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答案解析
有奖纠错
1．夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有
| A．导电性 | B．导热性 | C．延展性 | D．光泽 |
2．下列物质属于氮肥的是
| A．熟石灰 | B．硫酸钾 | C．过磷酸钙 | D．氯化铵 |
3．某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是
| A．米饭、面条 | B．蔬菜、水果 | C．瘦肉、鸡蛋 | D．奶油、花生油 |
4．粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是
A． | B． | C． | D． |
5．新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。下列叙述正确的是
| A．甲醛分子中含有水分子 |
| B．甲醛中碳元素质量分数为40% |
| C．苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1 |
| D．甲醛和苯都属于无机化合物 |
6．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 常温下，稀释KOH溶液 |
B． 将浓硫酸露置在空气中 |
C． 足量粉末状和块状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 |
D． 一定质量的饱和石灰水中加入生石灰 |
7．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
| A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 |
| B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 |
| C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 |
| D．丙为Cu(NO3)2,则甲可能为氧化物、碱或盐 |
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是
| A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 |
| B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% |
| C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 |
| D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 |
9．“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
（1）从宏观知微观。
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为________________ ；
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是___ 和____ （填符号）。
（2）从微观知宏观。
①微粒A最外层电子数是______ ，在化学反应中容易_____ （填“得”或“失”）电子；
②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_____ （填编号，下同），属于同一种元素的是________ 和________
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式：_______________________________________________ 。
（1）从宏观知微观。
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是
（2）从微观知宏观。
①微粒A最外层电子数是
②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式：
10．“史上最贵”的实验：
步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。
（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：___________________ ，基本反应类型是_________ 。
（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1____ m2（填“＜”、“=”、“＞”＝，理由为___________________________________________ 。
步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。
（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：
（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1
11．化学与“美丽厦门”
（1）化学让天更蓝
①汽车尾气处理中使用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图1所示，从中获取一条信息：_______________________________ 。
②公交车使用天然气等清洁能源，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：____________ 。
③未来氢能源汽车可实现零污染。在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，写出该方法获得氢能源的化学方程式：________________________________ 。
（2）化学让水更洁净
①生活污水截流处理过程如图2所示，其中采用的净水方法有____________ （写出一种）。
②图3是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点：___________________ 。
③检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是_________ 。
（1）化学让天更蓝
①汽车尾气处理中使用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图1所示，从中获取一条信息：
②公交车使用天然气等清洁能源，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：
③未来氢能源汽车可实现零污染。在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，写出该方法获得氢能源的化学方程式：
（2）化学让水更洁净
①生活污水截流处理过程如图2所示，其中采用的净水方法有
②图3是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点：
③检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是
12．用如图6装置完成以下实验：
图6
（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭。
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_______________；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_________________。
（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为______________________________，尾气处理的方法为__________________________。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：_____________________，该炼铁技术另一种产物的用途为___________________________________。
图6
（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭。
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_______________；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_________________。
（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为______________________________，尾气处理的方法为__________________________。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：_____________________，该炼铁技术另一种产物的用途为___________________________________。
13．黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：
（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：x Fe2（SO4）3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____________ 。
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________ 。
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是______________________ 。
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是________ 。
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为___________________ 。
（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：x Fe2（SO4）3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为
14．回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。
（1）写出制取原理的化学方程式：__________________________。
（2）如下图所示，发生装置应选用_____________（填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是_____________。
（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置_____________（填编号）。
（4）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量。不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案：_______________________。
（1）写出制取原理的化学方程式：__________________________。
（2）如下图所示，发生装置应选用_____________（填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是_____________。
（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置_____________（填编号）。
（4）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量。不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案：_______________________。
15．有关NaOH与CO2反应的探究
探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分
（查阅资料）Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。
（1）检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：________________ 。
（2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的_________ （填编号，下同），再滴加________ 。
A．盐酸
B．KCl溶液
C．BaCl2溶液
D．Ba（OH）2溶液
E．酚酞试液
探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数
（实验装置）如图8所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0．1mL·cm—1。水柱的质量忽略不计。
（操作步骤）保持外界条件不变，完成以下操作：
①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置
②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2．0cm；
③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。
（3）检查图8装置气密性的操作方法：________________________________________ 。
（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为________ （精确到0．00001）。
（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果______ （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分
（查阅资料）Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。
（1）检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：
（2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的
A．盐酸
B．KCl溶液
C．BaCl2溶液
D．Ba（OH）2溶液
E．酚酞试液
探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数
（实验装置）如图8所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0．1mL·cm—1。水柱的质量忽略不计。
（操作步骤）保持外界条件不变，完成以下操作：
①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置
②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2．0cm；
③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。
（3）检查图8装置气密性的操作方法：
（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为
（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果
16．胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）
