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答案解析
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1．下列成语中，本意主要为化学变化的是（ ）
| A．滴水成冰 | B．积土成山 | C．百炼成钢 | D．木已成舟 |
2．下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的天然能源的是：
| A．氢气 | B．太阳能 | C．天然气 | D．石油 |
3．下列物质中，属于氧化物的是（ ）
| A．O2 | B．H2O | C．KMnO4 | D．Ca(HCO3)2 |
4．蛋白质是人体不可缺少的营养物质，下列食物中富含蛋白质的是（ ）
| A．蔬菜 | B．大米 | C．鸡蛋 | D．植物油 |
5．材料与人类生活紧密相关，下列物品与所用材料的对应关系错误的是（ ）
| A．纯羊毛衫——天然纤维 | B．汽车轮胎——塑料 |
| C．钻石——金刚石 | D．不锈钢餐具——铁合金 |
6．引起煤气中毒的物质是（ ）
| A．一氧化碳 | B．甲烷 | C．二氧化碳 | D．二氧化硫 |
7．某同学用pH试纸测定日常生活中的一些液体的pH．他的实验记录一定错误的是（ ）
| A．肥皂水pH=10 | B．纯碱溶液pH=11 | C．橘子汁pH=4 | D．食醋pH=7 |
8．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A． | B． | C． | D． |
9．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加的是（ ）
| A．碳酸钙 | B．浓硫酸 | C．浓盐酸 | D．氢氧化钠 |
10．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（ ）
| A．MgSO4 NaCl | B．H2SO4 Ba(NO3)2 |
| C．BaCl2 HCl | D．H2SO4 MgCl2 |
11．下列实验方案中，设计合理的是（）
| A．用水区分氯化钠固体和硝酸铵固体 |
| B．用稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜 |
| C．用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质 |
| D．用燃着的木条区分二氧化碳和氦气 |
12．某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥，过程如图所示，其中试剂甲和乙可能是
| A．甲：水，乙：氢氧化钠 | B．甲：熟石灰，乙：稀盐酸 |
| C．甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液 | D．甲：氢氧化钠，乙：稀硫酸 |
13．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收，涉及的反应：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O 下列说法中，错误的是（ ）
③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O 下列说法中，错误的是（ ）
| A．反应②发生的是化合反应 |
| B．可循环使用的物质是Na2SO3 |
| C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6 |
| D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质 |
14．下列叙述与对应的示意图表示正确的是( )
A． 水的电解 |
B． 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 |
C． 加热一定质量的高锰酸钾制氧气 |
D． 等质量的锌、铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应 |
15．（2012•天津）下列说法正确的是（）
| A．在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等 |
| B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b一定相等 |
| C．将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等 |
| D．已知Mg（OH）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g |
16．我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途．从氦气、活性炭、生石灰、盐酸四种物质中，选择与下列用途相对应的物质，填写在空白处。
（1）用作某些食品干燥剂的是__ ；
（2）用作吸附有异味的物质的是__ ；
（3）用于金属表面除锈的是__ ；
（4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是__ 。
（1）用作某些食品干燥剂的是
（2）用作吸附有异味的物质的是
（3）用于金属表面除锈的是
（4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是
17．构建知识网络是一种重要的学习方法。
（1）将“分子”、“原子”、“元素”填入如图序号所对应的横线上．
①____ ②____ ③____
蔗糖是贮藏在某些植物（如蔗糖、甜菜等）中的糖，其化学式为C12H22O11，它由__ 种元素组成，每个蔗糖分子由__ 原子构成．
（1）将“分子”、“原子”、“元素”填入如图序号所对应的横线上．
①
蔗糖是贮藏在某些植物（如蔗糖、甜菜等）中的糖，其化学式为C12H22O11，它由
18．根据原子结构的知识和下图的信息填空：
（1）甲图中①代表的元素符号是 ，乙图中所示元素原子的核电荷数是 ，丙图所示粒子属于 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
（2）写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式 。
（1）甲图中①代表的元素符号是 ，乙图中所示元素原子的核电荷数是 ，丙图所示粒子属于 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
（2）写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式 。
19．通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系．如图中的物质均为初中化学常见的物质．其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的物质：常温下，丁为黑色固体，戊为紫色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良土壤（如图中部分反应条件已省略）．
回答下列问题：
（1）D为___ ；G为______ 。
（2）H和E反应生成C和戊的化学方程式为_____________ 。
（3）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下反应来制取硅单质．此反应的化学方程式为______ 。
回答下列问题：
（1）D为
（2）H和E反应生成C和戊的化学方程式为
（3）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下反应来制取硅单质．此反应的化学方程式为
20．写出下列反应的化学方程式：
（1）硫在氧气中燃烧__________ ；
（2）锌片浸入硫酸铜溶液中____________ ；
（3）过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气__________ 。
（1）硫在氧气中燃烧
（2）锌片浸入硫酸铜溶液中
（3）过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气
21．联合国将2011年定为“国际化学年”，以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展做出的重要贡献．
（1）化肥的使用大幅度提高了粮食产量．如尿素[CO（NH2）2]是一种常用的___ 肥（填“氮”、“磷”、“钾”）．
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其反应原理的最后一步：加热碳酸氢钠生成纯碱，一种常用作溶剂的液体和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该反应的化学方程式______________ 。
（3）科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）．该炸药发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O9
12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑，推断X的化学式为__ 。
（1）化肥的使用大幅度提高了粮食产量．如尿素[CO（NH2）2]是一种常用的
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其反应原理的最后一步：加热碳酸氢钠生成纯碱，一种常用作溶剂的液体和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该反应的化学方程式
（3）科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）．该炸药发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O9
12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑，推断X的化学式为22．某同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，他查阅资料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3．他以Cu2(OH)2CO3为原料制取铜，实验流程如下图所示(部分生成物已省略)
(1)溶液C中所含的溶质是_____ 。
(2)固体D中所含的物质是____ 。
(3)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸发生的化学方程式为_____ 。
(1)溶液C中所含的溶质是
(2)固体D中所含的物质是
(3)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸发生的化学方程式为
23．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息，回答下列问题：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是_______________ g。
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为____________ 。
（3）温度为_________ ℃时，甲、乙两物质溶解度相同。
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____________ 。
（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是_________ 。
（1）50℃时，乙物质的溶解度是
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为
（3）温度为
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是
（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是
24．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空．
（1）写出图中仪器a的名称：__ 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为________ ，应选择制取并收集的装置为__ （填字母）。
实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选择发生装置为____ （填字母）；若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从导管__ （填①或②）处通入F装置。
若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是__ （填字母）。
A．5% B．10% C．15% D．20%
（1）写出图中仪器a的名称：
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为
实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选择发生装置为
若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是
A．5% B．10% C．15% D．20%
25．某同学用固体氯化钾配制8%的氯化钾溶液，实验室现有①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤酒精灯等仪器．请按要求回答下列问题：
（1）配制100g质量分数为8%的氯化钾溶液，所需氯化钾的质量为__ g．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钾．托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是__ （填字母）．
A．先在左盘纸片上加氯化钾，后在右盘纸片上加砝码
B．先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钾．
（3）配制溶液过程中，上述仪器不需要的是__ （填序号）．
（4）该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如图所示的标签内写好标签的内容______ ．
（1）配制100g质量分数为8%的氯化钾溶液，所需氯化钾的质量为
（2）用托盘天平称量所需的氯化钾．托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是
A．先在左盘纸片上加氯化钾，后在右盘纸片上加砝码
B．先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钾．
（3）配制溶液过程中，上述仪器不需要的是
（4）该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如图所示的标签内写好标签的内容
26．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案：
请回答下列问题：
（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的___ 。
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是__ 。
（3）滤液B中所含的溶质为__ 。
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为__ 时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分__ （填“有”或“没有”）影响。
（5）操作C的名称为__ 。
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式_________ 。
请回答下列问题：
（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是
（3）滤液B中所含的溶质为
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为
（5）操作C的名称为
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式
27．某钢铁厂每天消耗4000t含Fe2O380%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe98%的生铁质量是多少？（计算结果保留到0.1）
28．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）．请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数：（计算结果保留到0.1%）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数：（计算结果保留到0.1%）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
