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答案解析
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1．下列变化中，属于化学变化的是
| A．矿石粉碎 | B．纸张燃烧 | C．酒精挥发 | D．冰雪融化 |
2．空气的成分中，约占总体积78%的气体是（）
| A．氮气 | B．氧气 | C．二氧化碳 | D．稀有气体 |
3．决定元素种类的是
| A．中子数 | B．质子数 | C．核外电子数 | D．最外层电子数 |
4．下列物质中，属于纯净物的是（）
A． 矿泉水 | B． 苏打水 | C． 白醋 | D． 蒸馏水 |
5．下列金属中，活动性最强的是
| A．镁 | B．铜 | C．锌 | D．铝 |
6．每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是
| A．O2 | B．N2 | C．CO | D．CO2 |
7．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是
| A．纯碱 | B．烧碱 | C．小苏打 | D．熟石灰 |
8．下列物质中，能用作钾肥的是
| A．K2SO4 | B．CO(NH2)2 | C．NH4NO3 | D．Ca(H2PO4)2 |
9．下列物质敞口放置，质量会减轻的是
| A．氢氧化钠 | B．浓硫酸 | C．浓盐酸 | D．碳酸钙 |
10．下列做法中，不利于保护水资源的是
| A．使用节水型马桶 | B．合理使用农药和化肥 |
| C．生活污水任意排放 | D．工业废水处理达标后排放 |
11．小刚测定了下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是
| 日用品 | A．洁厕灵 | B．洗涤灵 | C．洗发水 | D．消毒液 |
| pH | 1 | 7 | 9 | 12 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
12．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是
| A．氧气无色无味 | B．铝呈银白色 |
| C．蔗糖易溶于水 | D．碳酸易分解 |
13．下列物质中，含有氧分子的是
| A．O2 | B．H2O | C．CO2 | D．H2O2 |
14．下列实验操作中，正确的是
A． 倾倒液体 | B． 点燃酒精灯 | C． 取用固体粉末 | D． 过滤 |
15．下列化学方程式中，书写正确的是
| A．2H2O＝2H2↑+ O2↑ |
| B．H2SO4 + NaOH＝NaSO4 + H2O |
| C．Fe + HCl＝FeCl2 + H2↑ |
D．2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑ |
16．垃圾分类从你我他开始。饮料罐属于
A． 可回收垃圾 | B． 有害垃圾 |
C． 厨余垃圾 | D． 其他垃圾 |
17．能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是
| A．铝 | B．铁 | C．铜 | D．银 |
18．已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为
| A．2 | B．6 | C．8 | D．14 |
19．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是
 |  |  |  |
| A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水 | B.铁能在氧气中燃烧 | C.白磷的着火点比红磷的低 | D.二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
20．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是
| A．观察气体颜色 | B．插入燃着的木条 |
| C．闻气体的气味 | D．倒入澄清石灰水 |
21．汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是
| A．反应类型为化合反应 |
| B．可降低汽车尾气对大气的污染 |
| C．反应前后Co3O4质量改变 |
| D．反应前后碳元素的化合价改变 |
22．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 检验NaCl中含有Na2CO3 | 加水溶解 |
| B | 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 | 加Na2CO3溶液 |
| C | 除去CaO中的CaCO3 | 加足量稀盐酸 |
| D | 除去CO2中的CO | 通入足量NaOH溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
23．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
| A．甲的化学式为CH2 |
| B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1 |
| C．甲、乙、丙都是有机物 |
| D．丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8 |
24．氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上将钠于97 ～ 100 ℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350 ～ 360 ℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是
| A．钠可能与水反应 |
| B．钠的熔点比铁的熔点低 |
| C．钠元素在反应前后化合价没有改变 |
D．反应的化学方程式为：2Na + 2NH3 2NaNH2+ H2↑ |
25．下列4个图像能正确反映对应变化关系是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 向一定量稀H2SO4中加入NaOH溶液 | 用酒精灯加热一定量KMnO4固体 | 想一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液 | 向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
26．化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。
（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是________ （填字母序号）。
（2）人们通过食物获取各种营养素。
①水果和蔬菜富含的营养素是________ ，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。
②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的________ 元素。
（3）二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价为________ 。
（4）汽车是重要的交通工具。
①汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气的主要成分为________ 。
②完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4 + 2H2O
Pb + 2H2SO4 + _______ 。
（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是
（2）人们通过食物获取各种营养素。
①水果和蔬菜富含的营养素是
②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的
（3）二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价为
（4）汽车是重要的交通工具。
①汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气的主要成分为
②完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4 + 2H2O
Pb + 2H2SO4 + 27．物质的用途与其性质密切相关。
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和________ 性。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）________ 。
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的________ 。
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）________ 。
（5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为________ 。
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）
（5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为
28．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）“生命吸管”（如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________和过滤的作用。
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为________。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ～ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。
（4）根据下表回答问题。
①60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．溶质的质量不变
B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变
D．可升高温度或增加溶剂
（1）“生命吸管”（如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________和过滤的作用。
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为________。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ～ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。
（4）根据下表回答问题。
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 /g | NaCl | 35．7 | 36．0 | 36．6 | 37．3 | 38．4 | 39．8 |
| NH4Cl | 29．4 | 37．2 | 45．8 | 55．2 | 65．6 | 77．3 | |
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．溶质的质量不变
B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变
D．可升高温度或增加溶剂
29．人类的生产和生活都离不开金属。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________ 。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是________ （填化学式）。
（2）铁是应用最广泛的金属。
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为______ 。
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少________ 对铁锈蚀的影响。
（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是________ 。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是
（2）铁是应用最广泛的金属。
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少
（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是
30．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
已知：Na2CO3 + CaCl2
CaCO3↓ + 2NaCl
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为________ 。
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________ ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是________ 。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________ 。
（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________ ，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）________ 。
已知：Na2CO3 + CaCl2
CaCO3↓ + 2NaCl（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为
（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为
31．实验室制取气体所需的装置如下图所示。
请回答以下问题。
（1）实验仪器a的名称是________ 。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________ 。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为________ （填字母序号）。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________ 。用装置________ （填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到________ ，说明瓶中已充满二氧化碳。
请回答以下问题。
（1）实验仪器a的名称是
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为
32．下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是________。
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是________。
（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是________。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是________。
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是________。
（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。
| | 滴管甲 | 烧杯① | 滴管乙 | 烧杯② |
| 试剂 | H2O | | | Mg |
33．化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。
（提出问题）呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
（查阅资料）①呼出的气体中仍含有O2。
②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。
（猜想与实验）
猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。
实验I：验证呼出的气体中含有水蒸气。
（1）实验操作如图所示。
（2）观察到的现象为________ ，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。
实验II：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测定其含量。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）。
（1）实验记录
（2）数据处理
呼出的气体中主要成分的含量
同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。
（实验反思）
（1）该实验设计依据的N2性质有_________ （填字母序号）。
A．难溶于水 B．不能和NaOH溶液反应
C．无色无味的气体 D．不能燃烧，也不支持燃烧
（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数_____ （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
（提出问题）呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
（查阅资料）①呼出的气体中仍含有O2。
②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。
（猜想与实验）
猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。
实验I：验证呼出的气体中含有水蒸气。
（1）实验操作如图所示。
（2）观察到的现象为
实验II：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测定其含量。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）。
（1）实验记录
| 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 | |
| ① | 检查装置的气密性。向装置中加入药品。关闭止水夹a～f。 | | 装置的气密性良好。 |
| ② | 打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温。 | B中液体进入到A中，B中液体减少500 mL。 | 收集500 mL气体。 |
| ③ | 关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出。 | 反应的化学方程式为 | |
| ④ | 关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷。 | 白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热。 | 呼出的气体中含有O2。 |
| ⑤ | 待白磷熄灭并冷却到室温，打开f。 | 呼出的气体中含有N2。 | |
（2）数据处理
呼出的气体中主要成分的含量
| | N2 | O2 | CO2 |
| 体积/mL | |||
| 体积分数/% |
同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。
（实验反思）
（1）该实验设计依据的N2性质有
A．难溶于水 B．不能和NaOH溶液反应
C．无色无味的气体 D．不能燃烧，也不支持燃烧
（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数
34．氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH + H2O="LiOH" + H2↑。计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。
35．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。已知：Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓ + 2NaCl
