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答案解析
有奖纠错
1．现今我过每天生产各类塑料袋高达三十几亿个，对环境压力巨大．下列说法正确的是
| A．塑料在自然条件下易降解 | B．塑料属于无机化合物 |
| C．废弃塑料袋会造成白色污染 | D．要大力推广使用塑料袋 |
2．甲烷（CH4）分子结构的比例模型如图，下列说法正确的是
| A．一个甲烷分子由五个原子构成 |
| B．四个氢原子在同一平面上 |
| C．甲烷中碳、氢两种元素质量比为1：4 |
| D．甲烷中氢元素质量分数为80% |
3．下列实验方法区别物质，其中不正确的是
| A．滴加肥皂水：硬水和软水 |
| B．用燃着的木条：氧气和二氧化碳 |
| C．灼烧闻气味：蚕丝和棉线 |
| D．观察溶液颜色：食盐水和蔗糖水溶液 |
4．下列化学实验基本操作不正确的是
A． 熄灭酒精灯 | B． 倾倒液体 |
C． 加热液体 | D． 取出粉状药品 |
5．下列化学用语表达正确的是
| A．两个氢分子：2H | B．铁离子：Fe+2 |
| C．三个硅原子：Si3 | D．五氧化二磷：P2O5 |
6．下列说法正确的是
| A．铁在潮湿的空气中容易生锈 |
| B．煤、石油和天然气是可再生能源 |
| C．化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）属于复合肥 |
| D．催化剂在化学反应前后化学性质发生改变 |
7．铯原子钟300年误差不超过5秒．铯元素在周期表的信息如图，下列说法正确的是
| A．铯元素属于非金属元素 |
| B．铯原子的质子数是55 |
| C．铯元素符号为CS |
| D．铯原子的相对原子质量为132.9g |
8．二氧化硒（SeO2）中氧元素化合价为﹣2价，则硒元素的化合价是
| A．+2 | B．+3 | C．+4 | D．+5 |
9．已知化学反应Al2O3+2NaOH=2R+H2O，推断R的化学式是
| A．Na2O | B．Al(OH)3 | C．NaAlO2 | D．NaAlO |
10．如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭．下列说法不正确的是
| A．发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽蜡烛熄灭 |
| B．蜡烛熄灭时因为蜡烛的着火点改变了 |
| C．在有限的作业空间，可燃性粉尘遇明火一定会发生燃爆 |
| D．实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶 |
11．闽北历史悠久，形成众多浓郁地方特色的产品，如：①建阳建盏（陶瓷）②松溪湛泸剑③浦城“官路”薏米④光泽“圣农”生态鸡．选择适当的物质填在下列横线上（填序号）：
（1）使用金属材料制成的是_____
（2）使用无机非金属材料制成的是_____
（3）富含蛋白质的是_____
（4）富含淀粉的是_____
（1）使用金属材料制成的是
（2）使用无机非金属材料制成的是
（3）富含蛋白质的是
（4）富含淀粉的是
12．碳单质有金刚石、石墨和足球烯（C60）等，碳的化合物更是种类繁多。
（1）金刚石由构成（选填“分子”、“原子”或“离子”），足球烯（C60）在氧气中完全燃烧，生成物是
（2）小苏打片（NaHCO3）可治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，写出反应的化学方程式
（3）烯烃是一类重要的有机化合物，它由碳、氢两种元素组成，烯烃分子中碳、氢原子数目有一定关系，其关系式可用CnH2n表示（n≥2 ），n表示碳原子个数，当n=2时是乙烯（C2H4），当n=3时，其化学式为
（1）金刚石由构成（选填“分子”、“原子”或“离子”），足球烯（C60）在氧气中完全燃烧，生成物是
（2）小苏打片（NaHCO3）可治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，写出反应的化学方程式
（3）烯烃是一类重要的有机化合物，它由碳、氢两种元素组成，烯烃分子中碳、氢原子数目有一定关系，其关系式可用CnH2n表示（n≥2 ），n表示碳原子个数，当n=2时是乙烯（C2H4），当n=3时，其化学式为
13．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈 色．
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 （填选项）
（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈 色．
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 （填选项）
| A．品尝烧杯中溶液的味道 |
| B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感 |
| C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色 |
14．在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂，它以石灰石为原料进行生产（石灰石含杂质，杂质不参与反应也不溶于水）．如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程
（1）操作a的名称是 ，反应①的化学方程式是
（2）C的一种用途是
（3）反应③的化学方程式是
（4）将块状CaCO3加工成细小粉末，该过程属于 变化（填“化学”或“物理”）．
（1）操作a的名称是 ，反应①的化学方程式是
（2）C的一种用途是
（3）反应③的化学方程式是
（4）将块状CaCO3加工成细小粉末，该过程属于 变化（填“化学”或“物理”）．
15．水是生命之源，水与人类生活和生产密切相关．
（1）自来水属于 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）通过太阳能电池电解水获取氢能是绿色能源发展的方向．写出电解水的化学方程式
（3）物质溶于水，溶液的温度可能发生变化，观察图甲所示实验，判断硝酸铵溶于水时溶液的温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）．
（4）如图乙是甲物质的溶解度曲线图，据图回答：
①t1℃，要完全溶解15g甲物质至少需要水 g．
②t2℃，甲物质饱和溶液溶质的质量分数是
（1）自来水属于 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）通过太阳能电池电解水获取氢能是绿色能源发展的方向．写出电解水的化学方程式
（3）物质溶于水，溶液的温度可能发生变化，观察图甲所示实验，判断硝酸铵溶于水时溶液的温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）．
（4）如图乙是甲物质的溶解度曲线图，据图回答：
①t1℃，要完全溶解15g甲物质至少需要水 g．
②t2℃，甲物质饱和溶液溶质的质量分数是
16．实验室利用如图装置进行组合，制取并收集氧气。
（1）写出标注仪器的名称：a_______ ，b________
（2）若选择①与⑤组合制取并收集氧气，反应的化学方程式是_________________ ，实验结束时，应先_____ ，再停止加热．
（3）制取并收集干燥的氧气，下列组合可行的是_____ （填选项，可多选）．
A. ①③④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②③⑤
（4）选择装置②制氧气，分液漏斗盛装的药品是_____ ．
（1）写出标注仪器的名称：a
（2）若选择①与⑤组合制取并收集氧气，反应的化学方程式是
（3）制取并收集干燥的氧气，下列组合可行的是
A. ①③④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②③⑤
（4）选择装置②制氧气，分液漏斗盛装的药品是
17．为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验．
（实验一）将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光．
（实验二）取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：
（实验三）金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光．
（1）实验一的现象说明三种金属都具有_______ 性．
（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式是_____ ，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是_______ ，在金属活动性顺序中排在氢的后面
（3）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是_____ ．
（4）金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变．下列关于实验三分析正确的是_____ （填选项）．
A．铜的金属活动性变得比锌强
B．铜与稀盐酸发生了置换反应
C．该装置将化学能转化为电能．
（实验一）将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光．
（实验二）取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：
| | 锌 | 铜 | 镍 | 铜 |
| 稀盐酸的质量分数 | 3% | 3% | 15% | 15% |
| 反应现象 | 少量气泡 | 无现象 | 许多气泡 | 无现象 |
（1）实验一的现象说明三种金属都具有
（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式是
（3）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是
（4）金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变．下列关于实验三分析正确的是
A．铜的金属活动性变得比锌强
B．铜与稀盐酸发生了置换反应
C．该装置将化学能转化为电能．
18．钢铁的使用时人类文明和进步的重要标志．某钢铁公司用500吨含氧化铁（Fe2O3）64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。计算
（1）铁矿石中氧化铁的质量为 吨．
（2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）
2Fe+3CO2。计算（1）铁矿石中氧化铁的质量为 吨．
（2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）
