肥属于复合肥料的是（ ）
| A．KNO3 | B．NH4HCO3 | C．Ca（H2PO4）2 | D．KCl |
4．用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（ ）
| A．清除可燃物 | B．降低酒精的着火点 |
| C．隔绝空气 | D．降低温度至酒精的着火点以下 |
5．如图所示实验操作正确的是（ ）
A． 闻气味 | B． 塞紧橡皮塞 |
C． 稀释浓硫酸 | D． 测定溶液的酸碱度 |
6．“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是（ ）
| A．铁锅应用了铁的导热性 | B．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应 |
| C．金的化学性质最不活泼 | D．焊锡（锡铅合金）比锡熔点低 |
7．浑浊的海水经如图净水器处理后，有关叙述正确的是（ ）
| A．消灭了水中的细菌 | B．所得的水一定是软水 |
| C．有减少海水的异味 | D．能得到纯净水 |
8．已知氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体，用试管收集氨气，可选用的装置是（ ）
A． | B． | C． | D． |
9．某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“
”代表碳原子，“
”代表氧原子．下列说法正确的是（ ）
”代表碳原子，“
”代表氧原子．下列说法正确的是（ ）
| A．过程Ⅰ反应类型化合反应 | B．过程Ⅱ发生了化学变化 |
| C．示意图中所有物质均为氧化物 | D．参加反应的CO与O2分子个数比为1：1 |
10．如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
| A．物质c的溶解度随温度的升高而增大 |
| B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度 |
| C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g |
| D．将t1℃b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液 |
11．人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等．它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要．
（1）图1是氟元素的原子结构示意图，其最外层电子数是 ；
（2）从图2可知硒元素的原子序数为 ；
（3）加碘盐所含KIO3中的I的化合价是 ；
（4）写出化学符号：①氟离子 ；②三个铁原子 ；③碘单质（双原子分子） ；
（5）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）由 种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为 ；
（6）硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式： ．
（1）图1是氟元素的原子结构示意图，其最外层电子数是 ；
（2）从图2可知硒元素的原子序数为 ；
（3）加碘盐所含KIO3中的I的化合价是 ；
（4）写出化学符号：①氟离子 ；②三个铁原子 ；③碘单质（双原子分子） ；
（5）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）由 种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为 ；
（6）硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式： ．
12．化学在交通“节能减排”中发挥重要作用．
（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：_____________________________________．
（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体．写出该反应的化学方程式：_____________________________________．
（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：________________________________________．
（4）我市倡导自行车“低碳出行”．采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的___（填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因：___________________________________________________．
（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：_____________________________________．
（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体．写出该反应的化学方程式：_____________________________________．
（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：________________________________________．
（4）我市倡导自行车“低碳出行”．采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的___（填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因：___________________________________________________．
13．如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管．
（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是______ ；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是____________ ．
（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：__ ；证明二氧化碳可与水反应的现象：__ ；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的__ 溶液．
（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是
（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：
14．追求化学家的足迹．
（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：
a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等
b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）
2MnSO4+2X+O2↑
①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点： ；
②b中物质X化学式为 ；
③写出实验室制取氧气的一个化学方程式： ．
（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气．
①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： ；
②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误： ．
（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：
a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等
b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）
2MnSO4+2X+O2↑①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点： ；
②b中物质X化学式为 ；
③写出实验室制取氧气的一个化学方程式： ．
（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气．
①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： ；
②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误： ．
15．氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．
（1）固体难溶物B含有碳酸钡和______________________________________ ；
（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是___________________________________________________________ ；
（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：___________________ ，试剂Ⅲ的名称是______________________________ ；
（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是______________________________ ．
（1）固体难溶物B含有碳酸钡和
（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是
（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：
（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是
16．实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．
实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．
（1）所需的氢氧化钠质量：__________ g；
（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平__________ （填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是_________ mL（选填“10”、“100”或“250”）．
实验二：水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．
（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的______ 极（填“正”或“负”）．用__________ 验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：_______________________ ．
（4）说明水是一种化合物的实验事实：________________________________ ．
（5）电解后溶液的溶质质量分数_______________ 10%（填“＜”、“=”或“＞”）．
实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．
（1）所需的氢氧化钠质量：
（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平
实验二：水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．
（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的
（4）说明水是一种化合物的实验事实：
（5）电解后溶液的溶质质量分数
17．）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO
2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：检验产物的成份
（提出问题）实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？
（查阅资料）氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
（猜想与假设）暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O．
（设计实验）取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：_______________________ ，说明暗红色固体含有Cu2O．
探究二：测定产物中Cu2O的含量
原理：Cu2O+H2
2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是______________________________________ ；
（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是_________________________________________ ；
（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是________
①打开K2，关闭K1②检查装置的气密性
③连接仪器 ④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间
（4）还可通过测定反应前后装置______ （填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．
2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：探究一：检验产物的成份
（提出问题）实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？
（查阅资料）氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
（猜想与假设）暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O．
（设计实验）取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：
探究二：测定产物中Cu2O的含量
原理：Cu2O+H2
2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是
（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是
（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是
①打开K2，关闭K1②检查装置的气密性
③连接仪器 ④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间
（4）还可通过测定反应前后装置
18．已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（称为结晶水），在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示．已知：温度t1℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（FeC2O4）固体；温度t2℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应：3FeC2O4
Fe3O4+4CO↑+2CO2↑．
（1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量．
（2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量．
（3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1%）．
Fe3O4+4CO↑+2CO2↑．（1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量．
（2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量．
（3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1%）．
