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答案解析
有奖纠错
1．下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是
| A．人走关灯、少开空调 | B．使用一次性餐具 |
| C．自带水杯出行 | D．对垃圾进行分类 |
2．“含氟牙膏”中的“氟”指的是
| A．分子 | B．原子 | C．离子 | D．元素 |
3．下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是
| A．红磷 | B．木炭 | C．铁丝 | D．石蜡 |
4．下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是
| A．铁 | B．钙 | C．碘 | D．锌 |
5．下列物质的性质，属于化学性质的是
| A．颜色 | B．密度 | C．可燃性 | D．沸点 |
6．下列物质通常不会损害人体健康的是
| A．一氧化碳 | B．黄曲霉素 | C．甲醛 | D．水 |
7．铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是
| A．原子序数是24 | B．属于非金属元素 |
| C．一个铬原子核外有28个电子 | D．相对原子质量为52.00g |
8．下列物质中，属于纯净物的是
| A．氧气 | B．糖水 | C．食醋 | D．大理石 |
9．下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是
| A．闻气味 | B．观察颜色 |
| C．倒入适量氢氧化钠溶液 | D．将燃着的木条伸入集气瓶中 |
10．下列符号能表示两个氢分子的是
| A．2H | B．2H2 | C．H2 | D．2H2O2 |
11．土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是
| 植物 | 花生 | 苹果 | 西瓜 | 沙枣 |
| 适宜的pH范围 | 5.0～6.0 | 5.0～6.5 | 6.0～7.0 | 8.0～8.7 |
| A．花生 | B．苹果 | C．西瓜 | D．沙枣 |
12．硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应的化学方程式为：2H2+SiCl4=Si+4HCl，该反应属于
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
13．下列关于物质用途的描述不正确的是
| A．氧气可用作燃料 | B．二氧化碳可用作气体肥料 |
| C．干冰可用于人工降雨 | D．铜丝可用作导线 |
14．如图为尿素【CO(NH2)2】中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是( )
| A．① | B．② | C．③ | D．④ |
15．用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是
| A．a处红棕色粉末变为黑色 |
| B．a处的反应为CO +Fe2O3=2Fe+CO2 |
| C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成 |
| D．可利用点燃的方法进行尾气处理 |
25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
16．①中溶液的质量为
17．上述溶液为饱和溶液的是
18．能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是
19．④中溶液的溶质质量分数约为
16．①中溶液的质量为
| A．10g | B．90g | C．100g | D．110g |
17．上述溶液为饱和溶液的是
| A．②③④ | B．②④ | C．③④ | D．④ |
18．能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是
| A．升高温度 | B．加水 | C．加KCl固体 | D．倒出部分溶液 |
19．④中溶液的溶质质量分数约为
| A．26% | B．29% | C．35% | D．40% |
20．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是
| A．反应过程中有热量放出 | B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl |
| C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 | D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大 |
21．A或B中两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
| A补齐物质与其用途的连线 | B补齐标识与其含义的连线 |
 |  |
22．下图所示的内容是某品牌饼干的配料。
（1）配料中属于油脂的是__________ 。
（2）碳酸氢钠的俗称是___________ 。
（1）配料中属于油脂的是
（2）碳酸氢钠的俗称是
23．葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。
（1）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的_____ 肥。
（2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：____________________________ 。
（3）食用葡萄前要清洗干净，下图是一种清洗的方法。
下列说法正确的是_______ (填序号)。
A. 面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西 B. 清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮
C. 葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食
（1）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的
（2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：
（3）食用葡萄前要清洗干净，下图是一种清洗的方法。
下列说法正确的是
A. 面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西 B. 清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮
C. 葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食
24．电解水实验如下图所示。
（1）试管2中生成的气体为________________ 。
（2）该反应的化学方程式为________________ 。
（1）试管2中生成的气体为
（2）该反应的化学方程式为
25．下图所示装置可用于野外获取淡水，工作原理如图所示.
(1)蒸发冷凝器中发生的是________ (填“物理”或“化学”)变化。
(2)吸附剂中主要物质为SiO和CaCl，SiO中硅元素的化合价为_________ ，CaCl中钙、氯元素的质量比为_________ .
(1)蒸发冷凝器中发生的是
(2)吸附剂中主要物质为SiO和CaCl，SiO中硅元素的化合价为
26．2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。
（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为_________________________ 。
（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：
①图1所示反应的化学方程式为_____________________ 。
②在图2横线处补全相应微粒的图示_____ 。
（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为
（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：
①图1所示反应的化学方程式为
②在图2横线处补全相应微粒的图示
27．载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。
资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。
（1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是_______________ （填序号）。
（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为________________________________ 。
（3）航天器返回地面后，用Ca(OH)2与Li2CO3发生复分解反应，使____________ （填化学式）再生。
资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。
（1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是
（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为
（3）航天器返回地面后，用Ca(OH)2与Li2CO3发生复分解反应，使
28．阅读下面科普短文。
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品SO2的最大残留量
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为_________ g/kg。
（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是________ 。
（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、________ 和H2SO4。
（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是________ 。
（5）下列措施能减少SO2排放的是________ （填序号）。
A．将煤块粉碎 B．对燃煤进行脱硫
C．推广煤改气、煤改电 D．循环利用工业尾气中的SO2
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品SO2的最大残留量
| 食品 | 蜜饯 | 葡萄酒 | 食糖 | 水果干 | 巧克力 | 果蔬汁 |
| 最大残留量 | 0.35g/kg | 0.25g/L | 0.1g/kg | 0.1g/kg | 0.1g/kg | 0.05g/kg |
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为
（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是
（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、
（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是
（5）下列措施能减少SO2排放的是
A．将煤块粉碎 B．对燃煤进行脱硫
C．推广煤改气、煤改电 D．循环利用工业尾气中的SO2
29．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：
（1）石灰石主要成分的化学式为______ 。
（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为______ 。
（3）过筛的目的是拦截______ （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
（4）碳化塔中反应的化学方程式为______ 。
（1）石灰石主要成分的化学式为
（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为
（3）过筛的目的是拦截
（4）碳化塔中反应的化学方程式为
30．工业上用硫铁矿烧渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3等)、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：
(1)焙烧炉中，发生的主要反应为：
① 3C+2O2
2CO+CO2② Fe2O3+CO2FeO+CO2 ③ Fe3O4+CO3FeO+CO2
上述反应中的各物质，碳元素呈现_______ 种化合价。
(2)酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是_______ 。
(3)主反应器中，生成FeCO3的反应物为_______ 。
(1)焙烧炉中，发生的主要反应为：
① 3C+2O2
2CO+CO2② Fe2O3+CO2FeO+CO2 ③ Fe3O4+CO3FeO+CO2上述反应中的各物质，碳元素呈现
(2)酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是
(3)主反应器中，生成FeCO3的反应物为
31．下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1）认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是______________ ，俗称纯碱的化学式是__________ 。
②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为_________________________ 。
（2）搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。________
（3）共享物质、重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进 行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是（任写一组即可）。________
（1）认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是
②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为
（2）搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。
（3）共享物质、重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进 行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是（任写一组即可）。
32．如下图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。
（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是 。
（2）B中示数 （填“变大”“不变”或“变小”），其原因是 。
（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是 。
（2）B中示数 （填“变大”“不变”或“变小”），其原因是 。
33．如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显____________ （填“酸性”或“碱性”）。
（2）溶液变为红色的孔穴有____________ （填孔穴序号，下同）。
（3）作为空白对照实验的孔穴是____________ 。
（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：____________ 。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显
（2）溶液变为红色的孔穴有
（3）作为空白对照实验的孔穴是
（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：
34．利用下图所示装置进行实验。
（1）打开K1，观察到蜡烛；A中发生反应的化学方程式为 。
（2）关闭K1、打开K2，观察到蜡烛缓慢的熄灭。蜡烛熄灭的原因是 。
（1）打开K1，观察到蜡烛；A中发生反应的化学方程式为 。
（2）关闭K1、打开K2，观察到蜡烛缓慢的熄灭。蜡烛熄灭的原因是 。
35．请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
| A用浓硫酸配制100g 9.8%的稀硫酸 | B粗盐中难溶性杂质的去除 |
| （1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体用到的仪器有________（填序号）。 （2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其原因是________。 | （1）过滤需要用到的仪器有________（填序号）。 （2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是________。 |
| 可供选择的主要仪器： ①试管 ②烧杯 ③蒸发皿 ④托盘天平 ⑤10mL量筒 ⑥100mL量筒 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗 ⑩酒精灯 ⑪铁架台 ⑫玻璃棒 | |
36．如下图所示，调节杠杆平衡。
（1）实验1：通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是________。
（2）实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团________（填“上升”或“下沉”）。
（3）实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与________发生反应。
（1）实验1：通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是________。
（2）实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团________（填“上升”或“下沉”）。
（3）实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与________发生反应。
37．利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）。实验前K1、K2、K3均已关闭。
（1）实验1：锌与稀硫酸反应的化学方程式为__________ ；
为使反应停止，Ⅲ中的操作是__________ ；
（2）实验2：打开K2，右管中液面下降，原因是__________ ；
计算空气中氧气体积分数的表达式为__________ （用h0、h1表示）。
| 实验装置 | 【实验1】制备气体 | 【实验2】测定空气中氧气含量 |
 | 左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌粒，右管盛有稀硫酸 Ⅰ.打开K1和K2，使反应发生 Ⅱ.在K1的导管口处收集气体 Ⅲ.…… | 左管中燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有水 Ⅰ.光照引燃白磷 Ⅱ.待白磷熄灭，冷却，打开K2，至液面不再变化，右管中液体的高度为h1 |
为使反应停止，Ⅲ中的操作是
（2）实验2：打开K2，右管中液面下降，原因是
计算空气中氧气体积分数的表达式为
38．高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。
Ⅰ.不稳定性
（1）如下图所示进行实验,受热分解的化学方程式为,3.16g KMnO4产生O2的质量为_____ g。
（2）用向上排空气法收集O2的原因是__________ 。
Ⅱ.腐蚀性
（查阅资料）KMnO4 溶液呈中性、有腐蚀性
（进行实验）
实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表
实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表。
（解释与结论）
（3）实验1的目的是____________________ 。
（4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是________________ 。
（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比__________________ （填编号）。
（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。
5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+________
Ⅰ.不稳定性
（1）如下图所示进行实验,受热分解的化学方程式为,3.16g KMnO4产生O2的质量为
（2）用向上排空气法收集O2的原因是
Ⅱ.腐蚀性
（查阅资料）KMnO4 溶液呈中性、有腐蚀性
（进行实验）
实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表
| KMnO4 溶液浓度 | 0.002% | 0.01% | 0.1% | 1% |
| 鸡皮的变化 | 无明显变化 | 边缘部分变为棕黄色 | 全部变为棕色 | 全部变为黑色 |
实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表。
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ | |
| 实验 |  25mL0.1%KMnO4溶液 | 25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸 | 25mL蒸馏水+10滴浓硫酸 | 25mL1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸 | |
| 铜片质量/g | 实验前 | 0.54 | 0.54 | 0.54 | 0.54 |
| 18小时后 | 0.54 | 0.52 | 0.54 | 0.43 | |
（解释与结论）
（3）实验1的目的是
（4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是
（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比
（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。
5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+
